分別取下列溶液各2毫升，用水稀釋到20毫升，溶液的pH 由3.0變成4.0，則該溶液是（　�。�
（a）一元強(qiáng)酸（b）二元弱酸（c）一元弱酸（d）二元強(qiáng)酸．
A、（a）B、（b）
C、（a）（c）D、（a）（d）
考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：一元強(qiáng)酸、二元強(qiáng)酸都是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，不存在電離平衡；
一元弱酸、二元弱酸都是弱電解質(zhì)，在水中部分電離，存在電離平衡，加水稀釋，促進(jìn)弱酸的電離．
解答： 解：溶液2毫升，用水稀釋到20毫升，溶液的pH 由3.0變成4.0，可知溶液稀釋十倍，pH值增大為1，酸中的氫離子數(shù)量不隨著溶液的稀釋而變化．
強(qiáng)酸是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，不存在電離平衡，氫離子個(gè)數(shù)不隨著溶液的稀釋而變化，符合要求；
弱酸都是弱電解質(zhì)，在水中部分電離，存在電離平衡，加水稀釋，促進(jìn)弱酸的電離，產(chǎn)生的氫離子數(shù)量增多，溶液稀釋十倍，pH值增大值小于1，
故選：D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液的稀釋及pH值變化規(guī)律，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知某碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物與足量鹽酸反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體22.4L．而若改為加熱此混合物充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體5.6L．試求：混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期A、B、C、D 4種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D與B屬于同一族元素．
（1）寫出各元素的元素名稱：A
 
，B
 
，C
 
，D
 
，
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過(guò)程
 
用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過(guò)程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溶度積常數(shù)（Ksp）是表示判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A、飽和石灰水中加入一定量的生石灰，溫度明顯升高，Ksp減少
B、向CaCl2 溶液中通入CO2氣體不能產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)閏（Ca2+ ）?c（CO32-）＞Ksp（CaCO3）
C、向BaCl2 溶液中加入等量的同濃度的 Na2CO3 和Na2SO4 溶液先產(chǎn)生BaSO4沉淀，則Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
D、Ksp小的物質(zhì)的溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2CO3溶液中通入過(guò)量CO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

K2FeO4-Zn 堿電池工作時(shí)，K2FeO4所在一極的產(chǎn)物為Fe（OH）3，其電極反應(yīng)為
 
；該電池總反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向含Na2CO3，NaAlO2的混合溶液中加入150mL1mol?L-1HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O═Al（OH）2↓
B、b和c曲線表示的離子反應(yīng)是相同的
C、原混合溶液中CO32-與Al2-的物質(zhì)的量之比為1：1
D、M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量為3.9g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲醇?jí)A性燃料電池的總反應(yīng)為：2CH3OH+4OH-+3O2=2CO32-+6H2O，請(qǐng)寫出正、負(fù)極電極反應(yīng)式．負(fù)極：
 
，正極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

高效凈水劑聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe（OH）nCl6-n]m，該物質(zhì)廣泛應(yīng)用于日常生活用水和工業(yè)廢水的處理．
（1）為檢測(cè)PAFC中Al和Fe含量，采用如圖所示流程進(jìn)行．
回答下列問(wèn)題：
①PAFC中鐵元素的化合價(jià)為
 
．
②步驟I中的試劑A是
 
（填“氨水”或“氫氧化鈉溶液”）．
③步驟Ⅲ的離子方程式為
 
．
（2）某工廠欲以工業(yè)廢料（金屬鋁、鐵及其氧化物）為原料制取PAFC，設(shè)計(jì)如下流程：

①所得酸性溶液中，不能確定是否一定存在的陽(yáng)離子是
 

A、Al3+             B、Fe2+             C、Fe3+              D、H+
為證明該離子確實(shí)存在，可采用的操作（必須指明所采用的試劑及觀察到的現(xiàn)象）是
 
．
②往酸性溶液中加入試劑X的目的是
 
．

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