將標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為ρg/L的HCl氣體V L溶于1000g水中，得到密度為b g/cm3的鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、
ρ
22.4
mol/L
B、
bV
22400
mol/L
C、
Vb
22400+36.5V
mol/L
D、
1000Vb
22400+36.5V
mol/L
考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：根據(jù)n=
V
Vm
計算氯化氫的物質(zhì)的量，再m=nM計算氯化氫質(zhì)量，溶液的質(zhì)量=1000g+m（HCl），根據(jù)V=
m
ρ
求出溶液的體積，再根據(jù)c=
n
V
計算溶液的物質(zhì)的量濃度；
或者根據(jù)m=ρV計算HCl的質(zhì)量，進(jìn)而計算溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再利用c=
1000ρω
M
計算溶液物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的V L HCl（氣）的物質(zhì)的量為
VL
22.4L/mol
=
V
22.4
mol．
氯化氫的質(zhì)量為
V
22.4
mol×36.5g/mol=
36.5V
22.4
g．
所以溶液質(zhì)量為1000g+
36.5V
22.4
g=（1000+
36.5V
22.4
）g．
所以溶液的體積為
(1000+
36.5V
22.4
)g
1000bg/L
=
22400+36.5V
22400b
L．
所以溶液濃度為
V
22.4
mol
22400+36.5V
22400b
L
=
1000bV
22400+36.5V
mol/L．
或者溶液質(zhì)量為（1000+ρV）g，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)=
ρV
1000+ρV
，利用c=
1000ρω
M
可知，溶液物質(zhì)的量濃度為
1000×b×
ρV
1000+ρV
36.5
mol/L=
1000bρV
36500+36.5ρV
mol/L
故選：D．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算，難度不大，正確判斷溶液的體積是解本題的關(guān)鍵，注意不能把溶劑的體積當(dāng)做溶液的體積，注意理解掌握質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間關(guān)系．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）研究CO、SO2、NO等大氣污染氣體的綜合處理與利用具有重要意義．以CO或CO2與H2為原料，在一定條件下均可合成甲醇，你認(rèn)為用哪種合成設(shè)計線路更符合“綠色化學(xué)”理念：（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）
 
．
（2）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．
已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）如圖1所示是用于合成甲醇產(chǎn)品中甲醇含量的檢測儀．寫出該儀器工作時的電極反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式：
 

（4）利用如圖2所示裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2．下列說法正確的是
陰極的電極反應(yīng)式為：
 


（5）工業(yè)常用Na2CO3飽和溶液回收NO、NO2氣體：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合氣體，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2 2.24L（CO2氣體全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加4.4g，則混合氣體中NO和NO2體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、S2-電子排布式  1s22s22p63s23p4
B、在金屬晶體中，自由電子與金屬離子或金屬原子的碰撞有能量傳遞，可以用此來解釋的金屬的物理性質(zhì)是導(dǎo)熱性
C、金屬鍵可以看做是許多原子共用許多電子所形成的強(qiáng)烈相互作用，所以和共價鍵類似，也有飽和性和方向性
D、
某物質(zhì)的晶體中含A、B、C三種元素，其排列方式如圖所示，晶胞中A、B、C的原子個數(shù)比為1：2：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列描述正確的是（　�。�
A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則NaOH和CH3COOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol
B、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
C、CO（g）的燃燒熱是-283.0kJ/mol，則2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）反應(yīng)的△H=-2×283.0kJ/mol
D、1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)
B、KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)
C、根據(jù)是否有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液
D、使用靜電除塵器除去空氣中的飄塵利用了膠體的性質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋成1L、物質(zhì)的量濃度為1.84mol/L、密度為1.20g/cm3的稀硫酸．求：
（1）求濃硫酸的物質(zhì)的量濃度；  
（2）所需濃硫酸的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為100L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4g）═2NO2 （g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應(yīng)速率v（N2O4）為
 
mol?L-1?s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為
 
．
（2）100℃時達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．
①T
 
100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是
 
．
②列式計算溫度T時反應(yīng)的平衡常數(shù)K2
 
．
（3）溫度T時反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半．平衡向
 
（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動，判斷理由是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知①兩個羥基同時連在同一碳原子上的結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它將發(fā)生脫水反應(yīng)：

②羥基與烯碳原子相連時，它的結(jié)構(gòu)也是不穩(wěn)定的，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

現(xiàn)有分子式為C9H8O2Br2的物質(zhì)M，可在一定條件下發(fā)生下述一系列反應(yīng)：

請回答下列問題：
（1）G→H、H→I的反應(yīng)類型分別是
 
．
（2）M的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；N的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①A→B的化學(xué)方程式
 
；
②H→I的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖縱坐標(biāo)表示沉淀的質(zhì)量，橫坐標(biāo)表示所加試劑的體積，請選出有對應(yīng)曲線變化關(guān)系的實驗項（　�。�
A、硝酸銀溶液中加入氨水溶液
B、往澄清石灰水中逐漸通入CO2氣體
C、往AlCl3溶液中逐NaOH溶液
D、往NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸溶液

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同步練習(xí)冊答案