（1）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式______．
（2）火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g），當溫度升高時，氣體顏色變深，則上述反應(yīng)為______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
【答案】分析：（1）生成1mol水需要0.5molO2，注意書寫熱化學方程式時要注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)；
（2）升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動．
解答：解：（1）生成1mol水需要0.5molO2，反應(yīng)的熱化學方程式為2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，故答案為：2H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol；
 （2）四氧化二氮氣體是無色氣體，二氧化氮氣體是紅棕色，升高溫度，化學平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，當溫度升高時，氣體顏色變深，平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱．
點評：本題考查熱化學方程式的書寫，化學平衡的影響因素分析判斷，平衡移動原理的應(yīng)用，注意書寫熱化學方程式的注意事項，氣體顏色的判斷，化學平衡移動原理的應(yīng)用，題目難度中等．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式
2H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol
2H2（g）+O2（g）═2 H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol
．
（2）火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g），當溫度升高時，氣體顏色變深，則上述反應(yīng)為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

(1)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：__________________________________________________________________。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應(yīng)H2(g)+O2(g)H2O(l)的 ΔH=________kJ·mol-1。氫氣的燃燒熱為__________kJ·mol-1。

(2)在一定溫度下，1 mol CO氣體與1 mol水蒸氣在催化劑存在下完全反應(yīng)，生成CO2和氫氣，吸熱41 kJ，則熱化學方程式為_____________________________________________。

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

(1)由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241. 8kJ，該反應(yīng)的熱化學方程式為____，若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則氫氣的燃燒熱為 ____ kJ/mol
(2)1.00L 1.00mol·L-1H2SO4溶液與2.00L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱為 ____，表示其中和熱的熱化學方程式為___ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學方程式____                                                          。

（2）火箭殘骸中常出現(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）2NO2(g),當溫度升高時，氣體顏色變深，則上述反應(yīng)為          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

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