下列描述中不符合生產(chǎn)實際的是
A.電解水制氫氣時,用銅作陽極    B.電解法精煉粗銅,用純銅作陰極
C.電解飽和食鹽水制燒堿,陰極上產(chǎn)生氫氣D.在鍍件上電鍍鋅,用鋅作陽極
A
銅是活性電極,作陽極是銅失去電子,得不到氧氣,A不正確。其余都是正確的,答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(19分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池,裝有電解液c ;A、B是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:

(1)若A、B都是惰性電極,c是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則:
① B是         極(填“陰”或“陽”) B極逸出                (填:黃綠或無色)氣體,同時B極附近溶液呈           色。 
②電解池中A極上的電極反應(yīng)式為                    。
B極上的電極反應(yīng)式為                    
(2)如要進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,電解液c選用CuSO4溶液,則:
① A電極的材料是    ,電極反應(yīng)式是                           。
② B電極的材料是    ,電極反應(yīng)式是                               。
(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
③下列說法正確的是________。
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.在電解精煉過程中,電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產(chǎn)生
c.溶液中Cu2向陽極移動
d.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
(3)用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質(zhì)量為12.8 g ,則陽極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為           L 。
(4)利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應(yīng)設(shè)計為電解池,其電解質(zhì)溶液需用          ,陽極材料是用    ,陰極電極反應(yīng)式為                     

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

(6分)常溫下電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4混合溶液,理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積),根據(jù)圖中信息回答下列問題。

⑴通過計算推測:
①原混合溶液NaCl和CuSO4的物質(zhì)的量濃度。
②t2時所得溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度
⑵實驗中發(fā)現(xiàn),陽極產(chǎn)生的氣體體積與陰極相比,明顯小于對應(yīng)時間段的理論值。試簡要分析其可能原因。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

用石墨電極電解500 mL飽和食鹽水,通電一定時間后,在一個電極上收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氯氣。
(1)另一電極所得產(chǎn)物的名稱是  ,其質(zhì)量為    ;
(2)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為         ;
(3)電解后溶液中OH-的物質(zhì)的量濃度為      。(假設(shè)電解前后溶液體積不變)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

有兩只串聯(lián)的電解池(Pt為電極),甲池盛有足量的CuSO4溶液,乙池盛有足量的某硝酸鹽的稀溶液。電解時當(dāng)甲池電極析出6.4gCu時,乙池電極析出21.6g金屬,則乙池的溶質(zhì)可能是
A.NaNO3B.Cu(NO3)2C.Al(NO3)3D.AgNO3

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(16分)
(1)電鍍時,鍍件與電源的   極連接。
(2)化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬單質(zhì)沉積在鍍件表面形成鍍層。
① 若用銅鹽進行化學(xué)鍍銅,應(yīng)選用_(填“氧化劑”或“還原劑”)與之反應(yīng)。
② 某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH 變化如右圖所示。該鍍銅過程中,鍍液pH 控制在12.5左右。據(jù)圖中信息,給出使反應(yīng)停止的方法:               

(3)酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下

① 步驟(i)中Cu2(OH) 2CO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。
② 步驟(ii)所加試劑起調(diào)節(jié)pH 作用的離子是                (填離子符號)。
③ 在步驟(iii)發(fā)生的反應(yīng)中,1 mol MnO2轉(zhuǎn)移2 mol 電子,該反應(yīng)的離子方程式為          。
④ 步驟(iv)除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為
3Fe3+ + NH4++2SO42-+6H2O= NH4Fe3 (SO4)2(OH)6+6H +
過濾后母液的pH =" 2.0" , c (Fe3+) ="a" mol·L-1,, c ( NH4+)="b" mol·L-1,, c ( SO42-)=" d" mol·L-1,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_          (用含a 、b 、d 的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用石墨做電極電解下列溶液,通電一段時間后溶液的pH變大的是
A.NaCl溶液B.NaOH溶液C.H2SO4溶液D.CuSO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

如下圖,a、b是石墨電極,通電一段時間后,a極附近溶液顯紅色。下列說法不正確的是
A.X極是電源負極,Y極是電源正極
B.b極的電極反應(yīng)為:2Cl-2e=Cl2
C.電解過程中CuSO4溶液的濃度逐漸減小
D.Pt極上有6.4 g Cu析出時,a極產(chǎn)生2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:計算題

如圖的裝置進行電解實驗:A極是銅鋅合金,B極為純銅,電解質(zhì)中含有足量的銅離子。通電一段時間后,若A極恰好全部溶解,此時B極質(zhì)量增加7.68g,溶液質(zhì)量增加0.03g,則A合金中Cu、Zn原子個數(shù)比為
A.3︰1B.4︰1C.2︰1D.任意比

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