冶煉金屬常用以下幾種方法：①以C或CO、H2作還原劑還原；②電解法；③熱分解法，現(xiàn)冶煉下列金屬Al、Fe、Hg，試標明適宜的冶煉方法（填序號）：
Al
 
         Fe
 
        Hg
 
．
考點：金屬冶煉的一般原理
專題：元素及其化合物
分析：Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬通常用熱還原法；
Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬通常采用電解法冶煉制備；
Hg、Ag等不活潑金屬通常采用熱分解法冶煉；
據(jù)此分析判斷．
解答： 解：Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬的化合物與C、CO或H2等不反應，故Al采用電解法冶煉制備2Al2O3
   電解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑，
故答案為：②；
由Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬用熱還原法，即以C、CO或H2做還原劑還原冶煉，鐵用熱還原法3CO+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2；，
故答案為：①；
Hg、Ag等不活潑金屬的氧化物不穩(wěn)定，受熱易分解，故汞采用熱分解法冶煉，2HgO
  △  
.
 
2Hg+O2↑，
故答案為：③；
點評：本題考查了金屬的冶煉方法、掌握常見金屬的冶煉方法是解題關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中既有離子鍵，又有共價鍵的是（　�。�
A、KOH
B、CaCl2
C、H2O
D、Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質中，一定屬于同系物的是（　�。�
A、C2H4  C2H6
B、C2H6  C3H8
C、CH4、C2H4
D、C2H4、C3H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
A、Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式為：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
B、用TiCl4制備TiO2的反應可表示為：TiCl4+（x+2）H2O（過量）═TiO2?xH2O↓+4HCl
C、滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中可以大量共存：Na+、CO32-、K+、AlO2-
D、25℃時，pH=12的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組物質中，全部屬于純凈物的是（　　）
A、汽油、油酸、聚乙烯
B、碳酸、鹽酸、冰醋酸
C、甘油、乙醇鈉、乙酸乙酯
D、福爾馬林、食鹽、酒精

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是實驗室制取的氣體發(fā)生裝置，請結合所學知識，回答下列問題：
（1）如圖中用于加熱的儀器名稱是
 
，收集的方法是
 
法，驗證是否已經(jīng)收集滿的方法是
 
（任寫一種）．
（2）寫出實驗室制取的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

工業(yè)上常利用ClO2和H2O2在堿性條件下反應生產(chǎn)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），實驗室可用如圖1裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

已知：
Ⅰ．二氧化氯（ClO2）是一種極易爆炸的強氧化性氣體，極易溶于水，在生產(chǎn)和使用時必須盡量進稀釋．
Ⅱ．NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體NaClO2，高于60℃時，NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
（1）裝置A中盛放NaClO2和Na2C2O4的混合固體的儀器為
 
（填名稱）．整套實驗裝置在加入藥品之前須進行的實驗操作為
 
．
（2）A中產(chǎn)生ClO2和CO2的物質的量之比為
 
，從實驗安全角度分析CO2氣體的作用為
 
．
（3）裝置C中發(fā)生的反應的離子方程式為
 
．
  ①反應時須保證溶液的堿性在一定pH范圍內(nèi)，下列可精確檢測反應過程中溶液酸堿性并對亞氯酸鈉的純度和產(chǎn)率不會造成影響的是（　�。�
  a．石蕊       b．酚酞    c．pH試紙    d．pH計
  ②反應結束后，從溶液中獲得晶體NaClO2的操作步驟為：55℃減壓蒸發(fā)結晶，趁熱過慮、
 
（填實驗操作，要求注明溫度）、低于60℃干燥得到成品．
（4）圖2中的裝置D用于吸收尾氣，下列裝置可用于裝置且合理的是
 
．

（5）某學習小組碘量法測定粗產(chǎn)品中亞硫酸鈉的含量，實驗如下：
  a．準確稱量所得亞氯酸鈉樣品mg，于小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量碘化鉀，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成250mL待測溶液．（已知：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）
  b．移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，加幾滴指示劑，用cmol?L-1Na2S2O3標準液滴定，到達滴定終點時，消耗Na2S2O3標準液VmL．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①該實驗中使用的指示劑為
 
（寫名稱）；
②該樣品中NaClO2質量分數(shù)為
 
（用含m、c、V的代數(shù)式表示，不用化簡）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某瓶鹽酸，質量分數(shù)為31%，密度為1.16g/cm3．（精確到0.01）若這瓶鹽酸500ml，其含溶質HCl的物質的量是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離或水解方程式正確的是（　�。�
A、Na2SO3的水解：SO32-+2H2O?H2SO3+2OH-
B、NaHCO3的電離：NaHCO3?Na++H++CO32-
C、KHS溶液中HS-的電離：HS-+H2O?H3O++S2-
D、NaClO溶液與FeCl2溶液混合：2ClO-+Fe2++2H2O=2HClO+Fe（OH）2↓

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