Question

【題目】實驗室按右圖進行實驗，試回答下列問題：

（1）寫出反應的化學方程式___________________________________。

（2）如何解釋下列現(xiàn)象？

①：紅熱的鉑絲繼續(xù)保持紅熱。____________________________。

②：在錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體________________________

③：瓶口上方觀察到少量白煙______________________________________

（3）若移除鉑絲，將通入的空氣改為氯氣，則可觀察到的現(xiàn)象為________________________________，有關(guān)反應方程式為__________________________________________。

Answer 1

【答案】 4NH3+5O24NO+6H2O 該反應為放熱反應 一氧化氮被氧氣氧化為二氧化氮 二氧化氮與水反應產(chǎn)生硝酸，硝酸易揮發(fā)與氨氣反應形成硝酸銨 有白煙產(chǎn)生 8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2

【解析】（1）氨氣在空氣中催化氧化生成NO和H2O，發(fā)生反應的化學方程式為4NH3+5O24NO+6H2O ；

（2）①氨催化氧化是放熱反應，則紅熱的鉑絲繼續(xù)保持紅熱；

②NO遇空氣中的氧氣氧化為NO2，故在錐形瓶內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體；

③二氧化氮與水反應產(chǎn)生硝酸，硝酸易揮發(fā)與氨氣反應形成硝酸銨，故瓶口上方觀察到少量白煙；

（3）若移除鉑絲，將通入的空氣改為氯氣，氯氣能氧化NH3，生成氮氣和HCl，HCl遇NH3生成NH4Cl，現(xiàn)象為有白煙產(chǎn)生。發(fā)生反應的化學方程式為8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2。