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15．指出反應的氧化劑和還原產物：
2KClO3=2KCl+3O2↑

分析 2KClO3=2KCl+3O2↑中，Cl元素的化合價降低，O元素的化合價升高，結合化合價升降判斷氧化劑、還原劑；氧化劑對應的產物是還原產物，以此來解答．

解答 解：2KClO3=2KCl+3O2↑中，氯元素的化合價降低，故KClO3是氧化劑，KCl是還原產物，故答案為：氧化劑：KClO3，還原產物：KCl．

點評 本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．現有結構簡式如圖所示的某有機物，它是藥物生產的中間體，關于該有機物敘述正確的是（　�。�
A．該有機物與溴水發(fā)生加成反應
B．該有機物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應
C．該有機物經催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應
D．1mol該有機物與足量NaOH溶液反應最多消耗3molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．已知B是中學化學中常見的金屬單質，E為地殼中含量最多的元素構成的單質，H常溫下為無色液體，反應③、④是工業(yè)生產C的重要反應，C的濃溶液在加熱時才與D反應．根據下列框圖所示，試回答：

（1）反應②③④⑤⑥中屬于氧化還原反應的是②③⑤⑥；
（2）反應①的化學方程式：2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+2H2SO4+O2↑；
（3）寫出C的濃溶液在加熱時與D反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
（4）F與A、H反應，當有7.8g F參加反應時轉移的電子數目是6.02×1022．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．反應aM（g）+bN（g）?cP（g）+dQ（g）達到平衡時，M的體積分數y（M）與反應條件的關系如圖所示．其中z表示反應開始時N的物質的量與M的物質的量之比．下列說法不正確的是（　�。�
A．同溫同壓同z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數不改變
B．同溫同壓時，增加z，平衡時Q的體積分數一定增加
C．同溫同z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數一定減小
D．同壓同z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數一定增加

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．二氧化硫為無色氣體，有強烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一．某化學興趣小組欲制備并探究SO2的某些性質．

SO2的制備：用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應制備SO2的裝置圖如圖1（夾持儀器省略）：
（1）圖中的裝置錯誤的是集氣瓶C中導管長短反了；B中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；D的作用是吸收二氧化硫尾氣，防止污染空氣．
SO2的性質：探究SO2氣體性質的裝置如圖2所示：
（2）裝置Ⅰ中的現象是有淺黃色沉淀生成，說明SO2具有氧化（填“氧化”或“還原”）性．
寫出裝置Ⅰ中通入足量SO2的離子方程式2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-．
（3）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應，�、蛑腥芤悍殖蓛煞�，
并設計了如下實驗：
方案一：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去；
方案二：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅．
上述方案不合理的方案是方案一，原因是過量的二氧化硫能溶于水，也能使高錳酸鉀褪色，寫出解釋該原因的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（4）SO2可以用來制備硫代硫酸鈉，硫代硫酸鈉可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實驗室可通過Na2S、Na2CO3和SO2共同反應來制取Na2S2O3．
寫出如圖3所示裝置中三頸瓶中由反應制取Na2S2O3的化學方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在密閉容器中，A和B反應生成C，其反應速率分別用v（A）、v （B）、v （C）表示，已知它們之間的如下關系：3v （A）=2v （B），3v （C）=2v （B）．則此反應可表示為（　�。�
A．3A+2B=2CB．2A+3B=2CC．3A+2B=3CD．A+B=C

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列反應的生成物為純凈物的是（　�。�
A．CH4與Cl2光照B．乙烯在催化劑的作用下生成聚乙烯
C．乙烯和氯化氫加成D．新戊烷和Cl2光照

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．綠礬（FeSO4•7H2O）在生活生產和科學研究上都有著廣泛的應用．某研發(fā)小組在實驗室利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵）等物質通過下列流程制備綠礬：

（1）實驗過程中，攪拌、過濾都要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒．

（2）加入少量FeCO3的目的是為了調節(jié)溶液的pH，而使溶液中的某些金屬陽離子轉換成為相應的氫氧化物沉淀．
①溶液中有關金屬離子轉化為相應氫氧化物沉淀時，其濃度與溶液pH的關系如右圖所示，則加入FeCO3調節(jié)溶液的pH時，溶液的pH應調節(jié)為5.0～5.8（填范圍）．過濾I所得濾渣的主要成分是Al（OH）3（填化學式）
②檢驗過濾I得到的濾液中是否含有CO32-離子的實驗方法和結論是取少量濾液于試管中，滴加稀HCl，若有無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體產生，則證明濾液中含有CO32-，若無明顯現象，則濾液中不含CO32-．
（3）綠礬在制備過程中易被部分氧化為硫酸鐵．現取7.32g綠礬固體樣品完全溶于稀鹽酸后，加入足量的BaCl2溶液，充分反應、過濾得濾液和9.32g沉淀；在向濾液中通入112mL（標準狀況）氯氣恰好將其中的Fe2+全部氧化．
①7.32g該綠礬固體中，含FeSO4為0.01mol．
②試計算確定該綠礬固體的化學式．（寫出計算過程）③根據所學知識，請給出制備綠礬過程中減少其中的FeSO4被氧化的措施加入過量鐵屑，隔離空氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）用NA表示阿伏加德羅常數，在C2H2（氣態(tài)）完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應中，每有5NA個電子轉移時，放出650kJ的熱量，寫出此反應燃燒熱的熱化學方程式C2H2（g）+2.5O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ/mol
（2）23g某液態(tài)有機物和一定量的氧氣混合點燃，恰好完全反應，生成27g液態(tài)水和22.4LCO2（標準狀況）并放出683.5KJ的熱量，寫出此反應的熱化學方程式C2H6O（l）+2O2（g）═3H2O（l）+2CO2（g）△H=-1367KJ/mol．

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