13．Methylon（1，3-亞甲塞雙氧甲基卡西酮）的一種合成路線如下：

（1）A的分子式為C6H6O2；B的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）D中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基和醚鍵；
（3）反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；
（4）B的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足下列條件的共有5種（不含立體異構(gòu)）
a．屬于芳香族化合物 b．能與NaOH溶液反應(yīng) c．結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)
其中核磁共振氫譜顯示只有4組峰，且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體是（填結(jié)構(gòu)簡式）；
（5）參照上述Methylon的合成路線并結(jié)合，設(shè)計(jì)一種以苯和乙醛為原料制備香料2-羥基苯乙酮（）的合成路線．

分析 （1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C6H6O2，比較A和C的結(jié)構(gòu)簡式及轉(zhuǎn)化條件可知，B為；
（2）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知其所含官能團(tuán)名稱；
（3）比較E和F的結(jié)構(gòu)簡式可知，反應(yīng)⑤為E與氨基甲烷發(fā)生取代，E中的溴原子被取代生成F；
（4）根據(jù)條件a．屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)，b．能與NaOH溶液反應(yīng)，說明有酚羥基或羧基可酯基，c．結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，結(jié)合（1）中分析得的B的結(jié)構(gòu)可判斷同分異構(gòu)體的種類，其中核磁共振氫譜顯示只有4組峰，說明有4種位置的氫原子，且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明沒有醛基，據(jù)此可寫出B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式；
（5）以苯和乙醛為原料制備香料2-羥基苯乙酮，可以用苯與氯氣發(fā)生取代生成氯苯，氯苯與乙醛反應(yīng)生成苯乙酮，苯乙酮在溴化鈉、溴化鐵、硫酸的作用下生成2-溴苯乙酮，2-溴苯乙酮水解得2-羥基苯乙酮（），據(jù)此答題；

解答 解：（1）根據(jù)A的結(jié)構(gòu)可知其分子式為C6H6O2，比較A和C的結(jié)構(gòu)簡式及轉(zhuǎn)化條件可知，B為，
故答案為：C6H6O2；；
（2）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式可知D中含氧官能團(tuán)的名稱為羰基和醚鍵，
故答案為：羰基和醚鍵；
（3）比較E和F的結(jié)構(gòu)簡式可知，反應(yīng)⑤為E與氨基甲烷發(fā)生取代，E中的溴原子被取代生成F，
故答案為：取代反應(yīng)；
（4）B為，根據(jù)條件a．屬于芳香族化合物，說明含有苯環(huán)，b．能與NaOH溶液反應(yīng)，說明有酚羥基或羧基可酯基，c．結(jié)構(gòu)中除苯環(huán)外不含其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則符合條件的同分異構(gòu)體為苯環(huán)上連有-OOCH或苯環(huán)上連有-CHO、-OH，有鄰間對(duì)三種，或苯環(huán)上連有-COOH，共有5種類，其中核磁共振氫譜顯示只有4組峰，說明有4種位置的氫原子，且不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明沒有醛基的B的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：，
故答案為：5；；
（5）以苯和乙醛為原料制備香料2-羥基苯乙酮，可以用苯與氯氣發(fā)生取代生成氯苯，氯苯與乙醛反應(yīng)生成苯乙酮，苯乙酮在溴化鈉、溴化鐵、硫酸的作用下生成2-溴苯乙酮，2-溴苯乙酮水解得2-羥基苯乙酮（），反應(yīng)的合成路線為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷與合成，側(cè)重考查分析、推斷能力，難度中等，正確推斷B結(jié)構(gòu)及根據(jù)條件書寫同分異構(gòu)體是解本題關(guān)鍵，注意利用流程中的信息進(jìn)行有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)，注意有機(jī)基礎(chǔ)知識(shí)的靈活運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
②c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）
③c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
④c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
填寫下列空白：
（1）若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是NH4Cl，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)棰伲ㄌ钚蛱?hào)）．
（2）若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為NH4Cl和NH3•H2O；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為NH4Cl和HCl．
（3）將pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，下面圖象正確的是B（填圖象符號(hào)）．

（4）若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c（HCl）小于c（NH3•H2O）（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系為c（H+）大于c（OH-）．
（5）如圖所示，燒杯中盛放的溶液為鹽酸，接通電流表G后，指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則負(fù)極材料是Zn，正極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是（　�。�
A．加入較多NaHSO4的溶液中：Fe3+、Cl-、NO3-、Na+
B．通入大量CO2氣體的溶液中：Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．通入大量NH3的溶液中：Ca2+、Na+、HCO3-、Cl-
D．通入大量SO2氣體的溶液中：Na+、SO32-、NH4+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．飲用水質(zhì)量是關(guān)系人類健康的重要問題．
（1）氯氣是最早用于飲用水消毒的物質(zhì)，其消毒作用主要是氯氣溶于水后生成了次氯酸，該反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO．
（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是Cl-，反應(yīng)的離子方程式是Cl-+Ag+=AgCl↓．
（3）向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是H+；然后又褪色，起作用的微粒是HClO．
（4）寫出工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．Ⅰ．銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)．從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如
下：

（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）固體混合物B的組成為Al（OH）3和CuO；在生成固體B的過程中，需控制
NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）完成煅燒過程中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：4CuO+2Al2O3=4CuAlO2+O2↑．
（3）若銀銅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%，理論上5.0kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液25.0 L．
Ⅱ．某同學(xué)用FeCl3溶液吸收H2S，得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解濾液．
（4）FeCl3與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+．
（5）電解池中H+在陰極放電產(chǎn)生H2，陽極的電極反應(yīng)為Fe2+-e-=Fe3+．
（6）綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn)：
①H2S的原子利用率100%；
②FeCl3可以循環(huán)利用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．過渡金屬的單質(zhì)及化合物很多有催化性能，氯化銅、氯化亞銅經(jīng)常用作有機(jī)合成催化劑．實(shí)驗(yàn)室中用氯氣與粗銅（雜質(zhì)只有Fe）反應(yīng)，制備銅的氯化物的流程如下．

查閱資料：
氯化亞銅：白色微溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍(lán)棕色，在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色．
氯化銅：從水溶液中結(jié)晶時(shí)，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無水物．
（1）現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)（鐵架臺(tái)、鐵夾省略）．

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d、e→h、i→f、g→b．
②本套裝置有兩個(gè)儀器需要加熱，加熱的順序?yàn)橄華后D，這樣做的目的是排出空氣，防止銅被氧氣氧化．
（2）分析流程：
①固體甲需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
②溶液甲可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，X可選用下列試劑中的（填序號(hào)）c．
a．NaOH         b．NH3•H2O       c．CuO         d．CuSO4
③完成溶液乙到純凈CuCl2•2H2O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻到26～42℃結(jié)晶、過量、洗滌、干燥．
（3）向溶液乙中加入適當(dāng)?shù)倪�原劑（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微熱得到CuCl沉淀，寫出向乙溶液加入N2H4（氧化產(chǎn)物為無毒氣體）的離子方程式：4Cu2++4Cl-+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuCl↓+N2↑+4H+．此反應(yīng)只能微熱的原因是微熱維持反應(yīng)發(fā)生，溫度過高生成氧化銅水合物．
（4）若開始取100g 含銅96%的粗銅與足量Cl2反應(yīng)，經(jīng)上述流程只制備CuCl2•2H2O，最終得到干燥產(chǎn)品277g，求制備CuCl2•2H2O的產(chǎn)率108%；（精確到1%）分析出現(xiàn)此情況的主要原因在調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)，加入CuO反應(yīng)生成了CuCl2，使產(chǎn)品質(zhì)量增加．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$和CrO${\;}_{4}^{2-}$，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，必須進(jìn)行處理．常用的處理方法有兩種．
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為④③②①
CrO42$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉(zhuǎn)化}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{e}^{3+}}{→}}{②還原}$Cr3+$\underset{\stackrel{O{H}^{-}}{→}}{③沉淀}$Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=2，該溶液顯橙色．
（2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是c．
a．Cr2O72-和CrO42的濃度相同
b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42）
c．溶液的顏色不變
（3）第②步中，還原1 mol Cr2O72-離子，需要6mol的FeSO4?7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr（OH）3（s）???Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5 mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．
方法2：電解法
該法用Fe做電極電解含 Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做電極的原因?yàn)殛枠O反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)解釋）2H++2e-=H2↑，溶液中同時(shí)生成的沉淀還有Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法正確的是（　　）
A．已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）；△H=-285.8 kJ•mol-1，則H2的燃燒熱為-285.8 kJ•mol-1
B．已知：S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2，則Q1＜Q2
C．已知：$\frac{1}{2}$H2SO4（濃）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H1；
CH3COOH（aq）+NH3•H2O（aq）═CH3COONH4（aq）+H2O（l）△H2，則有|△H1|＜|△H2|
D．已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0 kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ•mol-1
C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5 kJ•mol-1
則4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1641.0 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[探究一]（1）將已去除表面氧化膜的碳素鋼釘放入冷濃硫酸中，10min后將鋼釘浸入CuSO4溶液中，鋼釘表面無明顯變化，其原因是Fe表面被濃硫酸作用發(fā)生了鈍化，生成了一層氧化物膜．
（2）稱取6.0g碳素鋼放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+，若要確認(rèn)是否含有Fe2+，可選用CD（選填序號(hào)）．
A．KSCN溶液       B．濃氨水     C．酸性KMnO4溶液      D．K3[Fe（CN）6]溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）干燥氣體Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4.66g，由此可知Y中含硫化合物Q1的體積分?jǐn)?shù)為80%．
[探究二]丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q2、Q3兩種氣體（相同條件下Q1、Q2、Q3氣體的密度依次減小）．為此，設(shè)計(jì)了下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究（假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是確認(rèn)SO2已除盡．
（4）已知洗氣瓶M中盛裝的是澄清石灰水，為確認(rèn)Q2的存在，洗氣瓶M的位置應(yīng)在B與C之間，產(chǎn)生Q2的反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（5）確認(rèn)含有氣體Q3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是D中固體由黑變紅、E中固體由白變藍(lán)，產(chǎn)生Q3的反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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