如圖，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖是
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A.
B.
C.
D.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如下圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時間（t）的關(guān)系．

（1）若甲圖中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則
b
b
曲線表示無催化劑；
（2）若乙圖表示反映達(dá)到平衡后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He氣后的情況，則
a
a
曲線表示恒溫恒容的情況，此時該恒溫恒容中C%
不變
不變
（填變大、表小或不變）
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
吸
吸
熱反應(yīng)（填放熱或吸熱），計量數(shù)值x的值
x＞2（x為整數(shù)）
x＞2（x為整數(shù)）
；
（4）丁圖表示在某固定容器的密閉容器中，上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，某物理量隨著溫度T 的變化情況，根據(jù)你的理解，丁圖的縱坐標(biāo)可以是
①②③④
①②③④

①C%    ②A的轉(zhuǎn)化率    ③B的轉(zhuǎn)化率    ④壓強(qiáng)    ⑤c（A）    ⑥c（B）
升溫平衡移動的方向?yàn)?!--BA-->
右移
右移
（填左移或右移）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

美國Bay等工廠使用石油熱裂解的副產(chǎn)物甲烷來制取氫氣，其生產(chǎn)流程如圖1：
（1）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)
c(H2)c(CO2)
c(CO)c(H2O)
；反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表一，
溫度/℃ 400 500 830 1000
平衡常數(shù)K 10 9 1 0.6
從上表可以推斷：此反應(yīng)是
放
放
 （填“吸”、“放”）熱反應(yīng)．在830℃下，若開始時向恒容密閉容器中充入CO與HzO均為1mol，則達(dá)到平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
．
（2）此流程的第Ⅱ步反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g），在830℃，以表二的物質(zhì)的量（單位為mol）投入恒容反應(yīng)器發(fā)生上述反應(yīng)，其中反應(yīng)開始時，向正反應(yīng)方向進(jìn)行的有
B
B
（填實(shí)驗(yàn)編號）；
實(shí)驗(yàn)編號 n（CO） n（H2O） n（H2） n（CO2）
A 1 5 2 3
B 2 2 1 1
C 0.5 2 1 1
（3）在一個不傳熱的固定容積的容器中，判斷此流程的第Ⅱ步反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
④⑤⑥
④⑤⑥

①體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化     ②混合氣體的密度不變    ③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變   ④各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變    ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化     ⑥v正（CO2）=v逆（H2O）
（4）圖2表示該反應(yīng)此流程的第Ⅱ步反應(yīng)在時刻t1達(dá)到平衡、在時刻t2分別因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：圖中時刻t2發(fā)生改變的條件是
降低溫度或增加水蒸汽的量或減少氫氣的量
降低溫度或增加水蒸汽的量或減少氫氣的量
．（寫出兩種）
（5）若400℃時，第Ⅱ步反應(yīng)生成1mol氫氣的熱量數(shù)值為33.2（單位為kJ），第Ⅰ步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=-103.3kJ?mol-1．
則400℃時，甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式為
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=-136.5kJ?mol-1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖，甲、乙、丙分別表示在不同條件下可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g）的生成物C在反應(yīng)混合物中的百分含量（C%）和反應(yīng)時間（t）的關(guān)系．
請根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則
b
b
曲線表示無催化劑時的情況（填字母，下同）；
（2）若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況，則
a
a
曲線表示恒溫恒容的情況；
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
吸
吸
熱反應(yīng)（填“吸”或“放”），計量數(shù)x的值
x＞2
x＞2
（填取值范圍）；判斷的依據(jù)分別是
壓強(qiáng)不變，升高溫度，C%增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，C%減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故x＞1+1=2
壓強(qiáng)不變，升高溫度，C%增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，
保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，C%減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，故x＞1+1=2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

800℃時，在2L密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），已知在此體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.01 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）已知升高溫度，NO2的濃度減小，則該反應(yīng)是
放
放
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為
c2(NO2)
c2(NO)×c(O2)
c2(NO2)
c2(NO)×c(O2)

（3）如圖中表示NO2的變化的曲線是
b
b
用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=
0.0015mol/（L?s）
0.0015mol/（L?s）

（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是
c
c

a．及時分離除NO2氣體    b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度         d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）=xC（g），在不同條件下生成物C在反應(yīng)混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（C%）和反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖：
精英家教網(wǎng)
請根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則
 
曲線表示無催化劑時的情況（填字母，下同）；
（2）若乙圖表示反應(yīng)達(dá)到平衡后分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入惰性氣體后的情況，則
 
曲線表示恒溫恒容的情況；
（3）根據(jù)丙圖可以判斷該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)（填“吸”或“放”）；
（4）化學(xué)計量數(shù)x的值
 
（填取值范圍）；判斷的依據(jù)是
 
．

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