【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含Fe2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下:
下列敘述正確的是( )
A. 試劑X可以是氫氧化鈉溶液,也可以是鹽酸
B. 反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵
C. 圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
D. 反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
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【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q;r、t、u 是這些元素組成的二元化合物,其中u為葡萄酒中的抑菌成分;25 ℃,0.01 mol/L的v溶液中: = 1.0×10-10。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列說法不正確的是
A. 簡單離子半徑:W>Y>Z>X
B. W,Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點: Y> W
C. Z2Y和ZX都只存在離子鍵
D. v能抑制水的電離,u能促進水的電離
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【題目】下列各組數(shù)據(jù)中,前者剛好是后者兩倍的是 ( )
A. 2 mol H2O的摩爾質(zhì)量和1 mol H2O的摩爾質(zhì)量
B. 200 mL 1 mol·L-1氯化鈣溶液中c(Cl-)和100 mL 2 mol·L-1氯化鉀溶液中c(Cl-)
C. 64 g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L一氧化碳中氧原子數(shù)
D. 20% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10% NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度
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【題目】水是地球上最常見的物質(zhì)之一,是所有生命生存的重要資源。
(1)鍵和鍵是共價鍵的兩種基本類型,則H2O分子中含有的共價鍵數(shù)目和類型為________;水溶液中存在H3O+離子,寫出該微粒的結(jié)構(gòu)式________(標(biāo)出配位鍵)。
(2)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下,水能表現(xiàn)出許多種有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
①一定條件下給水施加一個弱電場,常溫常壓下水結(jié)成冰,俗稱“熱冰”,其計算機模擬圖如下:
使水結(jié)成“熱冰”采用“弱電場”的條件,說明水分子是______分子。下列物質(zhì)熔化時,所克服的微粒間的作用與“熱冰”熔化時所克服的作用力類型完全相同的是______。
A.固態(tài)氨 B.食鹽 C.干冰 D.金剛石
②用高能射線照射液態(tài)水時,一個水分子能釋放出一個電子,同時產(chǎn)生一種陽離子。產(chǎn)生的陽離子具有較強的氧化性,試寫出該陽離子與SO2的水溶液反應(yīng)的離子方程式__________;該陽離子還能與水作用生成羥基,經(jīng)測定此時的水具有酸性,寫出該過程的離子方程式____________________。
(3)水的性質(zhì)中的一些特殊現(xiàn)象對于生命的存在意義非凡,請解釋水的分解溫度遠(yuǎn)高于其沸點的原因______________________;試從結(jié)構(gòu)的角度分析固態(tài)水(冰)的密度小于液態(tài)水的密度的原因是___________________________。
(4)甲烷的氣體水合物晶體稱為可燃冰,存在于海底和冰川底部,是巨大的潛在能源。在可燃冰晶體中,甲烷分子裝在水分子構(gòu)成的籠內(nèi),假設(shè)可燃冰晶體中的水籠里裝的都是甲烷,理想的可燃冰晶胞組成為8CH4·46H2O,X-射線衍射分析表明,可燃冰晶體屬于立方晶體,晶胞參數(shù)a=1200pm。則該晶體的密度為________g/cm3(計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)
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【題目】為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是
A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液
B. NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體
C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱
D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾
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【題目】下列各組物質(zhì),不能按如圖(“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是
選 項 | a | b | c |
A | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | Al | Al(OH)3 | Al2O3 |
C | AlCl3 | Al(OH)3 | NaAlO2 |
D | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】對于反應(yīng)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時和均為0.20mol。反應(yīng)在不同條件下進行,反應(yīng)體系總壓強隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. 實驗c條件下,從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時
B. 實驗a條件下,用濃度表示的平衡常數(shù)為100
C. 該反應(yīng)的
D. 比較實驗a、c可判斷升高溫度反應(yīng)速率加快
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【題目】已知:C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ/mol; CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol,在36 g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占體積,CO2占體積,且與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是
A. 172.5 kJB. 283 kJC. 566 kJD. 1149 kJ
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【題目】室溫下,將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應(yīng)為△H1,將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應(yīng)為△H2;CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l), 熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是( )
A. △H2>△H3B. △H1+△H3 =△H2
C. △H1<△H3D. △H1+△H2>△H3
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