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若已發(fā)現(xiàn)了116號元素則下列推斷正確的是：①其鈉鹽的化學式為Na2R ②其最高價氧化物對應的水化物的酸性比硫酸強③R是金屬元素④R是非金屬元素⑤最外電子層有6個電子
A．①②③B．①③⑤C．②④⑤D．③⑤
B
考查元素周期表的結構。周期表如果排滿，則最后一種元素的原子序數(shù)是118，所以116號元素應該位于第七最強第ⅥA。第ⅥA元素的最外層電子數(shù)是6個，最低價是－2價。同主族自上而下金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性就越強。非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性就越強。所以正確的答案是B。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中的位置如圖所示。下列說法中不正確的是
 
 
X
 
Y
 
Z
 
W
Q
 
A．工業(yè)上獲得Y、Q單質的方法通常是用電解法
B．形成簡單離子的半徑從小到大的順序是：r(Y)＜ r(Q)＜ r(W)
C．Z的最高價氧化物可溶于水，也能溶于強堿溶液
D．X的氣態(tài)氫化物濃溶液可用于檢驗管道氯氣的泄漏

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化合物中陽離子半徑與陰離子半徑比值最小的是(　 　)
A．NaF B．MgI2C．NaID．KBr

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（5分）①②③④⑤五種元素，在元素周期表中的位置如圖所示。回答下列問題：

（1）上述五種元素中，金屬性最強的元素在周期表中的位置是                  ，
該元素的單質在空氣中加熱的化學方程式為                             。
（2）元素①和④形成化合物的電子式是      ，其水溶液呈     （填“堿性”、“酸性”或“中性”）。
（3）試用電子式表示元素⑤單質分子的形成過程                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為，則乙的原子序數(shù)不可能是
A．＋16B．＋4C．＋8D．＋18

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本題共8分）現(xiàn)有部分元素的性質與原子(或分子)結構如下表：
元素編號
元素性質與原子(或分子)結構
T
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X
常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y
M層比K層少1個電子
Z
第三周期元素的簡單離子中半徑最小
(1)寫出元素T的原子結構示意圖                         。
(2)元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是________(填序號)。
a．Y單質的熔點比Z單質低
b．Y的化合價比Z低
c．Y單質與水反應比Z單質劇烈
d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強
(3)T、X、Y、Z中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式：_____         _________。
(4)元素T和氫元素可形成一種18電子的化合物Q，元素X與氫元素也能按原子個數(shù)比為1∶2形成一種18電子化合物W，Q與W發(fā)生氧化還原反應，生成X單質和T的另一種氫化物，寫出該反應的化學方程式：                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量相同的Mg2+、F-、H2O三種微粒，一定含有相同的 (    )
A．質子數(shù)B．中子數(shù)C．電子數(shù)D．質量數(shù)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

釙－210屬于極毒性放射性元素，以相同重量來比較，釙－210的毒性是氰化物的2.5億倍，只需一顆塵埃大小就足以取人性命，而且沒有解毒劑。下列有關21084PO說法正確的是（   ）
A．與互為同素異形體B．與互為同位素
C．的質子數(shù)為84，中子數(shù)為126D．Po元素的相對原子質量為210

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素A的陽離子與元素B的陰離子具有相同的電子層結構，以下關于A、B元素性質的比較中，正確的是：①原子半徑：A＜B ②原子序數(shù)：A＞B ③原子最外層電子數(shù)：B＞A ④元素所在的周期數(shù)：A＞B  ⑤A的最高正價與B的最低負價的絕對值相等
A．②③④              B．①②             C．④⑤              D．②⑤

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