判斷正誤,正確的劃“√”,錯誤的劃“×”
(1)有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng) ( )
(2)金屬陽離子一定只具有氧化性 ( )
(3)氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原 ( )
(4)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物,不是氧化劑就是還原劑 ( )
(5)某元素從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),該元素可能被氧化也可能被還原 ( )
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入過量的稀H2SO4中,同時向a中加入少量的CuSO4溶液,下圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時間(t)的關(guān)系,其中正確的是( )
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,表述正確的是( )
A.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B.燃燒屬于放熱反應(yīng)
C.?dāng)嚅_化學(xué)鍵的過程會放出能量 D.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列事實不能說明X元素比Y元素的非金屬性強的是 ( )
A. 與H2化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
B. X的最高價氧化物的水化物的酸性比Y的最高價氧化物的水化物的酸性強
C. X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
D. X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
有原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素A、B、C、D、E,已知 A、E同主族,A元素的原子半徑最小,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽Y;A、B、C、E四種元素,每種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物,回答下列問題:
(1)B在周期表中的位置是 , C元素的單質(zhì)的電子式
(2)寫出同時含A、B、C、D四種元素的一種鹽的化學(xué)式
(3)E和D形成的一種化合物與BD2發(fā)生氧化還原反應(yīng),該反應(yīng)的方程式為
(4)在一定條件下,一定量的A的單質(zhì)與C的單質(zhì)反應(yīng),可生成17克氣體化合物CA3,同時放出46kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
(5)B、C兩元素比較,非金屬性較強的是 (填元素符號),用化學(xué)事實加以說明 (用化學(xué)方程式表示)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知氧化還原反應(yīng):2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4===2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,下列說法正確的是 ( )
A.CuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
B.Cu(IO3)2作氧化劑,Cu(IO3)2中的銅和碘元素被還原
C.每生成1 mol CuI,有12 mol KI發(fā)生氧化反應(yīng)
D.每轉(zhuǎn)移1.1 mol電子,有0.2 mol 被氧化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2+<H2O2<I-<SO2,則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是 ( )
A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+
B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI
C.H2O2+H2SO4===SO2+O2+2H2O
D.2Fe3++H2O2===2Fe2++O2↑+2H+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列說法正確的是 ( )
A.根據(jù)反應(yīng)Cu+H2SO4CuSO4+H2↑可推出Cu的還原性比H2的強
B.在反應(yīng)CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑中,水作氧化劑
C.反應(yīng)3NO2+H2O===2HNO3+NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1
D.因Cl2的氧化性強于I2的氧化性,所以置換反應(yīng)I2+2NaClO3===2NaIO3+Cl2不能發(fā)生
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在一定濃度的BaCl2溶液中通入SO2氣體,未見沉淀生成,若先通入另一種氣體,再通入SO2,則可生成白色沉淀。另一種氣體不可能是( )。
A.NO2 B.Cl2 C.HCl D.NH3
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