Question

已知NaHCO₃溶液呈弱堿性，則：

（1）溶液中各離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)________________。

（2）由物料守恒可得c(Na^＋)=______________________。

（3）由電荷守恒可得c(Na^＋)＋_________=________________。

Answer 1

(1)Na^＋＞＞OH^-＞H^＋＞

(2)c(H₂CO₃)＋c()＋c()

(3)c(H^＋)c(OH^-)＋c()＋2c()

解析:

在NaHCO₃溶液中：NaHCO₃====Na^＋＋H^＋＋

其中c₁(H^＋)=c()，＋H₂OH₂CO₃＋OH^-

其中c₁(OH^-)=c(H₂CO₃)，H₂OH^＋＋OH^-

其中c₂(H^＋)=c₂(OH^-)

根據(jù)電荷守恒：c(Na^＋)＋c₁(H^＋)＋c₂(H^＋)=c_余()＋2c()＋c₁(OH^-)＋c₂(OH^-)

令c(H^＋)=c₁(H^＋)＋c₂(H^＋),c(OH^-)=c₁(OH^-)＋c₂(OH^-)，故有：

c(Na^＋)＋c(H^＋)=c()＋2c()＋c(OH^-)

根據(jù)物料守恒有：c_總()=c_余()＋c()＋c(H₂CO₃)，因?yàn)閏(Na^＋)=?c_總()，故有c(Na^＋)=c()＋c()＋c(H₂CO₃)