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【題目】燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是（）

A. 甲醇 B. 天然氣 C. 液化石油氣 D. 氫氣

【答案】D

【解析】

試題A．甲醇燃燒會產(chǎn)生CO2和水，CO2會導致溫室效應；B．天然氣主要成分是CH4，燃燒會產(chǎn)生CO2和水，CO2會導致溫室效應；C．液化石油氣主要成分是是各種液體烴，完全燃燒會產(chǎn)生CO2和水，CO2會導致溫室效應；D．氫氣燃燒會產(chǎn)生水，不是污染物，故其中最環(huán)保的是氫氣，選項D正確。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 常溫常壓下，18g的D2O含有的中子數(shù)、電子數(shù)均為10NA

B. 1.0 mol/L的FeCl3溶液中Fe3+的個數(shù)小于NA

C. 標準狀況下，2.24 L甲醛中碳氫鍵的數(shù)目為0.2NA

D. 密閉容器中，加入2molHI，發(fā)生反應：2HI(g) H2(g)+I2(g)，達到平衡后氣體分子總數(shù)小于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應的離子方程式書寫正確的是

A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

B.鈉與CuSO4溶液反應：2Na+Cu2+=Cu+2Na+

C.碳酸鈣中滴加鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D.稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NiSO4、NiCl2是制取高純鎳和電鍍行業(yè)的重要原料，回答下列問題：

(1)堿性條件下利用肼(N2H2)還原NiCl2溶液可生成高純Ni納米粒子和某氣體單質(zhì)，寫出反應的離子方程式_________________________________。溫度對反應時間和Ni粒徑的影響如圖所示，溫度為___________（選填字母）℃時，很難形成納米級別的Ni(已知納米級別的Ni與膠體分散質(zhì)的大小一致)。

A.43 B.50 C.64 D.79

(2)利用某含鎳廢料(主要成分為Ni，還含有鋁、鐵的氧化物)可制備硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)，其流程如圖所示：

已知：Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10－15 K sp[Fe(OH)2]=8.0×10－16

K sp[Fe(OH)3]=4.0×10－38

①寫出“氧化”步驟中發(fā)生反應的化學方程式_________________________________，步驟需要控制溫度40℃左右，其目的是_________________________________。

②已知“酸浸”所得濾液中c(Ni2+)=1mol/L，c(Fe2+)=0.1mol/L，試通過計算證明“氧化”步驟的必要性__________________________________________________________________(離子濃度小于1×10－5mol/L時可認為沉淀完全，要有計算過程和合理的文字敘述)。

③“系列操作”包括__________、冷卻結(jié)晶、過濾、乙醇洗滌、干燥等操作，其中利用乙醇洗滌硫酸鎳晶體的優(yōu)點是____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應生成銅鹽和CO2、H2O。某同學利用下述系列反應實現(xiàn)了“銅銅綠……銅”的轉(zhuǎn)化。