智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應(yīng)來(lái)制備單質(zhì)碘，其化學(xué)方程式為：2NaIO3+5NaHSO3═3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O．
（1）反應(yīng)中
 
元素被氧化，
 
是氧化劑，1mol氧化劑轉(zhuǎn)移
 
mol電子
（2）用單線橋表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
 
．
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2NaSO4+I2+H2O中，I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，以此來(lái)解答．
解答： 解：（1）反應(yīng)中S元素的化合價(jià)升高，則S元素失去電子被氧化，I元素的化合價(jià)降低，則NaIO3為氧化劑，由化合價(jià)變化可知，1mol氧化劑轉(zhuǎn)移5mol電子，
故答案為：S；NaIO3；5；
（2）該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e-，單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子的考查，注意從化合價(jià)角度分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）已知：K3[Fe（CN）6]溶液遇到Fe2+會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

（1）處理尾氣的方法為
 

（2）將研究小組分為兩組，按題裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，甲組用酒精燈、
乙組用酒精噴燈對(duì)裝置D加熱，反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．

①甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為
 

②從實(shí)驗(yàn)安全考慮，本題裝置還可采取的改進(jìn)措施是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，符合圖示的正確判斷是（　�。�
A、T1＞T2，△H＞0
B、T1＞T2，△H＜0
C、T1＜T2，△H＞0
D、T1＜T2，△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中 Q1＜Q2的是（反應(yīng)條件已略去）（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-Q1，2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）；△H=-Q2
B、S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q1，S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-Q2
C、C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H=-Q1，C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-Q2
D、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=-Q1，
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）=HCl（g）；△H=-Q2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖表示可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）在不同溫度（T）、壓強(qiáng)（p）下，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（C）的變化情況．下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中，正確的是（　　）
A、吸熱反應(yīng)，m+n＜p
B、吸熱反應(yīng)，m+n＞p
C、放熱反應(yīng)，m+n＜p
D、放熱反應(yīng)，m+n＞p

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，大小順序排列錯(cuò)誤的是（　�。�
A、物質(zhì)的熔點(diǎn)：石英＞食鹽＞碘
B、熱穩(wěn)定性：CH4＞H2S＞HCl＞NH3
C、下列元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸堿性強(qiáng)弱：堿性：NaOH＞Al（OH）3 酸性HClO4＞H2SO4
D、分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

銻（Sb）一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量為世界第一，從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：
①2Sb2S3+3O2+6Fe
 高溫 
.
 
Sb4O6+6FeS②Sb4O6+6C
 高溫 
.
 
4Sb+6CO↑，關(guān)于反應(yīng)①、②的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、反應(yīng)①②中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6
B、反應(yīng)②說(shuō)明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)
C、反應(yīng)①中每生成1mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子
D、每生成4mol Sb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為4：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）材料是人類賴以生存發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，化學(xué)是材料科學(xué)發(fā)展的基礎(chǔ)．在以下各種材料中：玻璃，陶瓷，水泥，聚乙烯，腈綸（俗稱人造羊毛），汽車輪胎，其中主要成分含有二氧化硅的有
 
（寫一種），屬于有機(jī)合成高分子材料的是
 
（寫一種）．
（2）人類在創(chuàng)造了空前豐富的物質(zhì)財(cái)富的同時(shí)，對(duì)自然環(huán)境也產(chǎn)生了極大地破壞．
排放氟氯代烷等氣體會(huì)導(dǎo)致
 
（填“酸雨”或“臭氧空洞”）；排放含
 
（填“磷”或“鈉”）的化合物會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化；有些家居裝修用到的天然石材中含有放射性元素
 
（寫元素名稱），會(huì)對(duì)居室內(nèi)造成放射性污染等等．
（3）垃圾是“放錯(cuò)了位置”的資源．某高中研究性學(xué)習(xí)小組在“垃圾的危害”的調(diào)查報(bào)告中寫道：放眼望去，垃圾堆積成山；微風(fēng)吹過(guò)，一陣刺鼻氣味拍面而來(lái)；垃圾堆周圍污水橫流，塑料袋、玻璃瓶、廢紙片混雜其中…．請(qǐng)你為垃圾的處理提出一種科學(xué)可行的方法：
 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)寫出下列酸、堿、鹽在水溶液中的電離方程式：
①H2SO4：
 

②Ba（OH）2
 

③MgCl2
 
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