Question

如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體，B為淡黃色固體，反應⑤的現(xiàn)象是白色物質(zhì)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．

請按要求填空：
（1）B的化學式是

Na₂O₂

（2）反應④可放出大量熱，故稱為

鋁熱

反應（不能答放熱反應）．該類反應的一個重要應用是

冶煉金屬

．
（3）反應①的化學反應方程式是

3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂

．該反應的氧化產(chǎn)物是

Fe₃O₄

（4）寫出上述電解裝置中陰極的電極反應式

2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- （或2H⁺+2e^-=H₂↑）

．

Answer 1

分析：X常溫下為無色液體判斷為H₂O，B為淡黃色固體為Na₂O₂，反應⑤的現(xiàn)象是白色物質(zhì)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，說明J為Fe（OH）₃；F為O₂，G為NaOH，A為單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系①④可知，A為Fe，電解池中陽極是鐵失電子生成亞鐵離子，陰極放出H₂，所以溶液中在陽極生成氫氧化亞鐵；D為H₂，E為Fe（OH）₂，C為Fe₃O₄，H為Al，I為Al₂O₃，K為NaAlO₂，綜合推斷和轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷各物質(zhì)分別為：A、Fe；B、Na₂O₂；C、Fe₃O₄；D、H₂；E、Fe（OH）₂；F、O₂；G、NaOH；H、Al；J、Fe（OH）₃；K、NaAlO₂；依據(jù)判斷出的物質(zhì)分析回答問題；

解答：解：已知A、D、F、H均為單質(zhì)，X常溫下為無色液體判斷為H₂O，B為淡黃色固體為Na₂O₂，反應⑤的現(xiàn)象是白色物質(zhì)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，說明J為Fe（OH）₃；F為O₂，G為NaOH，A為單質(zhì)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系①④可知，A為Fe，電解池中陽極是鐵失電子生成亞鐵離子，陰極放出H₂，所以溶液中在陽極生成氫氧化亞鐵；D為H₂，E為Fe（OH）₂，C為Fe₃O₄，H為Al，I為Al₂O₃，K為NaAlO₂，綜合推斷和轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷各物質(zhì)分別為：A、Fe；B、Na₂O₂；C、Fe₃O₄；D、H₂；E、Fe（OH）₂；F、O₂；G、NaOH；H、Al；J、Fe（OH）₃；K、NaAlO₂；
（1）B的化學式為：Na₂O₂ 故答案為：Na₂O₂
（2）反應④是鋁和Fe₃O₄發(fā)生的鋁熱反應，該類反應的一個重要應用是冶煉金屬（野外焊接鐵軌），故答案為：鋁熱    冶煉金屬（野外焊接鐵軌）；
（3）反應①是鐵和水蒸氣在高溫下的反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學反應方程式是：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

 Fe₃O₄+4H₂ ； 該反應的氧化產(chǎn)物是Fe₃O₄；
故答案為：3Fe+4H₂O（g）

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂ ；Fe₃O₄；
（4）上述電解裝置中陰極上氫離子得到電子生成氫氣，反應的電極反應式為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- （或2H⁺+2e^-=H₂↑）；故答案為：2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^- （或2H⁺+2e^-=H₂↑）；

點評：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的應用，物質(zhì)性質(zhì)的綜合應用，主要是考查鐵及其化合物的性質(zhì)判斷和應用，鋁及其化合物的性質(zhì)應用，物質(zhì)的性質(zhì)和反應現(xiàn)象，鋁熱反應，電解原理是解題關(guān)鍵，題目較難，需要熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)、反應的現(xiàn)象和轉(zhuǎn)化關(guān)系．