【題目】20mL0.1mol/ LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH 溶液至恰好反應完全,下列說法正確的是(

A. 整個反應過程中: c(H+)+ c(Na+)+ c(NH4+)=c(OH-)+ c(SO42-)

B. 當?shù)稳?/span>30mLNaOH 溶液時(pH>7) c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)

C. 當?shù)稳?/span>20mL NaOH 溶液時:2c(SO42-)=c(NH3·H2O)+ c(NH4+')

D. 當溶液呈中性時: c(NH4+)>c(SO42-)>c(Na+)>c(H+)= c(OH-)

【答案】B

【解析】20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液至恰好反應完全,先后發(fā)生反應:H++OHH2O+OHNH3·H2O,形成Na2SO4NH3·H2O的混合溶液。A. 整個反應過程中,電荷守恒:c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-),故A錯誤;B. 當?shù)稳?/span>30mLNaOH溶液時,NH4+一半轉化為NH3·H2O,溶液pH>7表明NH3·H2O的電離程度大于NH4+的水解程度,所以c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+),故B正確;C. 當?shù)稳?/span>20mLNaOH溶液時,中和反應恰好完全進行,形成等濃度的Na2SO4(NH4)2SO4的混合溶液,c(SO42-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+'),故C錯誤;D. 電荷守恒:c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-),當溶液呈中性時,NH3·H2O電離產生的c(OH-)NH4+水解產生的c(H+)相等,即c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-),故D錯誤。故選B。

練習冊系列答案
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