Question

現(xiàn)有金屬單質A、B、H、I和氣體甲、乙、丙及物質C、D、E、F、G．其中H是地殼中含量最多的金屬，他們之間能發(fā)生如下反應（圖中有些反應的產物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：B

Fe

；乙

Cl₂

．
（2）寫出反應①的離子方程式：

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

．
（3）寫出反應④的離子方程式：

2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-

．
（4）實驗室檢驗物質F中陽離子的常用試劑為

KSCN

．
（5）H與C反應的化學方程式是

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

．

Answer 1

分析：金屬A的焰色反應為黃色，應為Na，則甲為H₂，C為NaOH，H應為Al，黃綠色氣體乙為Cl₂，丙為HCl，D為鹽酸，紅褐色沉淀G為Fe（OH）₃，F(xiàn)為FeCl₃，E為FeCl₂，B為Fe，紫紅色金屬I為Cu，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．

解答：解：金屬A的焰色反應為黃色，應為Na，則甲為H₂，C為NaOH，H應為Al，黃綠色氣體乙為Cl₂，丙為HCl，D為鹽酸，紅褐色沉淀G為Fe（OH）₃，F(xiàn)為FeCl₃，E為FeCl₂，B為Fe，紫紅色金屬I為Cu，
（1）由以上分析可知B為Fe，乙為Cl₂，故答案為：Fe；Cl₂；
（2）反應①為鈉和水的反應，離子方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案為：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；
（3）反應④為FeCl₂和氯氣的反應，反應的離子方程式為2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，故答案為：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）F為FeCl₃，加入KSCN變紅色，可用KSCN檢驗，故答案為：KSCN；
（5）H為Al，C為NaOH，反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

點評：本題以元素化合物的推斷為載體考查了元素化合物的性質，為高考常見題型，側重于學生的分析能力的考查，正確推斷物質的種類是解本題的關鍵，結合元素化合物的性質來分析解答即可，難度不大．