氫能以其潔凈、高效、高熱值、環(huán)境友好等特點(diǎn)成為最有前途的新能源,制氫和儲(chǔ)氫方法很多。
(1)直接熱分解法制氫
①屬于吸熱反應(yīng)的是___(選填:A、B、C、D)。
②某溫度下,H2O(g)H2(g)+1/2O2(g),平衡常數(shù)K=___(用含K1、K2、K3、K4的式子表示)。
(2)熱化學(xué)循環(huán)制氫
已知:
Br2(g)+CaO(s)=CaBr2(s) +1/2O2(g) △H= -73 kJ/mol
3FeBr2(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+6HBr(g)+H2(g) △H=+384 kJ/mol
CaBr2(s)+H2O(g)=CaO(s)+2HBr(g) △H=+212 kJ/mol
Fe3O4(s) +8HBr(g)=Br2(g)+3FeBr2(s)+4H2O(g) △H= -274 kJ/mol
則:H2O(g)H2 (g) +1/2O2 ( g) △H=-___kJ/mol。
(3)光電化學(xué)分解制氫 光電化學(xué)分解制氫原理如圖所示。鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為
4OH-+ 4hv-4e-→O2↑+2H2O,則鉑電極的電極反應(yīng)為___。
(4)生物質(zhì)制氫
若將生物質(zhì)氣化爐中出來(lái)的氣體[主要有CH4、CO2、H2O(g)、CO及 H2]在1. 01×105 Pa下,通入轉(zhuǎn)換爐,改變溫度條件,各成分的體積組成關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)圖象的解讀正確的是__。
A.利用CH4與H2O(g)及CO2轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2,理論上是可行的
B.CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)和CH4(g) +H2O(g)→ CO(g)+3H2(g),都是放熱反應(yīng)
C.CH4與CO2及H2O(g)轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2的適宜溫度約為 900℃
D.圖象中曲線的交點(diǎn)處表示反應(yīng)達(dá)到平衡
(5) LiBH4由于具有非常高的儲(chǔ)氫能力,分解時(shí)生成氫化鋰和兩種單質(zhì),試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。
(1)①AB
②K1·K2· K3·K41/2
(2) +249
(3)2H2O+2e-=H2↑+2OH-(或2H++2e-=H2↑)
(4)AC
(5)2LiBH4=2LiH +2B +3H2
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相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

氫能以其潔凈、高效、高熱值、環(huán)境友好等特點(diǎn)成為最有前途的新能源,制氫和儲(chǔ)氫方法很多.
(1)直接熱分解法制氫
序號(hào) 分解水的過(guò)程 平衡常數(shù) T=2500K T=3000K
A H2O(g)?HO(g)+H(g) K1 1.34×10-4 8.56×10-3
B HO(g)?H(g)+O(g) K2 4.22×10-4 1.57×10-2
C 2H(g)?H2(g) K3 1.52×103 3.79×10
D 2O(g)?O2(g) K4 4.72×103 7.68×10
①屬于吸熱反應(yīng)的是:
 
  (選填:A、B、C、D)
②某溫度下,H2O(g)?H2(g)+
1
2
O2(g),平衡常數(shù)K=
 
  (用含K1、K2、K3、K4表達(dá))
(2)熱化學(xué)循環(huán)制氫
已知:Br2(g)+CaO(s)→CaBr2(s)+
1
2
O2(g)△H=-73kJ/mol
3FeBr2(s)+4H2O(g)→Fe3O4(s)+6HBr(g)+H2(g)△H=384kJ/mol
CaBr2(s)+H2O(g)→CaO(s)+2HBr(g)△H=212kJ/mol
Fe3O4(s)+8HBr(g)→Br2(g)+3FeBr2(s)+4H2O(g)△H=-274kJ/mol
則H2O(g)?H2(g)+
1
2
O2(g),△H=
 
KJ/mol
(3)光電化學(xué)分解制氫,其原理如圖1.
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鈦酸鍶光電極的電極反應(yīng)為4OH+4hv-O2+2H2O,則鉑電極的電極反應(yīng)為
 

(4)生物質(zhì)制氫,若將生物質(zhì)氣化爐中出來(lái)的氣體[主要有CH4、CO2、H2O(g)、CO及H2]在1.0 1×105Pa下,進(jìn)入轉(zhuǎn)換爐,改變溫度條件,各成分的體積組成關(guān)系如圖2所示.下列有關(guān)圖象的解讀正確的是
 

A.利用CH4與H2O(g)及CO2轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2理論上是可行的
B.CH4(g)+CO2(g)→2CO(g)+2H2(g)和CH4(g)+H2O(g)→CO(g)+3H2(g),都是放熱反應(yīng)
C.CH4與CO2及H2O(g)轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2適宜溫度約900℃
D.圖象中曲線的交點(diǎn)處表示反應(yīng)達(dá)到平衡
(5)LiBH4由于具有非常高的儲(chǔ)氫能力,分解時(shí)生成氫化鋰和兩種單質(zhì),試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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