下列溶液中離子濃度關(guān)系的表示正確的是( )

A.NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CO)+c(HCO)

B.pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后的溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)

C.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(NH)>c(OH-)

D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中:

2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

 

D

【解析】

試題分析:A.根據(jù)電荷守恒可知NaHCO3溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO)+c(HCO),錯(cuò)誤;B.由于醋酸是弱酸,NaOH是強(qiáng)堿,所以pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液中c(CH3COOH)>c(NaOH)。等體積混合后的溶液中含有CH3COOH和CH3COONa.由于酸過量,醋酸的電離作用大于醋酸根離子的水解作用,所以c(H+) >c(OH-),錯(cuò)誤;C.0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中:由于銨根離子的水解作用消耗,所以c(Cl-)> )>c(NH)。水解消耗水電離產(chǎn)生的氫氧根離子,破壞了水的電離平衡,最終使溶液中c(H+>c(OH-),但是鹽的水解作用程度是微弱的,所以c(NH)>c(H+)。因此溶液中離子濃度的關(guān)系是:c(Cl-) >c(NH)>c(H+) >c(OH-),錯(cuò)誤;D.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中,根據(jù)物料守恒可得:2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),正確。

考點(diǎn):考查溶液中離子濃度的大小比較的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南省五市十校高一下學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中,正確的是

A.往容積一定的容器中再通入O2,可以加快反應(yīng)2SO2+O22SO3的反應(yīng)速率

B.用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C.對(duì)于C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的反應(yīng),加入固體炭,反應(yīng)速率加快

D.100 mL 2 mol·L-1的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí),加入適量的氯化鈉溶液,生成氫氣的速率不變

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖南師大附中第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(11分)在第3周期中,置換酸中氫的能力最強(qiáng)的元素的元素符號(hào)為 ,化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號(hào)是 ,最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ,最高價(jià)氧化物的水化物的堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ,顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 ,該兩性氫氧化物與鹽酸、氫氧鈉溶液分別反應(yīng)的離子方程式為 、 ,原子半徑最大的金屬元素的名稱是 ,離子半徑最小的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省黃石市秋季高二化學(xué)期中統(tǒng)考試卷(解析版) 題型:填空題

(17分)X、Y、Z、Q、E五種元素中,X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))最高的元素,Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和,E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。請(qǐng)回答下列問題:

(1)X、Y的元素符號(hào)依次為 、 ;

(2)XZ2與YZ2分子的雜化軌道分別是 、 ,立體結(jié)構(gòu)分別是 、 ,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是 (寫分子式),理由是 ;

(3)Q的元素符號(hào)是 ,它屬于第 周期,它的核外電子排布式為 ,在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為 ;

(4)用氫鍵表示式 寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵_______________________­­­。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省黃石市秋季高二化學(xué)期中統(tǒng)考試卷(解析版) 題型:選擇題

下圖甲池和乙池中的四個(gè)電極都是惰性材料,乙池溶液分層,上層溶液為鹽溶液,呈中性。請(qǐng)根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.甲池是原電池、乙池是電解池

B.通入乙醇的惰性電極的電極反應(yīng)式為:C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O

C.反應(yīng)一段時(shí)間后,兩池溶液的pH均未變化

D.假如乙池中加入NaI溶液,則在乙池反應(yīng)過程中,可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色,反應(yīng)完畢后,用玻璃棒攪拌溶液,則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色,上層接近無色

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省黃石市秋季高二化學(xué)期中統(tǒng)考試卷(解析版) 題型:選擇題

以下說法正確的是( )

A.不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)

B.化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量大于化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)

C.升高反應(yīng)的溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增加,分子間有效碰撞的幾率提高,反應(yīng)速率增大

D.催化劑通過改變反應(yīng)路徑,使反應(yīng)速率增大,但不改變反應(yīng)所需的活化能

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)(1)NO2有較強(qiáng)的氧化性,能將SO2氧化生成SO3,本身被還原為NO,已知下列兩反應(yīng)過程中能量變化如圖所示:

則NO2氧化SO2的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)在2L密閉容器中放入1mol氨氣,在一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng):2NH3(g)N2(g)+3H2(g),

反應(yīng)時(shí)間(t)與容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)(p)的數(shù)據(jù)見下表

時(shí)間t/min

0

1

2

3

4

5

總壓強(qiáng)p

100 kPa

5

5.6

6.4

6.8

7

7

則平衡時(shí)氨氣的轉(zhuǎn)化率為___________。

(3)25℃,某二元弱酸H2A與NaOH溶液反應(yīng)可生成NaHA、Na2A,溶液中含A各微粒的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某含A微粒的濃度占各含A微粒濃度之和的分?jǐn)?shù))隨溶液變化的情況如下圖所示:

已知:103.04=1.1×103,104.37=2.3×104 25℃,Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7 Ka2(H2CO3) = 4.7×10-11

①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液,c(A2-)/c(HA-)的值 (填“增大”、“減小”或“不變”,下同),c(H+)/c(OH-) 的值 。

②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性,則c(H2A)+c(NH4+) c(A2-) (填“大于”、“小于”或“等于”)。

③計(jì)算HA-二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2= 。

④將過量H2A加入Na2CO3溶液中反應(yīng)的離子方程式為: 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

關(guān)于下列圖示的說法正確的是

A.圖①表示石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)

B.圖②所示實(shí)驗(yàn)可比較非金屬性強(qiáng)弱:氯﹥碳﹥硅

C.圖③吸收NH3并防倒吸

D.圖④兩裝置中金屬電極a、b都有氣體產(chǎn)生,可判斷金屬活動(dòng)性:a﹤b

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014湖北省武漢外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,該元素

A.在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B.單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維

C.最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng)D.氣態(tài)氫化物比甲烷穩(wěn)定

 

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