Question

20．X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)在298K下發(fā)生反應(yīng)，其變化符合下列各圖．下列說(shuō)法一定正確的是（　�。�

• A． 該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g），△H=-（E₂-E₁）
• B． 若圖Ⅲ中甲表示壓強(qiáng)，乙表示Z的含量，其變化符合圖Ⅲ中的曲線(xiàn)
• C． 若容器容積為10L，t₁=10s，則前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（Y）=0.006mol•L^-1s^-1
• D． 若該體系在373K下反應(yīng)，則達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t₁，且達(dá)到平衡時(shí)c（X）＞0.3mol/L

Answer 1

分析 圖Ⅰ中X、Y的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，應(yīng)是反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，應(yīng)是生成物，濃度的變化比值為（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根據(jù)濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)方程式應(yīng)為X（g）+3Y（g）?2Z（g）；
由圖Ⅱ可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反應(yīng)熱為△H=-（E₂-E₁）kJ/mol，且b為催化效果較好；
圖Ⅲ縱坐標(biāo)隨橫坐標(biāo)的增大而減小，以此解答該題．

解答 解：A．圖Ⅰ中X、Y的物質(zhì)的量濃度逐漸減小，應(yīng)是反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量濃度逐漸增大，應(yīng)是生成物，濃度的變化比值為（0.5-0.3）：（0.7-0.1）：（0.4-0）=1：3：2，根據(jù)濃度的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知反應(yīng)方程式應(yīng)為X（g）+3Y（g）?2Z（g），由圖Ⅱ可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，反應(yīng)熱為△H=-（E₂-E₁）kJ/mol，該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-（E₂-E₁）kJ/mol，反應(yīng)熱的單位為kJ/mol，故A錯(cuò)誤；
B．壓強(qiáng)增大，平衡右移，Z的含量應(yīng)增大，故B錯(cuò)誤；
C．若容器容積為10L，t₁=10s，則前10s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（Y）=$\frac{0.7mol/L-0.1mol/L}{10s}$=0.06mol•L^-1s^-1，故C錯(cuò)誤；
D．正反應(yīng)放熱，升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)c（X）＞0.3mol/L，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問(wèn)題以及化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析、計(jì)算能力，題目難度不大，注意分析題中曲線(xiàn)的變化特點(diǎn)．