Question

1．現(xiàn)有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的鹽酸乙，請回答問題：
（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（2）取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值將減小（填“增大”、“減小”或“無法確定”）．
（3）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍．稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH（甲）小于pH（乙）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（4）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V（甲）大于V（乙） （填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）取25mL的甲溶液，加入等體積pH=12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）的大小關(guān)系為：c（Na⁺）小于c（CH₃COO^-） （填“大于”、“小于”或“等于”）．

Answer 1

分析 （1）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；
（2）向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離；
（3）氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離；
（4）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大；
（5）pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=0.01mol/L，pH=2的醋酸中c（CH₃COOH）＞0.01mol/L，二者等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，根據(jù)電荷守恒分析．

解答 解：（1）醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸電離平衡向正反應(yīng)方向移動；故答案為：向正反應(yīng)方向；
（2）向醋酸中加入醋酸鈉固體，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，則氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，所以溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小，
故答案為：減��；
（3）氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以醋酸溶液中氫離子濃度減小程度大于鹽酸溶液中氫離子濃度減小程度，所以醋酸的pH小于鹽酸，
故答案為：小于；
（4）pH相等的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，等體積等pH的兩種酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，酸的物質(zhì)的量越多需要等濃度的氫氧化鈉溶液體積越大，所以V（甲）大于V（乙），故答案為：大于；
（5）pH=12的NaOH溶液中c（NaOH）=0.01mol/L，pH=2的醋酸中c（CH₃COOH）＞0.01mol/L，二者等體積混合，醋酸過量，溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），
故答案為：小于．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意相同濃度的不同酸稀釋時其pH變化大小，結(jié)合電荷守恒分析解答，難度中等．