【題目】根據(jù)科學人員探測,在海洋深處的沉積物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物。有關(guān)其組成的兩種分子的下列說法正確的是(  )

A. 它們都是極性鍵構(gòu)成的極性分子 B. 它們之間以氫鍵結(jié)合在一起

C. 它們的成鍵電子的原子軌道都是sp3—s D. 它們的立體結(jié)構(gòu)都相同

【答案】C

【解析】

甲烷水合物中包含CH4、H2O兩種分子;二者中心原子均以sp3雜化,CH4中形成4sp3—sσ鍵,H2O中形成2sp3—sσ鍵;CH4是正四面體形,H2OV形,所以CH4是極性鍵構(gòu)成的非極性分子,H2O是極性鍵構(gòu)成的極性分子。在可燃冰中,CH4H2O分子之間以分子間作用力結(jié)合,結(jié)合以上分析可知,C正確;

綜上所述本題選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞(J)的一種路線如下:

(1)A的名稱是_______________,A分子中最多有_____個原子共平面。

(2)B生成A的化學方程式______________________

(3)D生成E的反應(yīng)類型為_________,試劑a是_________

(4)F的結(jié)構(gòu)簡式_____________________。

(5)J是一種酯,分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)。寫出H生成J的化學方程式_____(注明反應(yīng)條件)。

(6),X的同分異構(gòu)體中:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。滿足上述條件的X的同分異構(gòu)體共有______種,寫出其中核磁共振氫譜有五組吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式___________________

(7)利用題中信息和所學知識,寫出以甲烷和化合物D為原料,合成 的路線流程圖____________________(其它試劑自選)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學方程式或離子方程式正確的是

A. 1-氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱:CH3CH2CH2Cl + NaOH CH3CH=CH2↑ + NaCl + H2O

B. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳:2C6H5O+ CO2 + H2O → 2C6H5OH + CO32﹣

C. 乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰:CH3CHO+2Cu(OH)2+OHCu2O↓+CH3COO+3H2O

D. 向小蘇打溶液中加入醋酸:CO32﹣+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,加入2molA1molB發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(?)2C(g)+D(g),C的體積分數(shù)(C%) 隨時間的變化趨勢符合右下圖關(guān)系:下列說法正確的是( 。

A. E點的v()大于F點的v()

B. 若在F點時給容器加壓,達新平衡時C的濃度將增大

C. 若給容器加熱,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將增大

D. 恒溫恒容下達平衡后,向容器中再加入2molA1molB,A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生改變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ),下圖為兩套實驗裝置。

(1)寫出下列儀器的名稱:a.____________,b.___________,c.__________。

(2)儀器a~e中,使用前必須檢查是否漏水的有___________。(填序號)

(3)若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是__________,將儀器補充完整后進行實驗,溫度計水銀球的位置在_______處。冷凝水由____口流出(填f或g)。

(4)現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL,裝置是某同學轉(zhuǎn)移溶液的示意圖。

①圖中的錯誤是_____________________________。

②根據(jù)計算得知,所需NaOH的質(zhì)量為_______。

③配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)_____________。

A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶

B.準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解

C.將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中

D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻

E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切

F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度2~3cm處

(5)若出現(xiàn)如下情況,對所配溶液濃度將有何影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。若沒有進行A操作___________;容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水_____________;若定容時俯視刻度線__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可以證明可逆反應(yīng)N2+3H22NH3已達到平衡狀態(tài)的是

①一個N≡N鍵斷裂的同時,有3H﹣H鍵斷裂

②一個N≡N鍵斷裂的同時,有6N﹣H鍵斷裂

③其他條件不變時,混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變

④恒溫恒容時,體系壓強不再改變

NH3、N2、H2的體積分數(shù)都不再改變

⑥恒溫恒容時,混合氣體密度保持不變

⑦正反應(yīng)速率v(H2)=0.6molL1min1,逆反應(yīng)速率v(NH3)=0.4molL1min1

A. 全部 B. ②③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. ③⑤⑥⑦

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】飲用水中含有砷會導致砷中毒,金屬冶煉過程產(chǎn)生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在,可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水,其工藝流程如下:

已知:①As2S3與過量的S2-存在以下反應(yīng):As2S3(s)+3S2-(aq) 2AsS33-(aq);

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

1砷是第四周期VA族元素,則砷的原子序數(shù)為________;AsH3的電子式為____________;

2根據(jù)元素周期律,下列說法正確的是_________。

a.酸性:H2SO4>H3PO4>H3AsO4 b.原子半徑:S>P>As

c.非金屬性:S>P>As

(3)砷酸的第一步電離方程式為________________

4沉淀X_________________(填化學式)。

5“一級沉砷”中FeSO4的作用是____________________________________________;“二級沉砷”中H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學方程式為_____________________________。

6關(guān)于地下水中砷的來源有多種假設(shè),其中一種認為是富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3,同時生成SO42-,導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2O2氧化的離子方程式為______________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng): Co2O3 + 6HCl(濃)= 2CoCl2+ Cl2↑ + 3H2O 。下列說法正確的是

A. HCl是氧化劑

B. Cl2被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 還原性:CoCl2 > HCl

D. 該反應(yīng)生成標準狀況下11.2L Cl2,轉(zhuǎn)移NA個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】閱讀、分析下列兩個材料:

物 質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/g·cm-3

溶解性

乙二醇( C2H6O2

-11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇(C3H8O3

17.9

290

1.26

能跟水、酒精以任意比互溶

根據(jù)上述材料回答下列問題(填寫序號):

A、蒸餾法

B、萃取法

C、結(jié)晶法

D、分液法

(1)將純堿從氯化鈉和純堿的混合物中分離出來的最佳方法是___________

(2)將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是___________;

(3)分離汽油和水的最佳方法是___________

(4)從碘水中提取單質(zhì)碘的最佳方法是___________。

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