【題目】測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗中,錯誤的操作是
A. 要進(jìn)行恒重操作
B. 在空氣中冷卻后再稱量
C. 加熱后不能趁熱稱量
D. 在加熱硫酸銅晶體時,要慢慢加熱至晶體全部變成白色粉末
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】通常檢測SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2 +H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A. 0.1 mol BaCl2晶體中所含微粒總數(shù)為0.1NA
B. 25 ℃時,pH =1的HCl溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA
C. 17 g H2O2中含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA
D. 生成2.33 g BaSO4沉淀時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.01NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板的制作,該反應(yīng)是置換反應(yīng)
B. 用惰性電極電解含有H218O的普通水時,陽極可能產(chǎn)生兩種相對分子質(zhì)量不同的氧分子
C. 反應(yīng)A(g) B(g) △H,若正反應(yīng)的活化能為EakJ/mol,逆反應(yīng)的活化能為EbkJ/mol,則△H=-(Ea-Eb)kJ/mol
D. 3x%的A物質(zhì)的溶液與x%的A物質(zhì)的溶液等體積混合后,溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于2x%,則A物質(zhì)可能為乙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于膠體和溶液的說法中,正確的是( 。
A.溶液呈電中性,而膠體可以帶電荷
B.膠體不均一、不穩(wěn)定,靜置后易產(chǎn)生沉淀;溶液均一、穩(wěn)定,靜置后不產(chǎn)生沉淀
C.某納米材料微粒直徑為30nm,因此該納米材料屬于膠體
D.往Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生先沉淀而后沉淀逐漸溶解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋰和氮的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。請回答下列問題
(1)Li的氫標(biāo)電勢是最負(fù)的,達(dá)到-3.045V,與水有很大的反應(yīng)傾向,然而將Li單質(zhì)加入水中,其反應(yīng)烈程度遠(yuǎn)不如其他堿金屬,試解釋原因__________。
(2)基態(tài)氮原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號為_______,核外電子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為_________。
(3)氮元素既可與其他元素形成正離子,比如N2O5結(jié)構(gòu)中存在NO2+的結(jié)構(gòu),其空間構(gòu)型為__________,氮原子的雜化形式為____________;它也可以形成全氮的正離子,比如N5AsF6中存在高能量的N5+,N5+的空間構(gòu)型為_______。(每個N原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))
(4)下圖為一種N和Li形成的二元化合物的晶體結(jié)構(gòu),試在圖中畫出其晶胞_____,并寫出該化合物的化學(xué)式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用如圖裝置,完成很多電化學(xué)實驗.下列有關(guān)此裝置的敘述中,正確的是
A. 若X為鋅棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于M處,可減緩鐵的腐蝕,這種方法稱為犧牲陰極保護(hù)法
B. 若X為碳棒,Y為NaCl溶液,開關(guān)K置于N處,可加快鐵的腐蝕
C. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于M處,銅棒質(zhì)量將增加,此時外電路中的電子向銅電極移動
D. 若X為銅棒,Y為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,可用于鐵表面鍍銅,溶液中銅離子濃度將減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列應(yīng)用涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A.純堿用于制造玻璃
B.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮
C.打磨磁石制指南針
D.醫(yī)療上用小蘇打治療胃酸過多
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】人類對錫(50Sn)的使用有悠久的歷史,可以追溯到大約公元前3000年,但這也是對錫的“異常”不斷加深認(rèn)識,不斷“馴服”它的歷史。
(1)錫與硅同主族,穩(wěn)定化合價均為+4價,錫原子比硅原子核外多2個電子層,錫元素在周期表中的位置為___________________。
(2)錫單質(zhì)在常溫下穩(wěn)定(主要單質(zhì)類別為白錫),但是它既怕冷又怕熱。在-13.2℃以下,白錫轉(zhuǎn)變成一種無定形的灰錫(粉末狀),而且只要白錫接觸到很少的灰錫。很失就會變成灰錫完全毀壞,就像得了瘟疫一樣。
①克服錫單質(zhì)這一弱點(diǎn)的方法之一就是做成合金,合金與組分金屬相比一般具有____性質(zhì)。
a.不導(dǎo)電 b硬度大 c.耐腐蝕
②對錫器的“瘟疫”作分析,以下推測合理的是_________________。
a.灰錫攜帶病毒
b.灰錫與白錫形成原電池,加速白錫的轉(zhuǎn)化
c.灰錫是白錫轉(zhuǎn)化的催化劑,加速反應(yīng)
(3)實驗室配制氯化亞錫(SnCl2)溶液時發(fā)現(xiàn),向SnCl2固體中加水的過程中,產(chǎn)生刺激性氣味氣體,且只能得到懸濁液。配制、保存SnCl2溶液時,要用到的試劑為氯化亞錫固體、__________、______________和水(填試劑名稱)。
(4)工業(yè)上,硫離子是一種很好的沉淀劑。但向1L 0.01 mol·L-1硫化鈉溶液(pH=12)中逐漸加入SnCl2粉末時,一開始卻并沒觀察至沉淀。請分析原因_________________。當(dāng)加SnCl2至溶液pH=9時,有兩種沉淀生成。此時溶液中硫離子濃度為__________(保留兩位有效數(shù)字)。(提示:25℃時,Ksp[Sn(OH)2]=1.4×10-28,Ksp(SnS)=1.0×10-25。 Sn(OH)2 是兩性物質(zhì)。)
(5)測定固體中錫的含量時,常用的一種方法為:在強(qiáng)酸性環(huán)境中將固體溶解,然后將錫元素全部轉(zhuǎn)化成Sn2+,以淀粉為指示劑,用碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。但在滴定初始并沒有出現(xiàn)藍(lán)色,滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為無色變藍(lán)色。寫出滴定過程中依次發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________,______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】由N、P、Ti等元素組成的新型材料有著廣泛的用途,請回答下列問題。
(1)鈦元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為____個,能量最高的電子占據(jù)的能級符號為__。
(2)磷的一種同素異形體—白磷(P4)的立體構(gòu)型為____,推測其在CS2中的溶解度____(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
(3)兩種三角錐形氣態(tài)氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°,試分析PH3的鍵角小于NH3的原因:________。
(4)工業(yè)上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2(或天然的金紅石)和足量炭粉混合加熱至1000~1100K,進(jìn)行氯化處理,生成TiCl4。寫出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式:______。
(5)有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示,該晶體的化學(xué)式為____,已知晶體的密度為pg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則晶胞邊長為____cm(用含p、NA的式子表示)。
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