7．如圖Ⅰ所示裝置通電10分鐘后，去掉直流電源，連接成圖Ⅱ所示裝置，可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì)，U形管右端液面上升，下列說法正確的是（　　）
A．裝置I中石墨電極處得到氣體的體積比鐵電極處得到氣體的體積大
B．用裝置Ⅱ進(jìn)行實驗時鐵電極的電極反應(yīng)為　Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2↓
C．用裝置Ⅱ進(jìn)行實驗時石墨電極的電極反應(yīng)為2H++2e-═H2↑
D．裝置I通電10分鐘后，溶液的pH降低

分析 裝置I是電解池，裝置Ⅱ是原電池．
A、根據(jù)溶液的酸堿性和氣體的溶解性判斷生成氣體體積的相對大�。�
B、裝置Ⅱ是原電池，原電池放電時，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．
C、裝置Ⅱ是原電池，原電池放電時，較不活潑且導(dǎo)電的石墨作正極，氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．
D、根據(jù)電解時溶液中生成物的酸堿性判斷溶液的PH值變化．

解答 解：A、該裝置是電解池，石墨是陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，鐵作陰極，陰極上氫離子放電生成氫氣，實質(zhì)上是電解水，生成氧氣與氫氣的體積之比炎1：2，裝置I中石墨電極上方得到氣體的體積大于鐵電極上方得到氣體的體積，故A錯誤；
B、裝置Ⅱ是原電池，鐵作負(fù)極，原電池放電時，鐵失去電子生成二價鐵離子，二價鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，所以電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-═Fe（OH）2，故B正確；
C、裝置Ⅱ是原電池，是鐵的吸氧腐蝕，石墨作正極，石墨上的氧氣得電子生成氫氧根離子，所以電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-═4OH-，故C錯誤；
D、裝置I通電10分鐘后，實質(zhì)上是電解水，所以氫氧化鈉的濃度變大，所以溶液的pH值上升，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，易錯選項是A，實質(zhì)是電解水，根據(jù)反應(yīng)方程式來確定兩者的體積之比．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中的核磁共振氫譜有6組峰的是（　�。�
A．B．C．D．CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法進(jìn)行探究．
（1）實驗一：取等物質(zhì)的量濃度等體積H2O2溶液分別進(jìn)行下列實驗，實驗報告如下表所示．
序號條件現(xiàn)象結(jié)論
溫度/℃催化劑
140FeCl3溶液
220FeCl3溶液
320MnO2
420無
試回答：①實驗1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響．
       ②實驗2、3的目的是比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對雙氧水分解反應(yīng)速率影響的差異
（2）實驗二：經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．回答相關(guān)問題：
①定性分析：如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是排除陰離子的干擾．
②定量分析：為了更精確地研究濃度對反應(yīng)速率的影響，利用乙圖裝置進(jìn)行定量實驗．完成該實驗應(yīng)該測定的實驗數(shù)據(jù)是測定一定時間內(nèi)產(chǎn)生的氣體（或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時間）．

實驗三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．
①針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快．從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是催化劑（或硫酸錳或Mn2+的催化作用）的影響．　
②若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液試劑外，還需要選擇的試劑是合理的是B
A．硫酸鉀　　　B．硫酸錳　　　　C．水　　　　　D．氯化錳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．A-I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出）．已知H為主族元素的固態(tài)氧化物，F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
（1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素在元素周期表中位置第4周期Ⅷ族
（2）寫出C、H物質(zhì)的化學(xué)式：CFeCl2；  HAl2O3
（3）寫出反應(yīng)①、⑥的化學(xué)方程式和③、⑦的離子方程式：
反應(yīng)①8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe：
反應(yīng)⑥4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3：
反應(yīng)③Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O：
反應(yīng)⑦2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑：
（4）反應(yīng)⑥過程中的現(xiàn)象是有白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．目前，汽車廠商常利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO+2CO$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2+N2．為研究如何提高該轉(zhuǎn)化過程反應(yīng)速率，某課題組進(jìn)行了以下實驗探究．
【資料查閱】
①不同的催化劑對同一反應(yīng)的催化效率不同；
②使用相同的催化劑，當(dāng)催化劑質(zhì)量相等時，催化劑的比表面積對催化效率有影響．
【實驗設(shè)計】課題組為探究某些外界條件對汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計了以下對比實驗．
（1）完成以下實驗設(shè)計表（表中不要留空格）．
實驗編號實驗?zāi)康?/td>T/℃NO初始濃度
mol/L		CO初始濃度
mol/L		同種催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ為以下實驗作參照2806.50×10-34.00×10-380
Ⅱ探究催化劑比表面積對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響2806.50×10-34.00×10-3120
Ⅲ探究溫度對尾氣轉(zhuǎn)化速率的影響3606.50×10-34.00×10-380
【圖象分析與結(jié)論】利用氣體傳感器測定了三組實驗中CO濃度隨時間變化的曲線圖，如下：
（2）計算第Ⅰ組實驗中，達(dá)平衡時NO的濃度為3.50×10-3mol/L；
（3）由曲線Ⅰ、Ⅱ可知，增大催化劑比表面積，汽車尾氣轉(zhuǎn)化速率增大（填“增大”、“減小”、“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低（如生成NO、N2O、N2、NH4+等）．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（mol）關(guān)系如圖所示．則
（1）圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O．
（2）B與A的差值為：0.008 mol．
（3）B點對應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為：0.032 mol，C點對應(yīng)的NaOH溶液的體積為7 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．請按要求回答下列問題：
（1）新出土的青銅器若保存不善，在潮濕的環(huán)境中容易生成銅綠，該腐蝕過程中的負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+．
（2）在25℃下，向濃度均為0.1mol•L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Cu（OH）2沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+．（已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．
（3）在25℃下，將a mol•L-1的氨水與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯中性（填“酸”“堿”或“中”），a＞0.01mol•L-1（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是C．
A．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=+2akJ/mol
B．C2H6（g）+7/2O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-2akJ/mol
C．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-4akJ/mol
D．2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（g）△H=-4akJ/mol
（5）如圖是一個化學(xué)過程的示意圖．
已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH?2K2CO3+6H2O
①請回答下列電極的名稱：B（石墨）電極的名稱是陽極．
②寫出電極反應(yīng)式：
通入O2的電極的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
A（Pt）電極的電極反應(yīng)式為4Ag++4e-=4Ag，
③乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為4AgNO4+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某研究小組探究將廢塑料隔絕空氣加強熱使其變成有用的物質(zhì)，實驗裝置如圖．
該研究小組在實驗中測得加熱聚丙烯廢塑料所得的產(chǎn)物如下表：
產(chǎn)物氫氣甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%）1224121620106
（1）廢塑料充分加熱后，試管A中的殘余物有多種用途，如可通過下列轉(zhuǎn)化制取高聚物聚乙炔：
A中殘留物$\stackrel{①}{→}$電石$\stackrel{②}{→}$乙炔$\stackrel{③}{→}$聚乙炔該轉(zhuǎn)化流程中，第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
（2）試管B中收集到油狀液體，其中的一種成分D能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．D與氯氣在光照條件下生成一氯取代物的化學(xué)方程式為．
（3）錐形瓶C中的現(xiàn)象是有氣泡，溶液顏色漸漸褪去，氣體經(jīng)過錐形瓶C中的溴水充分吸收后再經(jīng)干燥，所得氣體的平均相對分子質(zhì)量為4.8．
（4）C中逸出的氣體在工業(yè)上可用作（至少兩點）可做燃料、做化工生產(chǎn)原料．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某原電池裝置如圖所示．下列有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．負(fù)極反應(yīng)：Al-3e-+3OH-═Al（OH）3↓
C．工作一段時間后，盛有稀硫酸溶液的杯中pH不變
D．鹽橋中的Cl-向左邊燒杯中移動，使該燒杯中溶液保持電中性

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