Question

2．四種短周期元素X、Y、Z、W，Z與W為同主族元素，Z^2-和Y⁺的電子層結(jié)構(gòu)完全相同，已知核反應(yīng)²X+³X=⁴₂He+¹₀n（¹₀n為中子），且X或Y與Z或W均能形成原子數(shù)目之比為1：1和2：1的二元化合物．則下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�

• A． 熔沸點：YX＞W(wǎng)單質(zhì)＞W(wǎng)Z₂；離子半徑：Z^2-＞Y⁺＞X³⁺
• B． YXWZ₃中既有離子鍵又有共價鍵，其溶液存在多種平衡，溶液呈酸性
• C． Y與W形成原子數(shù)目之比為1：1化合物的電子式表示形式為
• D． X₂WZ₄在水中能電離：X₂WZ₄=2X⁺+WZ₄^2-，所以X₂WZ₄為離子化合物

Answer 1

分析 根據(jù)題意推出具體元素分別為：X-H，Y-Na，Z-O，W-S；H或Na分別與O或S可以形成H₂O₂、H₂S₂、Na₂O₂、Na₂S₂、H₂O、H₂S、Na₂O、Na₂S等二元化合物．核聚變反應(yīng)方程式²H+³H=⁴₂He+¹₀n．
A．根據(jù)NaH為離子晶體，S單質(zhì)和SO₂為分子晶體，則NaH熔沸點最高，常溫下S單質(zhì)為固態(tài)，比較熔沸點，根據(jù)電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，比較離子半徑；
B．YXWZ₃中既有離子鍵又有共價鍵，在溶液中HSO₃^-既電離有水解，但電離大于水解；
C．Na₂S₂的電子式與過氧化鈉類似；
D．H₂SO₄在水中可電離為離子，但屬于共價化合物．

解答 解：根據(jù)題意推出具體元素分別為：X-H，Y-Na，Z-O，W-S；H或Na分別與O或S可以形成H₂O₂、H₂S₂、Na₂O₂、Na₂S₂、H₂O、H₂S、Na₂O、Na₂S等二元化合物．核聚變反應(yīng)方程式²H+³H=⁴₂He+¹₀n．
A．根據(jù)NaH為離子晶體，S單質(zhì)和SO₂為分子晶體，則NaH熔沸點最高，常溫下S單質(zhì)為固態(tài)，SO₂為氣態(tài)，故熔沸點：NaH＞S單質(zhì)＞SO₂；根據(jù)電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：O^2-＞Na⁺＞T⁺（³H⁺），故A正確；
B．YXWZ₃中既有離子鍵又有共價鍵，在溶液中HSO₃^-既電離有水解，但電離大于水解，溶液呈酸性，故B正確；
C．Na₂S₂的電子式為，故C正確；
D．H₂SO₄在水中可電離為離子，但屬于共價化合物，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意元素周期律的理解掌握，題目難度不大．