8．有機物的結(jié)構(gòu)簡式可以用鍵線式表示，如：，可表示為，某有機物的多種同分異構(gòu)體中，屬于芳香醇的一共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．9種

分析 有機物的分子式為C8H10O，屬于芳香醇的同分異構(gòu)體，即含有苯環(huán)且含有醇羥基的結(jié)構(gòu)即可，可以根據(jù)官能團的位置異構(gòu)來書寫．

解答 解：有機物的分子式為C8H10O，C8H10O的多種同分異構(gòu)體中，屬于芳香醇的有：苯乙醇結(jié)構(gòu)簡式為，含有一個甲基的苯甲醇有鄰、間、對三種，，所以有機物的多種同分異構(gòu)體中，屬于芳香醇的一共有5種．
故選C．

點評 本題考查了同分異構(gòu)體的書寫，注意官能團的位置異構(gòu)和類型異構(gòu)兩種情況是關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．Fe、Cu、Mn三種元素的單質(zhì)及化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應用．
（l） MnO2是一種多功能材料，工業(yè)上常以Mn（NO3）2．6H2O和尿素[CO（NH2）2]、氧化劑等為原料制備．尿素分子中碳原子的雜化軌道類型為sp2，l mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為7×6.02×1023．
（2）某學習小組擬以廢舊于電池為原料制取錳，簡易流程如下：

①用濃鹽酸溶解二氧化錳需保持通風，原因是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
②寫出碳酸錳在空氣中灼燒生成四氧化三錳的化學方程式6MnCO3+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mn3O4+6CO2．
（3）①基態(tài)銅原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，與Cu同周期且原子序數(shù)最小的第Ⅷ族元素，其基態(tài)原子核外有3個未成對電子．
②圖1是Cu20的晶胞結(jié)構(gòu)，晶胞的邊長為acm．則Cu2O的密度為$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g/cm3（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．
（4）①綠礬（FeS04•7H2O）是補血劑的原料，保存不當易變質(zhì)．請設計實驗檢驗綠礬是否完全變質(zhì)取樣品溶于水，滴加酸性高錳酸鉀溶液，如溶液褪色，則表示樣品沒有完全變質(zhì)（或滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，則樣品沒有完全變質(zhì)．

②以羰基化合物為載體，提純某納米級活性鐵粉（含有一些不反應的雜質(zhì)），反應裝置如圖2．已知：Fe（s）+5CO（g）?Fe（CO）5 △H＜0，常壓下，F(xiàn)e（ CO）s的熔點約為-20.3℃，沸點為103.6℃，則Fe（ CO）的晶體類型為分子晶體．請用平衡移動原理解釋T1＜T2的原因鐵粉和一氧化碳化合成羰基合鐵時放出熱量，低溫有利于合成易揮發(fā)的羰基合鐵，羰基合鐵易揮發(fā)，雜質(zhì)殘留在玻璃管左端；當羰基合鐵揮發(fā)到高溫區(qū)T2時，即升溫平衡逆向移動，羰基合鐵分解，純鐵粉殘留在右端，故T1＜T2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．2008年12月15日，全球第一款不依賴專業(yè)充電站的雙模電動車--比亞迪F3DM雙模電動車在深圳正式上市．比亞迪F3DM雙模電動車代表著“科技•綠色明天”，運用了眾多高新科技，開啟了電動車的新時代，同時也實現(xiàn)了中國力量領跑世界．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H2O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）2+2Ni（OH）2有關該電池的說法正確的（　�。�
A．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程
B．充電時陽極反應：Ni（OH）2-e-+OH-═NiOOH+H2O
C．放電時負極附近溶液的酸性增強
D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．（1）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為PbO2+4HCl（濃）=PbCl2+Cl2↑+2H2O．PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，其反應的離子方程式為PbO+ClO-=PbO2+Cl-．
（2）PbO2在加熱過程發(fā)生分解的失重曲線如圖所示，已知失重曲線上的a點為樣品失重4.0%（即$\frac{樣品起始質(zhì)量-a點固體質(zhì)量}{樣品起始質(zhì)量}$×100%）的殘留固體，若a點固體組成表示為PbOx或mPbO2•nPbO，計算x值和m：n1.4，2：3．（Pb 207；O  16）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．塑化劑是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料助劑，在塑料加工中添加這種物質(zhì)，可以使其柔韌性增強，容易加工．塑化劑可合法用于工業(yè)生產(chǎn)，但禁止作為食品添加劑．截止2011年6月8日，臺灣被檢測出含塑化劑食品已達961種，據(jù)媒體報道，2012年歲末，我國大陸多種著名品牌白酒也陷入了塑化劑風波．常見塑化劑為鄰苯二甲酸酯類物質(zhì)，某有機物J（C19H20O4）是一種塑料工業(yè)中常用的塑化劑，可用下列合成路線合成．


已知：Ⅰ．
+RCl→+NaCl；
Ⅱ．控制反應條件，使物質(zhì)A中的支鏈Y不與NaOH溶液發(fā)生反應；
Ⅲ．F與濃溴水混合不產(chǎn)生白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）E中官能團的名稱為氯原子；F中官能團的電子式為．
（2）寫出A+F→J的化學方程式：．
（3）寫出下列化學反應類型：反應①取代反應；反應④取代反應．
（4）寫出F的屬于芳香烴衍生物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）C4H9OH的同分異構(gòu)體中屬于醇類的有4種，寫出其中具有手性碳的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH（OH）CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y與X、Z均能反應的是（　�。�
①②③④
XNaOH溶液KOH溶液O2FeCl3溶液
YAl（OH）3SiO2N2Cu
Z稀硫酸濃鹽酸H2濃硝酸
A．①③B．①④C．②④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：
【實驗Ⅰ】：按如圖裝置制取NaClO2晶體．

（1）裝置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
（2）已知裝置B中的產(chǎn)物ClO2氣體，則裝置B中反應的離子方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，ClO2在裝置D中反應生成NaClO2的化學方程式為2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；
（3）已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2•3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
請補充從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟．
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；
②趁熱過濾；
③用38℃～60℃熱水洗滌；
④低于60℃干燥；得到成品．
（4）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl；
【實驗Ⅱ】：樣品雜質(zhì)分析與純度測定
（5）測定樣品中NaClO2的純度．測定時進行如下實驗：
準確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應：
ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c mol•L-1 Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V mL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．請計算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為c•V•10-3mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0mol/L  NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀．下列說法不正確的是（　　）
A．該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2：1
B．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
C．得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是60 mL
D．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．二氧化碳、甲烷、水汽等都是重要的溫室氣體
B．化學反應一定伴隨能量變化，有能量變化也一定伴隨化學反應
C．反應物所具有的總能量比生成物所具有的總能量高的反應是吸熱反應
D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應的△H＜0

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