如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)量數(shù)，B元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，下列敘述正確的是

A

C

B

A．B在第三周期ⅦA族

B．C元素單質(zhì)是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)

C．A與C的氣態(tài)氫化物相比，穩(wěn)定性與溶液的pH：A＜C

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：C＞B

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省廣安市高三二診理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：簡(jiǎn)答題

(16分) 研究發(fā)現(xiàn)銅具有獨(dú)特的殺菌功能, 能較好地抑制病菌的生長(zhǎng)�，F(xiàn)有工業(yè)上由輝銅礦石(主要成分Cu2S)的冶煉銅兩種方案：

Ⅰ 火法煉銅在1200℃發(fā)生的主要反應(yīng)為:

①2Cu2S+3O2＝2Cu2O+2SO2 ②2Cu2O+Cu2S＝ 6Cu+SO2↑

此方案的尾氣可以用表中方法處理

方法1

用生物質(zhì)熱解氣(主要成分CO、CH4、H2)將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫,其部分熱化學(xué)方程式為：

2CO(g)+SO2(g)= S(g)+2CO2(g) ΔH=+8. 0 kJ·mol-1

2H2(g)+SO2(g)= S(g)+2H2O(g) ΔH=+90. 4 kJ·mol-1

方法2

用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后電解該溶液可制得硫酸

Ⅱ“細(xì)菌冶金”是利用某些細(xì)菌的特殊代謝功能開采金屬礦石，例如溶液中亞鐵硫桿菌能利用空氣中的氧氣將黃鐵礦(主要成分FeS2)氧化為Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增強(qiáng)；利用Fe2(SO4)3作氧化劑溶解輝銅礦石，溶液酸性又進(jìn)一步增強(qiáng)，過濾未溶解完的輝銅礦石，在濾液中加入足量的鐵屑，待反應(yīng)完全后過濾出銅和剩余的鐵屑，得溶液Xml（設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng)，不考慮溶液離子水解）。其流程如圖：

（1）Ⅱ相對(duì)于Ⅰ的優(yōu)點(diǎn)是______________________________。(說一點(diǎn)即可)

（2）Ⅰ中反應(yīng)2Cu2O+Cu2S＝ 6Cu+SO2↑氧化劑是________

（3）已知CO的燃燒熱283. 0 kJ·mol-1，寫出S(g)與O2(g)反應(yīng)生成SO2(g)的熱化學(xué)方程式___________。

（4）若用Ⅰ中方法2吸收尾氣，則開始時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為________________。

（5）寫出Ⅱ中黃鐵礦氧化過程的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________

（6）假設(shè)Ⅱ中每一步都完全反應(yīng)，消耗掉標(biāo)況下空氣5×22.4VL（氧氣體積分?jǐn)?shù)為20%），則所得c(Fe2+)=________________（可以寫表達(dá)式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省濟(jì)南市高三下學(xué)期一�？荚�?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法中，正確的是

A．圖中A、B、D三點(diǎn)處Kw的大小關(guān)系：B>A>D

B．25℃時(shí)，向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水，溶液中c(NH4+)／c(NH3·H2O)的值逐漸減小

C．在25℃時(shí)，保持溫度不變，在水中加人適量NH4Cl固體，體系可從A點(diǎn)變化到C點(diǎn)

D．A點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液中，可同時(shí)大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省德州市高三下學(xué)期3月一模化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)分別與足量的濃鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量最多的是

A．MnO2 B．KClO3 C．KMnO4 D．Ca(ClO)2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東肥城市高三一模理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）CO2、SO2、NOx是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，控制和治理CO2、SO2、NOx是解決溫室效應(yīng)、減少酸雨和光化學(xué)煙霧的有效途徑。

（1）下圖是在101 kPａ，298 K條件下1 mol NO2和1 mol CO反應(yīng)生成1 mol CO2和1 mol NO過程中能量變化示意圖。

已知：①N2 (g) ＋O2 (g) ＝2 NO (g) ΔH＝179.5 kJ·mol—1

②2NO (g) ＋O2 (g) ＝2 NO2 (g) ΔH＝—112.3 kJ·mol—1

請(qǐng)寫出NO與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式：_____________________。

（2）工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：

CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH＝—49.0 kJ·mol—1

某科學(xué)實(shí)驗(yàn)小組將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L的密閉容器中（溫度保持不變），測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）。

①該反應(yīng)在0 ～8 min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是_____________________；

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝_____________________；

③僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是_____________________，曲線Ⅱ改變的條件可能是____________________。若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是_____________________；

（3）有學(xué)者設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理將他們轉(zhuǎn)化為重要化工原料。請(qǐng)回答：

①若A為SO2，B為O2，C為H2SO4，則負(fù)極反應(yīng)式___________________；

②若A為CO2，B為H2，C為CH3OH，則正極反應(yīng)式__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三下學(xué)期第一次模考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)選修-化學(xué)與技術(shù)】(15分)鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作______________劑。

（2）自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻。寫出過程中的離子方程式： 。

（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為 。

②對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，加H2O2的目的是 ，調(diào)pH的目的是 。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年寧夏銀川市高三下學(xué)期第一次�？祭砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是

A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：

B．二氧化碳分子的比例模型：

C．NH4Br的電子式：

D．對(duì)羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015浙江省湖州市高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙，加少量的水形成綠色溶液

B．檢驗(yàn)氨氣的方法是將濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近瓶口或管口，觀察試紙是否呈紅色

C．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱數(shù)分鐘，冷卻后依次加入新制Cu(OH)2懸濁液和碘水可檢驗(yàn)淀粉是否已發(fā)生水解和是否完全水解

D．鐵釘放試管中，加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴K3[Fe(CN)6]溶液，不久鐵釘周圍出現(xiàn)藍(lán)色溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年四川省涼山州高三第二次診斷性測(cè)試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(15分）為了探究乙二酸的不穩(wěn)定性、弱酸性和還原性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。

[查閱資料]乙二酸俗稱草酸，草酸晶體(H2C2O4·2H2O)在100°C時(shí)開始升華，157°C時(shí)大量升華 并開始分解；草酸蒸氣在低溫下可冷凝為固體且草酸鈣不溶于水，草酸蒸氣能使澄清石灰水變渾濁。

I、乙二酸的不穩(wěn)定性：

根據(jù)草酸晶體的組成，猜想其受熱分解產(chǎn)物為CO、CO2和H2O。

（1）請(qǐng)用下列裝置組成一套探究并驗(yàn)證其產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)裝置，

請(qǐng)回答下列問題：

①裝置的連接順序?yàn)?A→B→ → →F→E→C→G。

②裝置中冰水混合物的作用是 。

③能證明產(chǎn)物中C0的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。

④整套裝置存在不合理之處為 。

Ⅱ、乙二酸的弱酸性：

該小組同學(xué)為驗(yàn)證草酸性質(zhì)需0．1mol·L-1的草酸溶液480ml。

（2）配置該溶液需要草酸晶體 g。

（3）為驗(yàn)證草酸具有弱酸性設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)，其中能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖? 。

A．將草酸晶體溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色

B．測(cè)定0．1molL-1草酸溶液的pH

C．將草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出

D．測(cè)定草酸鈉溶液的pH

（4）該小組同學(xué)將0．1molL-1草酸溶液和0．1molL-1的NaOH等體積混合后，測(cè)定反應(yīng)后溶液呈酸性，則所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)? 。

Ⅲ、乙二酸的還原性：

（5）該小組同學(xué)向用硫酸酸化的KMnO4溶液中滴入過量的草酸溶液，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液褪 色，從而判斷草酸具有較強(qiáng)的還原性。該反應(yīng)的離子方程式為_ 。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案