向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150ml 4mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解,放出2.24L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),往所得溶液中加入KSCN溶液,無(wú)紅色出現(xiàn).若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物,所得到的鐵的物質(zhì)的量為
A.0.21mol
B.0.25mol
C.0.3mol
D.0.35mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖南省益陽(yáng)市高三上9月調(diào)研化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列說(shuō)法不正確的是( )
A | B | C | D |
通電一段時(shí)間后,攪拌均勻,溶液的pH增大 | 甲電極上的電極反應(yīng)為: 2Cl--2e- = Cl2↑ | Pt電極上的電極反應(yīng)為:O2+2H2O+4e-==4OH- | 總反應(yīng)的離子方程式為: 2Fe3++Cu=Cu2++ 2Fe2+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆北京市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)方案中,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
A | B | C | D | |
方案 | ||||
目的 | 利用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯 | 驗(yàn)證石蠟油分解的產(chǎn)物是乙烯 | 比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性 | 檢驗(yàn)乙烯、乙炔混合氣中的乙烯 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆西藏林芝一中高三上學(xué)期月考一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:
下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是( )
A.香葉醇的分子式為C10H18O B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 D.能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖南湖南省長(zhǎng)沙市高三月考試卷三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)的姜黃素有抗氧化、保肝護(hù)肝、抑制腫瘤生長(zhǎng)等功能。它的一種合成路線如圖所示:
已知:①E、G能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②R—CHO+R'—CH2—CHO(R、R'表示烴基或氫)。
③
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)G的名稱是 ;D中所含官能團(tuán)的名稱是 。
(2) A生成B的反應(yīng)類型是 。
(3)據(jù)最新報(bào)道,乙烯與雙氧水在催化劑作用下反應(yīng)生成B,產(chǎn)率較高。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(4)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。
(5)在J的同分異構(gòu)體中,同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體有 種。
A.既能發(fā)生水解反應(yīng),又能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
B.遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。
(6)參照上述流程,以苯乙烯為原料,設(shè)計(jì)路線制備某藥物中間體: 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖南湖南省長(zhǎng)沙市高三月考試卷三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
水熱法制備Fe2O3納米顆粒的反應(yīng)是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O,關(guān)于該反應(yīng)下列說(shuō)法正確的是
A.H2O和S4O62-都是還原產(chǎn)物
B.1molFe2+參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移2mol電子
C.Fe2+、S2O32-都是還原劑
D.x=2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆湖南湖南省長(zhǎng)沙市高三月考試卷三化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用的敘述都正確的是
A.明礬溶液具有強(qiáng)氧化性,可用作凈水劑
B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng),可用石英制造耐酸容器
C.銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱,可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
D.常溫下,鋁能被濃硝酸鈍化,可用鋁制槽車運(yùn)送濃硝酸
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆江蘇省鹽城市高三上學(xué)期期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
從含銅廢料(如:覆銅板、印刷線路板及鉛冰銅等)中提取銅,既可提高資源的利用率又可減少重金屬污染。
(1)廢覆銅板(Cu和Sn組成)可用CuSO4和H2SO4混合溶液作電解質(zhì)溶液,直接電解回收精銅,陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為 。
(2)廢印刷線路板中的銅常用含鹽酸的FeCl3溶液或H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取回收。
①用FeCl3溶液浸取銅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ;若加鹽酸不足,反應(yīng)一段時(shí)間后線路板表面有紅褐色沉淀,產(chǎn)生紅褐色沉淀的原因是 。
②將粉碎后的廢印刷線路板放入三口燒瓶中,分別加入由0.3mol·L-1鹽酸、0.5mol·L-1NaCl及不同濃度的H2O2組成的混合溶液,在溫度、攪拌速率及固液比等均相同時(shí),銅的浸取率隨H2O2的濃度和時(shí)間的變化如圖-1所示。當(dāng)c(H2O2)= 0 mol·L-1時(shí),也有少量的銅被浸出,其原因是 。
③用H2O2-HCl- NaCl混合溶液浸取時(shí),其浸取過(guò)程包括:
(Ⅰ)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
(Ⅱ)Cu2++Cu2Cu+
(Ⅲ)Cu++nCl-CuCln(n-1)-
(Ⅳ)2CuCln(n-1)-+2H++H2O2=2Cu2++2H2O+2nCl-
其他條件相同時(shí),增大下列離子濃度可以加速Cu從廢電路板中浸出的是 (填序號(hào))。
a.Na+ b.Cu2+ c.Cl- d.OH-
(3)鉛冰銅(PbS、Cu2S及FeS的混合物)可用HCl-H2O2混合溶液浸取。
①Cu2S被HCl-H2O2混合溶液浸取得到硫酸銅和氯化銅溶液的化學(xué)方程式為 。
②若由H2SO4代替HCl-H2O2中的HCl,其他條件相同,銅的浸取率隨硫酸濃度的變化如圖-2所示。當(dāng)H2SO4濃度大于3.1mol·L-1時(shí),硫酸濃度越大,銅的浸取率反而越小,其原因可能是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:安徽省六安市2017屆高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體,其熔點(diǎn)為-59℃,沸點(diǎn)為11.0℃,易溶于水。工業(yè)上用潮濕的KClO3和草酸 (H2C2O4)在60℃時(shí)反應(yīng)制得,某學(xué)生擬用下圖所示的裝置模擬制取并收集ClO2。
(1)B必須放在冰水浴中控制溫度,其原因是_______________。
(2)反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2飽和溶液中在溫度低于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2•3H2O,在溫度高于38℃時(shí)析出晶體是NaClO2 。根據(jù)右上圖所示的NaClO2溶解度曲線,請(qǐng)補(bǔ)充從NaClO2溶液中制NaClO2操作步驟:a______;b_______;③洗滌;④干燥。
(3)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種強(qiáng)氧化性漂白劑,廣泛用于紡織、印染和食品工業(yè)。它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在。某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO2的主要流程如下。
①I、III中發(fā)生反應(yīng)的還原劑分別是_____、_____(填化學(xué)式)。
②Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是___________。
③ClO2是一種高效水處理劑,可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備。寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式______。
④NaClO2變質(zhì)可分解為NaClO3和NaCl。取等質(zhì)量變質(zhì)前后的NaClO2試樣均配成溶液,分別與足量FeSO4溶液反應(yīng)時(shí),消耗Fe2+物質(zhì)的量_______。(填“相同”,“不同”或“無(wú)法判斷”)
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