Question

【題目】中學(xué)化學(xué)中幾種常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖K8﹣4所示．將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍： ．
（2）A,B,H的化學(xué)式：A、B、H ．
（3）①H2O2分子的電子式為 ．
②寫(xiě)出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式： ．
（4）寫(xiě)出鑒定E中陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象： ．
（5）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2 ， 恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）1nm﹣100nm
（2）Fe,FeS,H2SO4
（3）,2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O
（4）取少量E于試管中,用膠頭滴管加入溶液,加熱試管,可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)
（5）4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3+O2↑+8Na+
【解析】解：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色液體，說(shuō)明F為Fe（OH）3；證明D為硫酸鐵，E為硫酸銨；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，C為硫酸亞鐵，推斷A為Fe；B為FeS，轉(zhuǎn)化關(guān)系中F（Fe（OH）3）+H+A（Fe）=C（FeSO4），推斷H為硫酸；根據(jù)判斷出的物質(zhì)回答問(wèn)題：綜上所述各物質(zhì)為：A、Fe；B、FeS；C、FeSO4；D、Fe2（SO4）3；E、（NH4）2SO4；F、Fe（OH）3；H、H2SO4；
（1）紅褐色液體是氫氧化鐵膠體，分散質(zhì)粒子直徑大小的范圍是1nm﹣100nm，

所以答案是：1nm﹣100nm；
（2）依據(jù)推斷可知A為Fe，B的化學(xué)式為：FeS，H為H2SO4；

所以答案是：Fe，F(xiàn)eS，H2SO4；
（3）①分析判斷H2O2是共價(jià)化合物，分子的電子式為： ；

所以答案是： ；

②C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)，是FeSO4的溶液（A→C稀硫酸過(guò)量）與雙氧水在酸性溶液中反應(yīng)，亞鐵離子被過(guò)氧化氫氧化為三價(jià)鐵，過(guò)氧化氫被還原為水，離子方程式：

2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O，

所以答案是：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（4）E中有銨根離子，可取少量E于試管中，用膠頭滴管加入溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明有銨根離子，

所以答案是：取少量E于試管中，用膠頭滴管加入溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；（5）在C（FeSO4）溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F（Fe（OH）3），反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3+O2↑+8Na+；

所以答案是：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3+O2↑+8Na+；