Question

【題目】向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，發(fā)生以下反應(yīng)：

________Na2S+_________Na2SO3+________H2SO4→_______Na2SO4+_______S↓+______H2O

（1）配平上述化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________

（2）反應(yīng)中被氧化的元素是___________。

（3）反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為__________。

Answer 1

【答案】2 1 3 3 3 3 Na2S中-2價(jià)硫元素 2:1

【解析】

向Na2SO3和Na2S的混合溶液中加入稀硫酸，溶液中會(huì)產(chǎn)生大量淡黃色沉淀，這主要是因?yàn)榉磻?yīng)物中Na2S→產(chǎn)物中S，硫元素的化合價(jià)升高做還原劑，反應(yīng)物中Na2SO3→產(chǎn)物中S硫元素的化合價(jià)降低做氧化劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等，可對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行配平，電子轉(zhuǎn)移的方向?yàn)閺倪�原劑轉(zhuǎn)移至氧化劑。

（1）向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，發(fā)生的反應(yīng)中有：

化合價(jià)升高： Na2SS

化合價(jià)降低：Na2SO3S

所以可配平為2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3Na2SO4+3S↓+3H2O

用單線橋標(biāo)注電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

（2）反應(yīng)中Na2S為還原劑，其中被氧化的元素是-2價(jià)硫元素

（3）此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為由Na2S升高價(jià)態(tài)所產(chǎn)生的硫、還原產(chǎn)物為由Na2SO3降低價(jià)態(tài)所產(chǎn)生的硫。因此它們的物質(zhì)的量之比為2：1。