【題目】X,Y,Z,W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌缦聢D所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,下列說(shuō)法中正確的是(

A.氫化物穩(wěn)定性:X>Y
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性:W>Y
C.4種元素的單質(zhì)中,W單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高
D.干燥的W單質(zhì)具有漂白性

【答案】B
【解析】解:X、Y、Z、W均為短周期元素,根據(jù)他們?cè)谥芷诒碇械奈恢弥琗和Y屬于第二周期元素,Z和W屬于第三周期元素,Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,Y次外層電子數(shù)是2,所以其最外層電子數(shù)是4,則Y是C元素,可推知X是B元素,Z是P元素,W是S元素.
A.同周期自左而右非金屬性增強(qiáng),氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng),故氫化物穩(wěn)定性:X<Y,故A錯(cuò)誤;
B.碳酸為弱酸,而硫酸為強(qiáng)酸,故硫酸的酸性較強(qiáng),故B正確;
C.4種元素的單質(zhì)中,Y形成的單質(zhì)金剛石的熔沸點(diǎn)最高,故C錯(cuò)誤;
D.硫單質(zhì)不具有漂白性,故D錯(cuò)誤;
故選B.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生,并減少污染.廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離,能得到非金屬粉末和金屬粉末.
(1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中,不符合環(huán)境保護(hù)理念的是(填字母).
A.熱裂解形成燃油
B.露天焚燒
C.作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料
D.直接填埋
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅.已知:Cu(s)+2H+(aq)═Cu2+(aq)+H2(g)△H=+64.39kJmol12H2O2(l)═2H2O(l)+O2(g)△H=﹣196.46kJmol1
H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H=﹣285.84kJmol1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為
(3)控制其他條件相同,印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0molL1H2SO4的混合溶液處理,測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率(見(jiàn)下表).

溫度(℃)

220

330

440

550

660

770

880

銅平均溶解速率(×103molL1min1

77.34

88.01

99.25

77.98

77.24

66.73

55.76

當(dāng)溫度高于40℃時(shí),銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降,其主要原因是
(4)在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加熱,生成CuCl沉淀.制備CuCl的離子方程式是

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】X溶液中加入Y試劑,產(chǎn)生沉淀的示意圖與下圖所示情形吻合的是(

A. NH4ClMgCl2的混合溶液中滴加NaOH

B. HClAlCl3的混合溶液中滴加NaOH

C. NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH

D. NaOHCa(OH)2的混合溶液中通入CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是(
A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=﹣57.3 kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱為2×(﹣57.3)kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是﹣283.0 kJ/mol,則表示CO燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)+ O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0 kJ/mol
C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D.1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是(
A.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=+393.5 kJ/mol
B.C(s)+ O2(g)=CO(g)△H=﹣393.5 kJ/mol
C.C+O2=CO2△H=﹣393.5 kJ/mol
D.C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=﹣393.5 kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)元素鍶(38Sr,ⅡA)的敘述最不可能的是

A. 其氯化物是離子化合物

B. 其最高價(jià)氧化物水化物為一種弱堿

C. 它比Ca更易置換水中的氫

D. 它的碳酸鹽難溶于水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各物質(zhì)所含原子個(gè)數(shù)按由大到小的順序排列的是

0.5molNH3 1molHe 0.5molH2O 0.2molH3PO4

A. ①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某離子反應(yīng)中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒,其中N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列判斷正確的是(  )

A. 該反應(yīng)的還原劑是Cl-

B. 反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng)

C. 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子

D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“霧霾”成為人們?cè)絹?lái)越關(guān)心的環(huán)境問(wèn)題.霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)汽車(chē)尾氣是霧霾形成的原因之一.尾氣治理可用汽油中揮發(fā)出來(lái)的烴類物質(zhì) (CxHy)催化還原尾氣中的NO氣體,該過(guò)程的化學(xué)方程式為
(2)冬季燃煤供暖產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來(lái)源之一.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在 的氣氛下燃燒,能夠降低燃煤時(shí)NO的排放,主要反應(yīng)為: . 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g)△H
已知:
①N2(g)+O2(g)2NO(g)△H1=+180.5kJmol﹣1
②2CO(g)2C(s)+O2(g)△H2=+221kJmol﹣1
③C(s)+O2(g)CO2(g)△H3=﹣393.5kJmol﹣1
則△H=
(3)某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫,將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解,其中陰陽(yáng)膜組合電解裝置如圖一所示,電極材料為石墨.
①a表示離子交換膜(填“陰”或“陽(yáng)”).A﹣E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品.其中C為硫酸,則A表示 . E表示
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
(4)SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸,其中SO2發(fā)生催化氧化的 反應(yīng)為:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g).若在T1℃、0.1MPa條件下,往一密閉容器通入SO2和O2[其中n(SO2):n(O2)=2:1],測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖二所示.
①圖中A點(diǎn)時(shí),SO2的轉(zhuǎn)化率為
②在其他條件不變的情況下,測(cè)得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示,刻C點(diǎn)的正反應(yīng)
速率vc(正)與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vc (逆)的大小關(guān)系為vc(正)vc (逆) (填“>”、“<”或“=”)
③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)kp=(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算.分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)).

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