一定條件下，對于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是 

A．c1∶c2＝3∶1

B．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等

C．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3

D．c1的取值范圍為0 mol·L-1<c1<0.14 mol·L-1

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


能正確表示下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為（　�。�

A．惰性電極電解MgCl2溶液：2Cl- +2 H2O2OH- +Cl2↑ +H2↑

B．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓

C．HS-的電離：

D．醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是                                     

  ①混合物：鹽酸、氯水、水銀          ②化合物：CaCl2、NaOH、HD

  ③電解質(zhì)：膽礬、冰醋酸、氯化銀      ④同素異形體：C60、金剛石、石墨

  ⑤放熱反應(yīng)：鹽酸與氫氧化鈉、碳與二氧化碳高溫化合成一氧化碳、甲烷燃燒

A．①③　　    　 B．②③　　　　   C．③④　　 　    D．④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學習小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：

甲：Mg(NO2)2  、 NO2  、 O2           乙：MgO 、 NO2 、 O2

  丙：Mg3N2 、 O2                      �。篗gO 、 NO2 、 N2

（1）實驗前，小組成員經(jīng)討論認定猜想丁不成立，理由是                   。

K
 
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：

N2
 

Na2SO3

酚酞溶液
 

NaOH

酚酞溶液
 

NaOH

濃溶液
 

Mg(NO­3)2
 

        A             B          C        D      E

（2）實驗過程

①儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉k，微熱硬質(zhì)玻璃管（A），觀察到E 中有氣泡連續(xù)放出，表明                。

②稱取Mg(NO3)2固體3 . 79 g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是   ；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先           ，然后固定在管中固體部位下加熱。

③觀察到A 中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D 中未見明顯變化。

④待樣品完全分解，A 裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1 . 0g

⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。

（3）實驗結(jié)果分析討論

①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認猜想          是正確的。

②根據(jù)D 中無明顯現(xiàn)象，一位同學認為不能確認分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：                     （填寫化學方程式），溶液顏色會褪去；小組討論認定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測到的原因是                  。（用化學方程式表示）

③小組討論后達成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進裝置進一步研究。

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)==2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應(yīng)速率的是

A．降低體系溫度                   B．恒容，充入N2

C．恒容，充入He                    D．恒壓，充入He

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科目：高中化學 來源： 題型：


FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時存在下列平衡：

    Fe3+(aq)＋SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是

A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學反應(yīng)方程式為

    Fe3＋(aq)＋SCN—(aq) Fe(SCN)2＋(aq)　ΔH ＞0

B．溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2

C．反應(yīng)處于D點時，一定有υ正＞υ逆

D．A點與B點相比，A點的c(Fe3＋)大

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科目：高中化學 來源： 題型：


（Ⅰ）某化學實驗小組為確定過氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進行實驗，反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時間數(shù)據(jù)如下表：

MnO2

時間

H2O2

0.1 g

0.3 g

0.8 g

10 mL 1.5%

223 s

67 s

56 s

10 mL 3.0%

308 s

109 s

98 s

10 mL 4.5%

395 s

149 s

116 s

請回答下列問題：

（1）盛裝雙氧水的化學儀器名稱是                。

（2）如何檢驗該套裝置的氣密性                                        。

（3）相同濃度的過氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。

（4）從實驗效果和“綠色化學”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時，加入________g的二氧化錳為較佳選擇。

（5）某同學分析上述數(shù)據(jù)后認為：“當用相同質(zhì)量的二氧化錳時，雙氧水的濃度越小，所需要的時間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認為是否正確________，理由是_______________________________________。(提示：H2O2的密度可認為近似相等)。

（Ⅱ）在如圖所示的量熱計中，將100mL 0.50mol·L-1CH3COOH溶

液與100mL0.55mol·L-1NaOH 溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高1℃所需的熱量）是

150.5J·℃-1生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似

為1g·mL-1。

（1）試求CH3COOH的中和熱△H=                 。

（2）CH3COOH的中和熱的文獻值為56.1KJ· mol-1，則請你分

析在（1）中測得的實驗值偏差可能的原因               。

（3）實驗中NaOH過量的目的是                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y既能與X反應(yīng)又能與Z反應(yīng)的是(　　)

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

濃鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A.①③　　　B．①④　　　C．②④　　　D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


遭遇冰雪災(zāi)害時，常使用一種融雪劑，其主要化學成分的化學式為XY2，X、Y均為元素周期表前20號元素，X的陽離子和Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2中含有54mol電子。

（1）XY2的化學式是                         ，  電子式是                          。                        

（2）D、E原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的簡單離子結(jié)構(gòu)示意圖是          。D與E能形成結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子為                     

（3）W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，其單質(zhì)與W的常見單質(zhì)反應(yīng)時可以得到兩種產(chǎn)物：不加熱時生成             ，用電子式表示該形成過程                                                     

加熱時生成            ，屬于        （填“離子化合物”或“共價化合物”）

其化學鍵類型為                 （填“離子鍵”、“極性共價鍵”、“非極性共價鍵”）

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同步練習冊答案