19．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)、元素周期律及元素周期表的敘述正確的是（　�。�
A．所有主族元素原子的最外層電子數(shù)都等于元素的最高正化合價(jià)
B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低
C．第IA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

分析 A、氧和氟無(wú)正價(jià)；
B、多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低；
C、第1列包含氫元素與堿金屬元素，同族（即同列）元素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)遞變規(guī)律：金屬?gòu)纳系较轮饾u降低；
D、過(guò)渡元素包含副族元素與第Ⅷ族元素．

解答 解：A、O、F無(wú)正價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B、多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，故B正確；
C、第1列包含氫元素與堿金屬元素，自上而下熔沸點(diǎn)先增大后降低，故C錯(cuò)誤；
D、位于金屬和非金屬分界線附近的元素，表現(xiàn)一定的金屬性與非金屬性，而過(guò)渡元素包含副族元素與第Ⅷ族元素，故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系的應(yīng)用，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．a(chǎn) mol某單質(zhì)M與含b mol HN03的溶液恰好完全反應(yīng)．
（1）若M為Cu，則被還原的HN03的物質(zhì)的量一定是（b-2a）mol．（用含a、b的式
子表示）
（2）若a=0.6，M仍為Cu，充分反應(yīng)后，共收集到標(biāo)況下的氣體22.4L，則此時(shí)b=2.2
（3）若M為Mg，b=1，已知反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.8mol的電子，若硝酸的還原產(chǎn)物只有一種，
則硝酸的還原產(chǎn)物可能是N2O和NH4NO3
（4）若M為Fe，且a：b=l：3，若HN0．被還原為N0，則Fe最終生成C
A．  Fe（N03）3．          B  Fe（N03）2 C．Fe（N03）3和Fe（N03）2    D．無(wú)法判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等物質(zhì)的量濃度NaC1O．NaHCO3混合溶液中，各離子濃度關(guān)系不正確的是（　　）
化學(xué)式電離常數(shù)
HClOKi=3×10-8
H2CO3Ki1=4.3×10-7
Ki2=5.6×10-11
A．c（HC03-）＞c（C10- ）＞c（OH-）
B．c（Na+）=c（C1O-）+c（HClO）
C．c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3 -）+c（H2CO3）+c（CO32-）
D．（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（ClO- ）+c（OH-）+2 c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知一定溫度下合成氨反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，每生成2mol NH3放出92.4kJ的熱量，在恒溫、恒壓的密閉容器中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①通入1mol N2和3mol H2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q1，②通入2mol N2和6mol H2，達(dá)平衡時(shí)放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是（　　）
A．Q2=2Q1B．Q1＜0.5 Q2C．Q1＜Q2＜184.8 kJD．Q1=Q2＜92.4 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子半徑大小：Na＞P＞NB．金屬性強(qiáng)弱：K＞Na＞Ca
C．酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＞H2CO3D．堿性強(qiáng)弱：LiOH＞NaOH＞KOH?

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列環(huán)境問(wèn)題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是（　�。�
A．溫室效應(yīng)--二氧化碳B．酸雨--二氧化碳
C．白色污染--廢塑料制品D．臭氧層破壞--氟氯代烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下表為元素周期表的一部分．

請(qǐng)回答：
（1）五種元素中原子半徑最大的是Y＞Z＞Q＞W(wǎng)＞X（填元素符號(hào)）．
（2）X2、W2都能與H2反應(yīng)生成氫化物，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7；X與W相應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性HF＞HCl（填化學(xué)式）．
（3）五種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（4）Z與Y 兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（5）X、Q、W非金屬性比較：F＞Cl＞S（填元素符號(hào)）；用原子結(jié)構(gòu)解釋原因原子半徑S＞Cl＞F，所以原子核對(duì)最外層電子的吸引力：S＜Cl＜F，得電子能力：F＞Cl＞S，則非金屬性：F＞Cl＞S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價(jià)值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)．合成路線如下：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式2CaCO3+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2．
（2）生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對(duì)苯二酚等物質(zhì)，其目的是防止亞硫酸銨被氧化．
（3）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是acd．
a．反應(yīng)Ⅰ中需鼓入足量空氣，以保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣
b．反應(yīng)III中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
c．反應(yīng)IV需控制在60～70℃，目的之一是減少碳酸氫銨的分解
d．反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥
（4）反應(yīng)Ⅴ在25℃、40%乙二醇溶液中進(jìn)行，不斷有硫酸鉀晶體從溶液中析出，硫酸鉀的產(chǎn)率會(huì)超過(guò)90%，選用40%乙二醇溶液的原因是乙二醇是有機(jī)溶劑能減小K2SO4的溶解度，使硫酸鉀充分析出．
（5）（NH4）2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)�，同時(shí)生成一種氮肥，寫(xiě)出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式4（NH4）2SO3+2NO2=4（NH4）2SO4+N2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．山梨酸是一種常見(jiàn)的食物添加劑，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH═CH-CH═CH-COOH．下列關(guān)于山梨酸的敘述正確的是（　�。�
A．山梨酸不能使溴水褪色B．山梨酸中的含氧官能團(tuán)為羥基
C．山梨酸最多有6個(gè)碳原子共面D．山梨酸不能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)

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