Question

15．已知H-H鍵能為436kJ•mol^-1，N-H鍵能為391kJ•mol^-1，根據化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）$?_{催化劑}^{高溫、高壓}$2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，則N≡N鍵的鍵能是（　�。�

• A． 431 kJ•mol^-1
• B． 946 kJ•mol^-1
• C． 649 kJ•mol^-1
• D． 896 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，以此解答．

解答 解：已知：H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，令N≡N的鍵能為x，
對于反應N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol，
反應熱=反應物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，
解得：x=946kJ/mol，
故選：B．

點評 本題考查反應熱的有關計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，難度中等，掌握反應熱與鍵能的關系是關鍵．