【題目】在探究Ba2ClO(OH)3·H2O性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)中，取該物質(zhì)溶解后，分別和下列溶液充分混合攪拌，反應(yīng)后溶液中主要存在的一組離子正確的是

A. 加入過量濃鹽酸：H+、Ba2+、Cl-、ClO-

B. 加入過量NaHCO3稀溶液：Na+、HCO3-、CO32-、ClO-

C. 加入過量Fe(NO3)2溶液：Ba2+、NO3-、Fe2+、ClO-

D. 加入過量Na2SO4溶液：Ba2+、ClO-、Na+、SO42-

【答案】B

【解析】Ba2ClO(OH)3是一種復(fù)鹽，溶于水電離出Ba2+、ClO-和OH-。

A、ClO-有氧化性，Cl-有還原性，酸性條件下兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O，A錯(cuò)誤。B、3molOH-能與過量HCO3-反應(yīng)生成3molCO32-，再與2molBa2+生成2molBaCO3沉淀，剩余1molCO32-,B正確。C、ClO-有氧化性，F(xiàn)e2+有還原性，不能共存，C錯(cuò)誤。D、Ba2+與SO42-生成沉淀，不共存，D錯(cuò)誤。正確答案為B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】【2015海南卷】10ml濃度為1mol/L的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成的是（ ）

A．K2SO4 B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是（ ）

A．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

B．電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽極溶解32g銅

C．向僅含0. 2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入氯氣，當(dāng)有0.1 mo1 Fe2+被氯化時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.5NA

D．將100mL01 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，已知Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，現(xiàn)將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，下列有關(guān)說法不正確的是：

A．根據(jù)Ksp(AgCl)＞Ksp( AgBr)，可知AgCl的溶解能力比AgBr強(qiáng)

B．加入足量濃AgNO3溶液后，AgCl和AgBr的溶度積Ksp均不變

C．加入足量濃AgNO3溶液后，溶液中只有AgBr沉淀

D．在含有AgBr、AgCl固體的懸濁液中，c (Cl－) ＞c (Br－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室有五瓶標(biāo)簽已損壞的試劑，分別盛有碳酸鉀溶液、稀硝酸、AgNO3溶液、鹽酸、氯化鋇溶液，為了確定各瓶中的試劑，現(xiàn)將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E，用試管各盛少量溶液多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng)，現(xiàn)象為：A與B、A與E產(chǎn)生沉淀，B與D、B與E產(chǎn)生沉淀，C與E、D與E產(chǎn)生氣體，而C與D無明顯現(xiàn)象。

（1）請推斷出各試劑瓶中所盛試劑為（填寫溶質(zhì)的化學(xué)式）：

A________、B________、C________、D________、E________。

（2）請寫出B與E混合后反應(yīng)的離子方程式：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用CuSO4·5H2O晶體配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，請回答下列問題：

（1）CuSO4·5H2O屬于___________（填“純凈物”或“混合物”）。

（2） 配制2mol/L的CuSO4溶液450mL，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為___________（選填①250 mL、②500 mL、③1000 mL）。此時(shí)稱取CuSO4·5H2O晶體的質(zhì)量為___________。

（3）已知某同學(xué)整個(gè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了以下的操作步驟：檢查氣密性、計(jì)算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、定容、搖勻、裝瓶貼標(biāo)簽。請你判斷其操作___________（填“是”或“否”）完整。其中定容的具體操作為___________。

（4）容量瓶上除了標(biāo)有容量與刻度線，還應(yīng)標(biāo)有___________。

（5）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響（用“偏大”、“偏小”或“無影響”填寫）：

①配制前，容量瓶中有少量蒸餾水：___________。

②稱量時(shí)，所用的砝碼已生銹：___________。

③轉(zhuǎn)移時(shí)，不小心將溶液濺出一些：___________。

④定容時(shí)，俯視溶液的凹液面：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差的是 ( )

A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定

B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進(jìn)行滴定

C．用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入錐形瓶中，加入少量的蒸餾水再進(jìn)行滴定

D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時(shí)即停止加鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下用0．02mol/LNaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了一滴NaOH，②少加了一滴NaOH(設(shè)1滴為0．05mL)， 則①和②溶液中c(OH-)比值是( )

A. 1 B. 10-4 C. 104 D. 4×104

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃，101KPa條件下，將49.6LHCl氣體通入到127mL 水中（已知水的密度為1.00g/cm3）,得到密度為1.19g/cm3的鹽酸。（已知：25℃，101KPa條件下，氣體摩爾體積為24.8L/mol）。

（1）此鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________；

（2）此鹽酸的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_____________mol/L；

（3）取出20.0mL該溶液，配成濃度為1.00mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是__mL；

（4）0.100mol/L的稀鹽酸500mL中含有的氯離子的數(shù)目為___________。

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