Question

（1）下列實驗中所選用的儀器或操作以及結論不合理的是_________。

A.用托盤天平稱量11.7 g氯化鈉晶體

B.加熱NH₄Cl晶體時，用濕潤紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH₃的生成

C.不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉、碳酸鈉

D.測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上與標準比色卡比較

E.僅用蒸餾水和pH試紙，就可以鑒別pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH溶液

F.用鋅和稀硫酸制H₂時，為了使制取H₂的速率加快，可以向稀硫酸溶液中加入少量CuSO₄溶液

（2）欲量取20.00 mL Na₂CO₃溶液，應選用的儀器是__________。

（3）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、__________、__________。

（4）在硫酸銅晶體中結晶水含量的測定實驗中，稱量操作至少要進行__________次。

Answer 1

（1）BD

（2）堿式滴定管

（3）環(huán)形玻璃攪拌器  量筒

（4）4

解析：（1）托盤天平能精確到0.1 g，A可以。NH₄Cl分解的產物為NH₃和HCl，在試管口會重新化合，不能用試紙檢驗其中之一。瓷坩堝的主要成分可以與氫氧化鈉、碳酸鈉在灼燒時反應，故不可用。測定溶液的pH時，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，會將待測液稀釋，能引起誤差。H₂SO₄為強酸，CH₃COOH為弱酸，pH相等的H₂SO₄和CH₃COOH溶液加水稀釋后前者的pH變化大，故可鑒別。用鋅和稀硫酸制H₂時，可以向稀硫酸溶液中加入少量CuSO₄溶液，鋅可置換出少量的銅，并與銅構成原電池，使反應加快。

（2）量取20.00 mL Na₂CO₃溶液時，因量筒的精確度不夠，不能用。Na₂CO₃因為水解使溶液呈堿性，故選用的儀器是堿式滴定管。

（3）中和熱測定的實驗中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計、環(huán)形玻璃攪拌器、量筒。

（4）在硫酸銅晶體中結晶水含量的測定實驗中，先稱空蒸發(fā)皿（或坩堝）的質量，再稱加硫酸銅晶體后的質量，至認為已經蒸干水后再稱量一次，再加熱后稱量，若與前一次稱量的質量差小于0.1 g，即認為恒重，停止稱量，故最少4次。