元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是


  1. A.
    元素原子的核外電子排布呈周期性變化
  2. B.
    元素的原子半徑呈周期性變化
  3. C.
    元素的化合價(jià)呈周期性變化
  4. D.
    元素的金屬性、非金屬性呈周期性變化
A
元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果，答案選A。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年山東省青島市高三自評(píng)（二模）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是

A．原子結(jié)構(gòu)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化，這個(gè)規(guī)律叫元素周期律

B．第三周期元素的簡(jiǎn)單離子半徑隨原手序數(shù)的遞增依次增大

C．第ⅦA族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越弱

D．16O2與18O2互為同位素，它們的性質(zhì)基本相同

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2009-2010學(xué)年河北冀州中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

填空題

（1）下列說法中正確的是                              

①門捷列夫繪制出了第一張我們現(xiàn)在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。③元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。④燃料電池與干電池的主要差別在于反應(yīng)物不同。⑤同系物之間分子量相差14。⑥由于存在化學(xué)反應(yīng)的限度，所以一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)不一定按照化學(xué)方程式的計(jì)量關(guān)系進(jìn)行。⑦各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能。⑧甲烷和氯水在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為混合物。

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片

的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣   L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），導(dǎo)線中通過       mol電子。

（3）在25℃時(shí)，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2 min末，收集到1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。則： 前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是            ，其原因是                                 

（4）已知下列原電池的總反應(yīng)式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)方程式：

正極反應(yīng)方程式為：                            

負(fù)極反應(yīng)方程式為：                                     

（5）已知斷開1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。  計(jì)算H2和Br2反應(yīng)生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。        

 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

填空題

（1）下列說法中正確的是                              

①門捷列夫繪制出了第一張我們現(xiàn)在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。③元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。④燃料電池與干電池的主要差別在于反應(yīng)物不同。⑤同系物之間分子量相差14。⑥由于存在化學(xué)反應(yīng)的限度，所以一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)不一定按照化學(xué)方程式的計(jì)量關(guān)系進(jìn)行。⑦各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能。⑧甲烷和氯水在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為混合物。

（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片

的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣   L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），導(dǎo)線中通過       mol電子。

（3）在25℃時(shí)，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2 min末，收集到1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。則： 前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是            ，其原因是                                 

（4）已知下列原電池的總反應(yīng)式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)方程式：

正極反應(yīng)方程式為：                            

負(fù)極反應(yīng)方程式為：                                     

（5）已知斷開1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。  計(jì)算H2和Br2反應(yīng)生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。        

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科目：高中化學(xué) 來源：2009—2010學(xué)年河北冀州中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)卷 題型：填空題

填空題
（1）下列說法中正確的是                              
①門捷列夫繪制出了第一張我們現(xiàn)在常用的元素周期表。②天然存在的同位素，相互間保持一定的比率。③元素的性質(zhì)隨著原子量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律叫做元素周期律。④燃料電池與干電池的主要差別在于反應(yīng)物不同。⑤同系物之間分子量相差14。⑥由于存在化學(xué)反應(yīng)的限度，所以一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際進(jìn)行時(shí)不一定按照化學(xué)方程式的計(jì)量關(guān)系進(jìn)行。⑦各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能。⑧甲烷和氯水在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，產(chǎn)物為混合物。
（2）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片
的質(zhì)量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣  L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），導(dǎo)線中通過      mol電子。
（3）在25℃時(shí)，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2 min末，收集到1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。則：前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是           ，其原因是                                
（4）已知下列原電池的總反應(yīng)式：Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2，請(qǐng)寫出電極反應(yīng)方程式：
正極反應(yīng)方程式為：                           
負(fù)極反應(yīng)方程式為：                                    
（5）已知斷開1 molH-H鍵、1mol Br-Br鍵、1mol H-Br鍵分別需要吸收的能量為436kJ、193kJ、366kJ.。 計(jì)算H2和Br2反應(yīng)生成1mol HBr需_______(填“吸收”或“放出”)能量_______kJ。        

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