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【題目】下列對各電解質溶液的分析不正確的是

A.硫酸氫鈉溶液中：c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO42－)

B.向稀氨水中滴加稀鹽酸至恰好中和：c(NH4＋)<c(Cl－)

C.0.l mol·L－1 Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝c(Na＋)

D.向CH3COONa溶液中加適量蒸餾水：c(CH3COO－)與c(OH－)都減小，c(OH－)/c(CH3COO－)增大

【答案】C

【解析】

A．硫酸氫鈉溶液中存在電荷守恒：，物料守恒：，所以，故A不符合題意；

B．向稀氨水中滴加稀鹽酸至恰好中和，所得溶液為氯化銨溶液，水解使溶液顯酸性，c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒可知：，所以，故B不符合題意；

C．Na2S溶液中存在物料守恒，所以，故C符合題意；

D．向CH3COONa溶液中加適量蒸餾水促進CH3COO-的水解，n(CH3COO-)減小，n(OH-)增大，所以增大，，則增大，故D不符合題意；

故答案為：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)室溫下，在0.5 mol/L的純堿溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+)·c(OH-)_______ (填“變大”、“變小”、“不變”)。

(2)已知Ksp(Ag2CrO4)=1.0×10-12，向0.2 moL的AgNO3溶液中加入等體積的0.08 mol/L K2CrO4溶液，則溶液中的c(CrO42-)=________。

(3)室溫下，0.1 mol/L NaHCO3溶液的pH值________0.1 mol/LNa2SO3溶液的pH值(填“＞”、“＜”、“=”)。

已知：

酸

電離平衡常數(shù)

H2CO3

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

H2SO3

K1=1.54×10-2

K2=1.02×10-7

(4)有一種可充電電池Na—Al/FeS，電池工作時Na+的物質的量保持不變，并且是用含的導電固體作為電解質，已知該電池正極反應式為2Na++FeS+2e-=Na2S+Fe，該電池在充電時，陽極發(fā)生反應的物質是________，放電時負極反應式為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應的產物中，有的有同分異構體，有的沒有同分異構體，其中一定不存在同分異構體的反應是

A．異戊二烯()與等物質的量的Br2發(fā)生加成反應

B．2氯丁烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生消去HCl分子的反應

C．甲苯在一定條件下發(fā)生硝化反應生成一硝基甲苯的反應

D．鄰羥基苯甲酸與NaHCO3溶液反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某種燃料含有碳、氫、氧三種元素。為了測定這種燃料中碳和氫兩種元素的質量比，可將氣態(tài)燃料放入足量的O2中燃燒，并使產生的氣體全部通過如圖所示裝置中，得到如表中所列的實驗結果(假設產生的氣體完全被吸收)。

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)求：

(1)實驗完畢后，生成物中水的質量為________g。假設廣口瓶里生成一種正鹽，其質量為_____________g。

(2)生成的水中氫元素的質量為_______g。

(3)生成的二氧化碳中碳元素的質量為_______ g。

(4)該燃料中碳元素與氫元素的質量比為_______。

(5)已知這種燃料的每個分子中含有一個氧原子，則該燃料的分子式為_______，結構簡式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向含Fe2＋、I－、Br－的混合溶液中通入過量的氯氣，溶液中四種粒子的物質的量變化如圖所示，已知b－a＝5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素。下列說法正確的是（ ）

A.線段Ⅱ表示Br-的變化情況

B.原溶液中n(FeI2)：n(FeBr2)＝3：1

C.根據(jù)圖像無法計算a的值

D.線段Ⅳ表示HIO3的變化情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示為海水綜合利用的部分流程，下列有關說法正確的是

A.實驗室進行步驟①需要坩堝、玻璃棒等儀器

B.步驟②是一個將化學能轉化為電能的過程

C.步驟③、⑤涉及的化學反應均為氧化還原反應

D.步驟④中的離子方程式為 SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋SO32-＋2Br-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是利用廢銅屑（含雜質鐵）制備膽礬（硫酸銅晶體）的流程。

溶液中被沉淀離子

Fe3+

Fe2+

Cu2+

完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH

≥3.7

≥6.4

≥4.4

請回答：

（1）溶液B中含有的陽離子有__（填離子符號）。

（2）下列物質中最適宜做氧化劑X的是__（填字母）。

A.NaClO B.H2O2 C.KMnO4

寫出加入氧化劑X時，發(fā)生反應的離子方程式___。

（3）加入試劑①是為了調節(jié)pH，試劑①可以選擇__（填化學式）。

已知：殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時，沉淀就達完全。則Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=___。

（4）操作①的步驟：___、___、過濾、洗滌、干燥。

（5）沉淀D加入鹽酸可以得到FeCl3，關于FeCl3溶液的性質中說法不正確的是__。

A.將FeCl3飽和溶液逐滴加入沸水中，并繼續(xù)加熱得到紅褐色液體，該液體能產生丁達爾效應

B.將FeCl3溶液滴加到淀粉-KI溶液中，溶液顯藍色

C.將FeCl3溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeCl3固體

D.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液中出現(xiàn)紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（ ）

A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+483.6kJ/mol

B.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定

C.CO(g)的燃燒熱△H=-283kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+566kJ/mol

D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在體積為3L的密閉容器中發(fā)生反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，CH3OH的物質的量與時間變化圖像如圖：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式K=__；

（2）降低溫度，K值將__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）若起始時加入1molCO和2molH2，則達平衡時，CO和H2的轉化率之比為__。

（4）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H2的濃度變化表示的化學反應速率是__(用nB，tB表示)。

（5）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是__(填字母，下同)。

a.CO的濃度不再變化

b.混合氣體的密度不再改變

c.混合氣體的平均摩爾質量不再改變

d.v生成(CH3OH)=v消耗(CO)

（6）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是__。

a.CH3OH的物質的量增加

b.正反應速率加快，逆反應速率減慢

c.c(CO)和c(H2)均減小

d.重新平衡時減小

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