在一定條件下，使10mol SO3在體積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），則下圖中正確的是（
.
M
表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量）（　�。�
A、
B、
C、
D、
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程
專題：圖示題
分析：A．開始投入SO3，它是生成物，只有逆反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率為0；
B．據(jù)方程式可知SO2比O2生成的多；
C．反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，據(jù)M=
m
n
分析；
D．反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，據(jù)ρ=
m
V
分析．
解答： 解：A．開始投入SO3，它是生成物，只有逆反應(yīng)速率，正反應(yīng)速率為0，圖象上v正、v逆標(biāo)反了，故A錯(cuò)誤；
B．據(jù)方程式可知SO2比O2生成的多，下面兩條線標(biāo)的物質(zhì)反了，故B錯(cuò)誤；
C．據(jù)M=
m
n
，氣體的總質(zhì)量不變，而反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，n變大，故M變小，后來(lái)平衡不變了，故C正確；
D．反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，據(jù)ρ=
m
V
，氣體的總質(zhì)量不變，體積固定，ρ始終不變，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷與圖象的結(jié)合，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、可以利用BaCl2溶液來(lái)區(qū)分碳酸鉀溶液和硫酸鉀溶液
B、22.4LO2中一定含有6.02×1023個(gè)氧分子
C、在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子
D、0.5 molNaCl溶于0.5L水中得到的溶液的濃度是1.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一塊表面已部分氧化的鈉的質(zhì)量為0.77g，放入到10g水中后，得到氫氣的質(zhì)量是0.02g．求：
（1）鈉和氧化鈉的質(zhì)量各是多少？
（2）所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖②為恒壓容器，①③④為恒容容器，起始加入物如下，且起始容積均相等，維持恒溫的條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197KJ/mol達(dá)平衡后，各容器內(nèi)放出熱量Q1、Q2、Q3和Q4的大小關(guān)系正確的是（　　）
A、197＞Q1＞Q2
B、Q1＞2Q3
C、Q1=Q4
D、Q3＜Q4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：4L（g）?2M（g）+N（g）△H＞0，其平衡狀態(tài)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P1＞P2）的關(guān)系如圖所示．圖中y軸是指（　�。�
A、氣體混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量
B、氣體混合物的總物質(zhì)的量濃度
C、L在氣體混合物的體積分?jǐn)?shù)
D、氣體混合物的密度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銅及其合金是人類最早使用的金屬材料．
（1）Cu+的核外電子排布式是
 
．
（2）銅的熔點(diǎn)比鈣的高，其原因是
 
；
（3）①向CuSO4溶液中加入過(guò)量NaOH溶液可生成[Cu（OH）4]2-．不考慮空間構(gòu)型，[Cu（OH）4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為
 
． ②[Cu（NH3）4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，[Cu（NH3）4]2+中的兩個(gè)NH3被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為
 
．
（4）用晶體的x射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)．對(duì)金屬銅的測(cè)定得到以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361pm．又知銅的密度為9.00g?cm-3，則銅晶胞的體積是
 
cm3、晶胞的質(zhì)量是
 
g，阿伏加德羅常數(shù)為
 
（列式計(jì)算，己知Ar（Cu）=63.6）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮?dú)馐强諝庵泻孔疃嗟囊环N氣體，氮?dú)饧捌浠衔镌诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）2012年6月“神舟九號(hào)”成功發(fā)射，發(fā)射火箭推進(jìn)器中分別裝有聯(lián)氨（N2H4）和過(guò)氧化氫，當(dāng)它們混合時(shí)立即產(chǎn)生氣體，并放出大量的熱．
已知：①12.8g液態(tài)聯(lián)氨與足量過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.65kJ的熱量．②H2O═（1）H2O（g）△H=+44kj?mol-1   2H2O2（1）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.4kJ?mol-l．則表示聯(lián)氨燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）在體積不變的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
△H＜0，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T（K）298398498…
K4.1×106K1K2…
①試比較K1、K2的大�。篕1
 
K2（填“＜”、“＞”或“=”）．
②下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）．
A．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2   
B．v（N2）正=v（H2）逆
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                     
D．混合氣體的密度保持不變
（3）如圖為常溫下向25mL  0.1mol?L-1  NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol?L-1的HN3溶液的過(guò)程中溶液pH的變化曲線（溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì)）．
①根據(jù)如圖能確定HN3為
 
．酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．
②D點(diǎn)時(shí)溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="ppvlx3z" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
③B點(diǎn)時(shí)溶液中c（HN3）=
 
 mol?L-l（填精確值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、在0.1mol?L-1NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
B、在0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）═c（HCO4-）+2c（H2CO3）
C、向0.2mol?L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1mol?L-1NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
D、常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c（Na+）+c（CH3COO-）═c（H+）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

雷雨天閃電時(shí)空氣中有臭氧（O3）生成．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、O2和O3互為同位素
B、O2和O3的相互轉(zhuǎn)化是物理變化
C、在相同的溫度與壓強(qiáng)下，等體積的O2和O3含有相同的分子數(shù)
D、等物質(zhì)的量的O2和O3含有相同的質(zhì)量

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