Question

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應為：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O下列說法正確的是（ ）
A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉(zhuǎn)化電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH﹣6e﹣+2H2O=CO32﹣+8H+
C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復到原濃度
D.甲池中消耗560mL（標準狀況下）O2 ， 此時丙池中理論上最多產(chǎn)生2.9g固體

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、甲池是燃料電池，乙池和丙池有外接電源屬于電解池，所以甲池是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，乙池和丙池是把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能的裝置，故A錯誤．B、燃料電池中，投放燃料的電極是負極，負極上燃料失去電子放電氧化反應，電極反應式為CH3OH﹣6e﹣+8HO﹣=CO32﹣+6H2O，故B錯誤．
C、甲池中投放甲醇的電極是負極，投放氧氣的電極是正極，所以乙池中石墨是陽極，銀極是陰極，電解時，石墨極上析出氧氣，銀極上析出銅，所以要想使CuSO4溶液恢復到原濃度應加入氧化物而不是氫氧化銅，故C錯誤．
D、甲池中消耗560mL（標準狀況下）O2 ， 轉(zhuǎn)移電子0.1mol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒知，丙池中生成0.05mol氫氣，同時生成0.1mol氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，所以氫氧化鎂沉淀的物質(zhì)的量是0.05mol，氫氧化鎂沉淀的質(zhì)量=0.05mol×58g/mol=2.9g，故D正確．
故選D．