科目:高中化學 來源: 題型:
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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解
為了比較溫室效應氣體對目前全球增溫現象的影響, 科學家通常引用“溫室效應指數”,以二氧化碳為相對標準。表1有(A)至(I)共九種氣體在大氣中的體積百分比及其溫室效應指數。結合表中列出的九種氣體,
試 參與回答下列各題:
(1)下列由極性鍵形成的極性分
子是 。
A.N2 B.O2
C.H2O D.CO2
E.CH4
(2)下列說法不正確的是 。
A.N2O與CO2, CCl3F與CCl2F2互為等電子體
B.CCl2F2無同分異構體,說明其中碳原子采用sp3方式雜化
C.CH4是目前引起溫室效應的主要原因
D.H2O沸點是九種物質中最高的,是因為水分子間能形成氫鍵
(3)在半導體生產或滅火劑的使用中,會向空氣逸散氣體如:NF3、CHClFCF3、C3F8,它們雖是微量的,有些確是強溫室氣體,下列推測不正確的是 。
A.由價層電子對互斥理論可確定NF3分子呈三角錐形
B. C3F8在CCl4中的溶解度比水中大
C.CHClFCF3存在手性異構
D.第一電離能:N<O<F
(4)甲烷晶體的晶胞結構如右圖,下列有關說法正確的 。
A.甲烷在常溫下呈氣態(tài),說明甲烷晶體屬于分子晶體
B.晶體中1個CH4分子有12個緊鄰的甲烷分子
C. CH4晶體熔化時需克服共價鍵
D.可燃冰(8CH4·46H2O)是在低溫高壓下形成的晶體
(5)水能與多種過渡金屬離子形成絡合物,已知某紅紫色絡合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。其水溶液顯弱酸性,加入強堿并加熱至沸騰有氨放出,同時產生Co2O3沉淀;加AgNO3于該化合物溶液中,有AgCl沉淀生成,過濾后再加AgNO3溶液于濾液中無變化,但加熱至沸騰有AgCl沉淀生成, 且其質量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學式最可能為 。
A.[ CoCl2(NH3)4 ]Cl·NH3·H2O B.[ Co(NH3)5(H2O)]Cl3
C.[ CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl·2NH3 D.[ CoCl(NH3)5]Cl2·H2O。
(6)題(5)中鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為: 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素,與我們的生活和生產關系密切。
(1)元素的性質特別是化學性質取決于元素原子結構。鈉離子的電子排布式為_______,鋁元素的原子結構示意圖為_________。
(2)鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強的元素位于第____周期____族。
(3)鈉、鎂、鋁的單質及其化合物在某些性質上存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是___________(選填編號)。
a.三種元素的金屬性越強,金屬單質的熔點就越高
b.其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱
c.常溫下都能與濃硝酸劇烈反應生成硝酸鹽,但劇烈程度依次減弱
d.等質量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應生成氫氣的物質的量依次增加
(4)1932年,美國化學大師Linus Pauling提出電負性(用希臘字母χ表示)的概念,用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定氟元素的電負性為4,并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下:
元素 | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl |
電負性 | 0.9 | 1.2 | 1.5 | 1.8 | 2.1 | 2.5 | 3.0 |
從上表可以看出電負性的大小與元素非金屬性的強弱關系是____________________;大量事實表明,當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時,形成的化合物一般是離子化合物,根據此經驗規(guī)律,AlBr3中的化學鍵類型應該是 。
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科目:高中化學 來源:2013-2014學年上海市高三上學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:填空題
J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相對位置如下表;J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等
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J |
|
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|
|
|
R |
M的氣態(tài)原子逐個失去1~ 4個電子所需能量(電離能)如下表所示,
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I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
…… |
電離能(kJ/mol) |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
…… |
(1)M的電子排布式為________;元素T在周期表中的位置為________。
(2)J和氫能形成多種化合物,其中分子成直線型的,且相對分子質量最小的物質的結構式為________。
(3)M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白霧,反應的化學方程式為_________________。
(4)由J、R形成的液態(tài)化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃燒,生成兩種氣態(tài)氧化物,298 K時放出熱量215 kJ。該反應的熱化學方程式為________。
(5)能源材料已成為當今科學研究的熱點。氫氣作為一種清潔能源,必須解決它的儲存問題,C60可用作儲氫材料。繼C60后,科學家又合成了Si60、N60,下列有關說法正確的是_______(填序號)。
a. C60、Si60、N60都屬于新型化合物
b. C60、Si60、N60互為同分異構體
c. 已知N60結構與C60相似,由于N-N鍵能小于N≡N,故N60的穩(wěn)定性弱于N2
d. 已知金剛石中C-C鍵長154pm,C60中C-C鍵長145~140pm,故C60熔點高于金剛石
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科目:高中化學 來源:上海市閔行區(qū)2010屆高三第二次模擬考試化學試卷 題型:填空題
(8分)鈉、鎂、鋁是重要的金屬元素,與我們的生活和生產關系密切。
(1)元素的性質特別是化學性質取決于元素原子結構。鈉離子的電子排布式為_______,鋁元素的原子結構示意圖為_________。
(2)鈉、鎂、鋁元素的陽離子半徑由小到大的順序是_____________(用離子符號表示)。在短周期中非金屬性最強的元素位于第____周期____族。
(3)鈉、鎂、鋁的單質及其化合物在某些性質上存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是___________(選填編號)。
a.三種元素的金屬性越強,金屬單質的熔點就越高
b.其堿性按NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3順序依次減弱
c.常溫下都能與濃硝酸劇烈反應生成硝酸鹽,但劇烈程度依次減弱
d.等質量的鈉、鎂、鋁與足量稀硫酸反應生成氫氣的物質的量依次增加
(4)1932年,美國化學大師Linus Pauling提出電負性(用希臘字母χ表示)的概念,用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定氟元素的電負性為4,并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。第三周期主族元素的電負性如下:
元素 |
Na |
Mg |
Al |
Si |
P |
S |
Cl |
電負性 |
0.9 |
1.2 |
1.5 |
1.8 |
2.1 |
2.5 |
3.0 |
從上表可以看出電負性的大小與元素非金屬性的強弱關系是____________________;大量事實表明,當兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時,形成的化合物一般是離子化合物,根據此經驗規(guī)律,AlBr3中的化學鍵類型應該是 。
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