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已知：H2(g)+O2（g）==H2O（l）；ΔH=－285.83 kJ·mol－1，CO（g）+O2（g）==CO2（g）；ΔH=－282.9 kJ·mol－1。若氫氣與一氧化碳混合氣體完全燃燒可生成5.4 g

H2O（l），并放出114.03 kJ熱量，則混合氣體中CO的物質的量是

A.0.22 mol                   B.0.15 mol                      C.0.1 mol                      D.0.05 mol

解析：n（H2）=n（H2O）=0.3 mol，這些H2燃燒放出的熱量為85.749 kJ，則CO燃燒放出的熱量為28.281 kJ，所以，n（CO）=0.1 mol。

答案：C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2011年高考化學總復習30分鐘限時訓練：專題8　溶液中的離子平衡 題型：022

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．

(1)合成氨反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；使用催化劑________反應的ΔH(填“增大”“減小”或“不改變”)．

(2)已知：O2(g)O(g)＋e－　ΔH1＝1175.7 kJ·mol－1

PtF6(g)＋e－PtF(g)　ΔH2＝－771.1 kJ·mol－1

OPtF(s)O(g)＋PtF(g)　ΔH3＝482.2 kJ·mol－1

則反應O2(g)＋PtF6(g)OPtF(s)的ΔH＝________kJ·mol－1．

(3)在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學式)，生成該沉淀的離子方程式為________．已知25℃時，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20．

(4)在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯________性(填“酸”“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝________．

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科目：高中化學 來源：同步題 題型：填空題

①已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1) △H=-285. 8kJ·mol-1；H2(g)=H2(1) △H=0.92kJ·mol-1；O2(g)=O2(l)
△H=-6.84kJ·mol-1。請寫出液氫和液氧生成液態(tài)水的熱化學方程式：_____________________。
②有關鍵能數(shù)據如表
晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學方程式：Si(s)+O2(g)=SiO2(s) △H=-989.2kJ·mol-1，則Si-O鍵的鍵能X的值為____________kJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：

①H2(g)2H(g)  ΔΗ1=+431.8 kJ·mol-1

②O2(g)O(g)  ΔΗ2=+244.3 kJ·mol-1

③2H(g)+O(g)H2O(g)   ΔΗ3=-917.9 kJ·mol-1

④H2O(g)H2O(l)  ΔΗ4=-44.0 kJ·mol-1

寫出1 mol H2(g)與適量O2(g)生成H2O(l)反應的熱化學方程式                。

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科目：高中化學 來源： 題型：

運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）合成氨反應 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡_________移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑_________反應的

△H（填“增大”“減小”或“不變”）。

（2）已知：O2 (g)= O+2(g)+e-            H1= 1175.7 kJ·mol-1

PtF6(g)+ e- =PtF6-(g)    H2= - 771.1 kJ·mol-1

O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6-   H3=482.2 kJ·mol-1

則反應O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_____________ kJ·mol-1。

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科目：高中化學 來源：2010-2011年福建省福州八中高二下學期期末考試化學試卷 題型：填空題

（16分）（1）已知：
O2 (g) = O+2(g) + e-                                                                         H1=" 1175.7" kJ·mol-1
PtF6(g) + e- = PtF6-(g)                               H2=" -" 771.1 kJ·mol-1
O2+ PtF6-(s) = O2+(g) + PtF6-                                                     H3="482.2" kJ·mol-1    
則反應O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s) H="_____________" kJ·mol-1
（2）由C和S形成的液態(tài)化合物CS2，0.2mol/l CS2在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ。該反應的熱化學方程式為________。
（3）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為     酸（填“強”或“弱”），H2A的電離方程式為                                       ，該溶液中由水電離出的c(H+)=                     。
（4）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：
①當兩種酸的物質的量濃度相同時，c(H+)：a          b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）。
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過量的鐵粉，反應結束時生成H2的總體積：a      b。
③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a          b

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