精確配制250mL一定物質(zhì)的量濃度的NaOH 溶液,下克實(shí)驗(yàn)操作正確的是( 。
A.選擇儀器時(shí),使用500mL容量瓶
B.將稱量好的氫氧化鈉固體放入容量瓶中,加入少量水溶解
C.在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后,立即將所得溶液注入容量瓶中
D.將燒杯中的氫氧化鈉溶液注入未經(jīng)干燥的潔凈容量瓶中
A.選取容量瓶的規(guī)格應(yīng)該等于或稍大于配制溶液的體積,實(shí)驗(yàn)室有250mL的容量瓶,所以配制250mL溶液選取250mL容量瓶,故A錯(cuò)誤;
B.容量瓶只能用來(lái)配制溶液,不能溶解或稀釋藥品,故B錯(cuò)誤;
C.在燒杯中溶解NaOH后,沒(méi)有冷卻至室溫,立即將所得溶液注入容量瓶中定容,溶液具有熱脹冷縮的性質(zhì),冷卻后所配溶液的體積偏小,使配制溶液的濃度偏高,故C錯(cuò)誤;
D.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未干燥容量瓶,不影響溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量,所以不影響配制溶液濃度,故D正確;
故選D.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2011?閔行區(qū)二模)利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理.
(1)染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2?,可以在堿性條件下加入鋁粉除去(加熱處理后的廢水,會(huì)產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體).除去NO2?離子的離子方程式為
2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O
2Al+OH-+NO2-+2H2O=2AlO2-+NH3?H2O

(2)某工廠對(duì)制革工業(yè)污泥中Cr3+回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)表:
陽(yáng)離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 1.9 7.0 -- -- 4.7 --
沉淀完全時(shí)的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9 (>9溶解)
①實(shí)驗(yàn)室用18.4mol/L的濃硫酸配制250mL 4.8mol/L的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需
250mL容量瓶、膠頭滴管
250mL容量瓶、膠頭滴管

②酸浸時(shí),為了提高浸取率可采取的措施是
增加浸取時(shí)間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等
增加浸取時(shí)間、不斷攪拌混合物、濾渣多次浸取等
(答2點(diǎn)).
③加入H2O2的作用是
將Fe2+氧化成Fe3+,將Cr3+轉(zhuǎn)變成較高價(jià)態(tài)的鉻,以便于與雜質(zhì)離子分離
將Fe2+氧化成Fe3+,將Cr3+轉(zhuǎn)變成較高價(jià)態(tài)的鉻,以便于與雜質(zhì)離子分離

④鈉離子交換樹(shù)脂的原理為:Mn++nNaR→MRn+nNa+,被交換的雜質(zhì)離子是
Ca2+、Mg2+
Ca2+、Mg2+
(選填:Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+).
(3)印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3.腐蝕銅板后的混合溶液中,若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol/L,請(qǐng)參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的試劑(可能用到的試劑:Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu),簡(jiǎn)述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實(shí)驗(yàn)步驟①
通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+
通入足量氯氣將Fe2+氧化成Fe3+
;②
加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至[3.2,4.7)
加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至[3.2,4.7)
;③過(guò)濾.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?湖南模擬)2011年8月12日,網(wǎng)傳云南曲靖市越州鎮(zhèn)約5000余噸的重毒化工廢料鉻渣非法丟放,毒水被直接排放到南盤江中.被污染的水中主要含有Cr3+,同時(shí)還含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等,且酸性較強(qiáng).
Ⅰ.污泥中Cr+回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+):

部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表:
陽(yáng)離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 1.9 7.0 - _ 4.7 -
沉淀完全時(shí)的pH 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9(>9溶解)
(1)實(shí)驗(yàn)室用18.4mol?L-1的濃硫酸配制250mL 4.8mol?L-1的硫酸溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需
250mL容量瓶、膠頭滴管.
250mL容量瓶、膠頭滴管.

(2)加入H2O2的作用是
將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,以便于與雜質(zhì)離子分離
將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,以便于與雜質(zhì)離子分離
.調(diào)節(jié)溶液的pH=8是為了除去
Fe3+、Al3+
Fe3+、Al3+
離子.
(3)還原過(guò)程發(fā)生以下反應(yīng),請(qǐng)配平:
1
1
Na2Cr2O7+
3
3
SO2+
11
11
H2O
H2O
2
2
Cr(OH)(H2O)5 SO4+
Na2SO4
Na2SO4

Na2SO4
Ⅱ.工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2
O
2-
7
Cr
O
2-
4
,它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害,必須進(jìn)行處理.其中一種處理方法為電解法,該法用Fe做電極,電解含Cr2
O
2-
7
的酸性廢水,隨著電解進(jìn)行,陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀.
陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+

電解時(shí)能否用Cu電極來(lái)代替Fe電極?
不能
不能
(填“能”或“不能”),理由是
因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)
因陽(yáng)極產(chǎn)生的Cu2+不能使Cr2O72-還原到低價(jià)態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2012?虹口區(qū)二模)某實(shí)驗(yàn)興趣小組為了測(cè)定鍍鋅鐵皮中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Zn),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案.
【方案甲】測(cè)定試樣與6mol/L鹽酸溶液反應(yīng)前后固體的質(zhì)量變化,流程如下:

(1)操作II中鍍層反應(yīng)完的標(biāo)志是
生成氫氣的速率突然減慢
生成氫氣的速率突然減慢
.操作IV的名稱是
烘干
烘干

(2)操作III中,檢驗(yàn)鐵片已洗凈的方法是
取最后一次洗滌液,加入硝酸銀溶液,無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則鐵片已洗凈
取最后一次洗滌液,加入硝酸銀溶液,無(wú)白色沉淀產(chǎn)生,則鐵片已洗凈

(3)若要進(jìn)一步計(jì)算鋅鍍層厚度,還需知道的物理量是:鍍鋅鐵皮的表面積S、
金屬鋅的密度
金屬鋅的密度

【方案乙】測(cè)定試樣與6mol/L的燒堿溶液反應(yīng)生成的氫氣體積,裝置如圖:

[已知:鋅易溶于強(qiáng)堿溶液:Zn+2NaOH+2H2O→Na2Zn(OH)4+H2↑]
(4)配制250mL 6mol/L的NaOH溶液,需要量取48%的濃NaOH溶液(密度為1.506g/cm3
83
83
mL,用規(guī)格為
100
100
mL量筒量取.
(5)為精確測(cè)定H2體積,在反應(yīng)結(jié)束并冷卻后,用針筒在儲(chǔ)液瓶左側(cè)乳膠管處進(jìn)行抽氣,直至
儲(chǔ)液瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面相平
儲(chǔ)液瓶中導(dǎo)管內(nèi)外液面相平
為止.若省略此步驟,測(cè)得的體積數(shù)據(jù)將
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
(6)已知鍍鋅鐵皮的質(zhì)量為m g,加入燒堿溶液的體積為V1mL(所有體積數(shù)據(jù)均已折算至標(biāo)準(zhǔn)狀況,下同),最終液體量瓶中水的體積為V2mL,針筒抽出氣體的體積為V3mL.選擇合理數(shù)據(jù),計(jì)算ω(Zn)=
65×(V2+V3)×10-3
22.4×m
×100%
65×(V2+V3)×10-3
22.4×m
×100%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2013?湖州二模)水合肼是一種重要的精細(xì)化工原料,純品為無(wú)色透明的油狀液體,在高溫下分解成N2、NH3和H2.水合肼具有還原性,能與碘反應(yīng):N2H4+2I2═N2+4HI.在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機(jī)合成中有廣泛用途.用尿素法制備水合肼,可分為兩個(gè)階段,第一階段為低溫氯化階段,第二階段為高溫水解階段,總反應(yīng)方程式為:(NH22CO+NaClO+2NaOH→N2H4?H2O+NaCl+Na2CO3
實(shí)驗(yàn)步驟:
步驟1.向30%的NaOH溶液中通入Cl2,保持溫度在30℃以下,至溶液顯淺黃綠色停止通Cl2.靜置,檢測(cè)NaClO的濃度后,傾出上層清液,配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液.
步驟2.稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液,置于冰水。畬⒁欢w積步驟1配得的溶液倒入分液漏斗中,慢慢滴加到尿素溶液中,0.5h左右滴完后,繼續(xù)攪拌0.5h.
步驟3.將步驟2所得溶液,轉(zhuǎn)移到三口燒瓶(見(jiàn)圖甲)并加入5gKMnO4作催化劑,邊攪拌邊急速升溫,在108℃回流5min.

(1)步驟1中檢測(cè)NaClO濃度的目的是
確定所需尿素與NaOH的用量
確定所需尿素與NaOH的用量
.步驟2中冰水浴的作用是
減少副反應(yīng)的發(fā)生
減少副反應(yīng)的發(fā)生

(2)粗產(chǎn)品倒入圖乙的燒瓶中進(jìn)行減壓蒸餾.減壓蒸餾的原理是
通過(guò)減小體系壓強(qiáng),可以使液體在較低溫度下沸騰
通過(guò)減小體系壓強(qiáng),可以使液體在較低溫度下沸騰
.在燒瓶中插入一根毛細(xì)管,通過(guò)蒸餾即可得到純品.在減壓蒸餾過(guò)程中毛細(xì)管的作用是
防止暴沸
防止暴沸
,溫度計(jì)水銀球放置的位置是
C
C
(填寫圖中A、B、C).
(3)測(cè)定水合肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可采用下列步驟:
a.準(zhǔn)確稱取1.250g試樣,經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟,配制250mL溶液.
b.移取10.00mL于錐形瓶中,加入20mL水,搖勻.
c.用0.1000mol?L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且0.5min內(nèi)不消失,記錄消耗溶液的體積.
d.進(jìn)一步操作與數(shù)據(jù)處理
①使用容量瓶前要先檢漏并洗凈,檢漏的操作方法是
在容量瓶中注入適量水,塞上瓶塞,食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,倒立過(guò)來(lái),觀察是否漏水,若不漏水,將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后,再次檢驗(yàn)
在容量瓶中注入適量水,塞上瓶塞,食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,倒立過(guò)來(lái),觀察是否漏水,若不漏水,將瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后,再次檢驗(yàn)

②滴定時(shí),碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在
酸式
酸式
滴定管中(填“酸式”或“堿式”);稱取1.250g試樣時(shí)所用的儀器是
電子天平
電子天平

③若本次滴定消耗碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液為18.00mL,則產(chǎn)品中N2H4?H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
90%
90%

④為獲得更精確的滴定結(jié)果,步驟d中進(jìn)一步的操作是
重復(fù)步驟b和c1~2次
重復(fù)步驟b和c1~2次

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

文獻(xiàn)資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨.某興趣小組對(duì)酸雨進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究.
(1)提出合理的假設(shè):該酸雨中的溶質(zhì)除H2SO4、HC1外,該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過(guò)程,預(yù)測(cè)主要溶質(zhì)還一定有
 

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證以上假設(shè).在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論.限選試劑及儀器:鹽酸、硝酸、BaC12溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管.
實(shí)驗(yàn)步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1:取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中,待用 無(wú)明顯現(xiàn)象
步驟2:往A試管中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液,靜置,過(guò)濾 有白色沉淀
步驟3:取少量步驟2得到的濾渣加入過(guò)量鹽酸 濾渣不能完全溶解,說(shuō)明酸雨中含有硫酸
步驟4:取適量步驟2得到的濾液,
 
 
步驟5:往B試管中加入
 
,振蕩
 
(3)酸雨部分組成測(cè)定:
①標(biāo)準(zhǔn)溶液配制:實(shí)驗(yàn)室用1.000mol?L-1較濃的碘水配制250mL  0.02000mol?L-1的碘水溶液,所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管(一種能精確量取一定體積液體的儀器)外,還需
 

②滴定:準(zhǔn)確量取25.00mL該酸雨于錐形瓶中,加入幾滴
 
溶液作指示劑,將0.02000mol?L-1碘水裝入50mL酸式滴定管,滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為
 
,記錄數(shù)據(jù),重復(fù)滴定2次,平均消耗碘水VmL.
計(jì)算:被碘水氧化的物質(zhì)的量濃度之和為
 
(只列出算式,不做運(yùn)算)

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