【題目】在一個(gè)U形管里盛有氯化銅溶液，按如圖所示連接。

(1)如果把電鍵K接A，該裝置應(yīng)是________池，Zn是________極； 碳棒電極反應(yīng)為________________。

(2)上述反應(yīng)進(jìn)行5 min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到B，則這一裝置是________池，C是________極，Zn的電極反應(yīng)式是_______________________。

【答案】電解池 陽(yáng) Cu2++2e-=Cu 原電池 正 Zn-2e-=Zn2+

【解析】

(1)如果把電鍵K接A，該裝置是電解池，①是陽(yáng)極、②是陰極，陰極上銅離子放電；

(2)上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到B，①電極材料是Zn、②電極材料是C和Cu，該裝置構(gòu)成原電池，結(jié)合原電池原理分析解答。

(1)如果把電鍵K接A，該裝置是電解池，①是陽(yáng)極、②是陰極，陰極上銅離子放電，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，故答案為：電解池；陽(yáng)；Cu2++2e-=Cu；

(2)上述反應(yīng)進(jìn)行5min后，轉(zhuǎn)換電鍵K到B，①電極材料是Zn、②電極材料是C和Cu，該裝置構(gòu)成原電池，鋅易失電子作負(fù)極、②作正極，負(fù)極(Zn)的電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，故答案為：原電池；正；Zn-2e-=Zn2+。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工廠的固體廢渣中主要含Cu和CuO，還含有少量Cu2O和SiO2等。利用該固體廢渣制取Cu(NO3)2的部分工藝流程如圖所示：

（1）Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為___。

（2）酸溶時(shí)，反應(yīng)溫度不宜超過70℃，其主要原因是___，若保持反應(yīng)溫度為70℃，欲加快反應(yīng)速率可采取的措施為___（寫出一種即可）。

（3）過濾后所得廢渣的主要成分的化學(xué)式為___。

（4）Cu(NO3)2晶體受熱易分解成CuO，同時(shí)產(chǎn)生NO2和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，由Cu(NO3)2溶液制備Cu(NO3)2晶體的操作方法是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、___、___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定手段越來(lái)越多，測(cè)定精確度也越來(lái)越高，現(xiàn)有一種簡(jiǎn)單可行的測(cè)定方法，具體步驟為：

(1)將固體NaCl研細(xì)、干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。

(2)用滴定管向A儀器中滴加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為Vcm3。

①步驟(1)中A儀器最好用__________（儀器名稱）。

②步驟(2)中用酸式滴定管好還是堿式滴定管好，__________，理由是______________。

③能否用膠頭滴管代替步驟(2)中的滴定管__________；理由是____________________。

④已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示，用X射線測(cè)得NaCl晶體中靠得最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm，則用上述測(cè)定方法測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為：NA=______mol-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于某有機(jī)物的性質(zhì)敘述正確的是( )

A. 1 mol該有機(jī)物可以與3 mol Na發(fā)生反應(yīng)

B. 1 mol該有機(jī)物可以與3 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

C. 1 mol該有機(jī)物可以與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1 mol該有機(jī)物分別與足量Na或NaHCO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B為正極

C.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+

D.當(dāng)有2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.4mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】分子式為C12H14O2的有機(jī)物F廣泛用于制備香精的調(diào)香劑。為了合成該有機(jī)物，某實(shí)驗(yàn)室的科技人員設(shè)計(jì)了下列合成路線。

試回答下列問題：

(1) C物質(zhì)中含有的官能團(tuán)名稱是__________，________；A物質(zhì)的名稱為_____________；

(2) 合成路線中反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_________；

(3) 寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________________，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______________________；

(4) 按要求寫出E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。要求：① 屬于芳香族化合物。② 遇濃溴水能產(chǎn)生白色沉淀。___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】煤的工業(yè)加工過程中，可利用CO和H2合成甲醇，能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.1molCH3OH所具有的能量為90.1kJ

C.CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=-90.1kJ·mol-1

D.1molCO和2molH2斷鍵所需能量小于1molCH3OH斷鍵所需能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ．某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。

(1) 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2) 裝置D中試管口放置的棉花應(yīng)浸一種溶液，這種溶液是______，其作用是___________。

(3) 裝置B的作用是貯存多余的氣體，當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈， 但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時(shí)B中現(xiàn)象是____。

Ⅱ．乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)如下裝置來(lái) 制備乙酸乙酯，已知：乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77.1℃，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。

(1)甲裝置中右邊導(dǎo)管未插入溶液中的目的是 _________。

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后分離出乙酸乙酯的操作是______，必須用到的玻璃儀器有_______(填序號(hào))。

A． 燒杯 B． 容量瓶 C． 分液漏斗 D． 蒸餾燒瓶

(3)乙裝置優(yōu)于甲裝置的理由________ (寫兩條)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量的SO2(g)和O2(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：已知2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H＜0

實(shí)驗(yàn)

編號(hào)

溫度/℃

平衡常數(shù)

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所需時(shí)間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

K1

4

2

x

0.8

6

2

T2

K2

4

2

0.4

y

t

下列說(shuō)法中不正確的是（ ）

A. x＝2.4

B. 實(shí)驗(yàn)1在前6 min的反應(yīng)速率v(SO2)＝0.2 mol·L－1·min－1

C. K1、K2的關(guān)系：K2＞K1

D. T1、T2的關(guān)系：T1＞T2

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