Question

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為a%和5a%的硫酸溶液按等體積混合均勻后，混合溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�

• A、3a%
• B、＜3a%
• C、＞3a%
• D、6a%

Answer 1

考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關計算

專題：計算題

分析：硫酸的質(zhì)量分數(shù)越大，則其密度越大，設出a%和5a%的硫酸溶液的密度分別為x、y，然后根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的表達式及題干數(shù)據(jù)列式計算即可．

解答： 解：設a%和5a%的硫酸溶液的密度分別為x、y，硫酸質(zhì)量分數(shù)越大，其溶液密度越大，則x＜y，設兩溶液的體積為V，
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別為a%和5a%的硫酸溶液按等體積混合均勻后，混合溶液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：

x×V×a%+y×V×5a%

x×V+y×V

×100%=

x+5y

x+y

×a%=

5(x+y)-4x

x+y

×a%=5a%-

4x

x+y

×a%=5a%-

4

1+ y x

×a%，由于x＜y，則1+

y

x

＞2，

4

1+ y x

＜2，所以5a%-

4

1+ y x

×a%＞5a%-2a%=3a%，
故選C．

點評：本題考查了溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，題目難度中等，注意掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念及計算方法，明確密度大于1相同溶質(zhì)的兩溶液等體積混合后，混合液的質(zhì)量分數(shù)大于兩溶液的平均值．