24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為   (　　)。
A．＋2B．＋3C．＋4D．＋5
B
題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價(jià)從＋4→＋6；而Cr元素的化合價(jià)將從＋6→＋n(設(shè)化合價(jià)為n)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0.05 mol·L－1×0.024 L×(6－4)＝0.02  mol·L－1×0.020 L×2×(6－n)，解得n＝3。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

(14分)黃銅礦是工業(yè)煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS2，現(xiàn)有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO2)，為了測(cè)定該黃銅礦的純度，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

現(xiàn)稱取研細(xì)的黃銅礦樣品1.150 g，在空氣存在下進(jìn)行煅燒，生成Cu、Fe2O3、FeO和SO2氣體，實(shí)驗(yàn)后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05000 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，初讀數(shù)為0.10 mL，末讀數(shù)如右圖所示。
（1）冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+ 21O2 高溫8Cu + 4FeO + 2Fe2O3+ 16SO2，若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為＋2，反應(yīng)中被還原的元素是      （填元素符號(hào)）。
（2）裝置a的作用是             。
A．有利于空氣中氧氣充分反應(yīng)B．除去空氣中的水蒸氣
C．有利于氣體混合D．有利于觀察空氣流速
（3）上述反應(yīng)結(jié)束后，仍需通一段時(shí)間的空氣，其目的是                                 。
（4）滴定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)碘溶液所耗體積為         mL。用化學(xué)方程式表示滴定的原理：             。
（5）通過計(jì)算可知，該黃銅礦的純度為              。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應(yīng)為：2CuFeS2+O2→Cu2S+2FeS+SO2下列說(shuō)法正確的是
A．SO2只是氧化產(chǎn)物
B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化
C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化
D．每轉(zhuǎn)移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

過氧化鈣晶體[CaO2·8H2O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域。
★過氧化鈣晶體的制備
工業(yè)上生產(chǎn)CaO2·8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是                            。
（2）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過量的NH3，其可能原因分別是
①                         ；②                       。
★過氧化鈣晶體含量的測(cè)定
準(zhǔn)確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30 mL蒸餾水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200mol·L—1 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作兩次。H2O2和KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4－＋5 H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O
（3）滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為                               。
（4）根據(jù)表1數(shù)據(jù)計(jì)算產(chǎn)品中CaO2·8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）：
滴定次數(shù)
樣品的質(zhì)量/g
KMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
0.3000
1.02
24.04
2
0.3000
2.00
25.03
3
0.3000
0.20
23.24
 
表1. KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定數(shù)據(jù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據(jù)題意完成下列填空：
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為       。
(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是       ，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用       吸收。
(3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：
As2S3＋10H＋＋10NO3－=2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O若生成2 mol H3 AsO4，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       。若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池，則NO2應(yīng)該在       (填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出。
(4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2和11.2 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3，然后與過量的碳反應(yīng)，所產(chǎn)生的CO2的量       (選填編號(hào))。
a．小于0.5 mol        b．等于0.5 mol
c．大于0.5 mol        d．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

化學(xué)知識(shí)在各個(gè)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。如：
（1）2003年10月15日，我國(guó)成為世界上第三個(gè)將人送入太空的國(guó)家，這次載人航天發(fā)射使用
的“長(zhǎng)征”二號(hào)火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮為氧化劑，燃燒主要產(chǎn)生CO2、N2等氣體，放出的巨大能量把火箭送入太空。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：      。（2分）
（2）管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗(yàn)氯氣管道。如果氯氣管道某處漏氣，會(huì)出現(xiàn)白煙現(xiàn)象。氨與氯
氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：     。（2分）出現(xiàn)白煙現(xiàn)象的化學(xué)方程式為：      。（2分）
（3）二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。工業(yè)生產(chǎn)ClO2過程是將食鹽
水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2分）
（4）賞心悅目的雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的。這一過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方
程式為：           。（2分）
（5）維生素C在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe3＋轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2＋。這說(shuō)明維生素C具有         。（填“氧化性”或“還原性”）（2分）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

鐵粉和銅粉的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)：
編號(hào)
①
②
③
④
稀硝酸體積/mL
100
200
300
400
剩余金屬/g
18．0
9．6
0
0
NO體積/mL
2240
4480
6720
V
 
下列計(jì)算結(jié)果正確的是 （  ）
A．①中溶解了5．6gFe                     B．硝酸的濃度為0．4mol/L
C．②中溶解了9．6gCu                    D．④中V=8960

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在常見的非金屬及其化合物中：
（1）晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的        材料；硅酸鈉水溶液俗稱為        ，是制備硅膠和木材防火劑的原料；陶瓷、        、水泥等硅酸鹽產(chǎn)品是使用量最大的無(wú)機(jī)非金屬材料。
（2）氯元素是重要的“成鹽元素”，將氯氣通入NaOH溶液中可以得到漂白液，反應(yīng)的離子方程式是         ；漂白液有效成分的化學(xué)式為        。
（3）水是常見的非金屬元素化合物，請(qǐng)按要求寫出下列水參加的反應(yīng)的化學(xué)方程式。
①水只作氧化劑：         
②NO2氣體通入水中：        
③水既作氧化劑又作還原劑：       

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

6g Mg、Cu合金與一定量的硝酸恰好完全反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL NO和NO2的混合氣體。向反應(yīng)后的溶液中加入足量NaOH溶液，得到沉淀12.12g。則V的值可能是
A．2.688 B．4.48C．8.064D．8.96

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同步練習(xí)冊(cè)答案