【題目】甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強還原性,40%甲醛溶液沸點為96℃,易揮發(fā)。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應(yīng)的產(chǎn)物,進(jìn)行如下研究。
(1)在圖A 裝置中進(jìn)行實驗,向a中加入50mL0. 5mol/LCuSO4溶液和100mL5mol/LNaOH溶液,振蕩,再加入50mL40%的甲醛溶液,緩慢加熱a,在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應(yīng)過程中觀察到有棕色固體生成,最后變成紅色,并有氣體產(chǎn)生。
①A裝置中儀器c的名稱是________。
②本實驗中儀器a應(yīng)該選用下列哪種規(guī)格_______。
A.100mL B.250mL C.500mL D.1000mL
(2)查閱資料發(fā)現(xiàn)氣體產(chǎn)物主要是副反應(yīng)產(chǎn)生的。為確認(rèn)氣體產(chǎn)物中含H2不含CO,將裝置A和如上圖所示的裝置連接后進(jìn)行實驗。
依次連接的合理順序為A→B→_____→_____→_____→_____→_____G,裝置B的作用是_______________。
(3)已知:。請設(shè)計實驗驗證a中甲醛的碳元素是否被氧化成+4價________________。
(4)為研究紅色固體產(chǎn)物的組成,進(jìn)行如下實驗(以下每步均充分反應(yīng)):
已知:Cu2O[Cu(NH3)4]+(無色) [Cu(NH3)4]2+(藍(lán)色)
①搖動錐形瓶i的目的是__________。
②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液的離子方程式為____________。
③將容量瓶ii中的溶液稀釋50倍后,溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的成分及物質(zhì)的量之比約為_________。
【答案】 (恒壓)滴液漏斗 C EFDC 吸收甲醛蒸氣,防止其干擾后續(xù)檢驗 取少量a中反應(yīng)后的清液,滴入過量的鹽酸,如果未見氣泡產(chǎn)生,說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價,反之則被氧化為+4價。 有利于溶液與空氣中的氧氣接觸 2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6 H2O n(Cu2O):n(Cu)=1:100
【解析】(1)①A裝置中儀器c的名稱是(恒壓)滴液漏斗 ②本實驗中儀器a盛液不超過一半,現(xiàn)已盛(50+100+50)ml,a應(yīng)該選用規(guī)格500ml;(2)為確認(rèn)產(chǎn)生的氣體為CO、H2中的一種或兩種,裝置A連接裝置B除去甲醛,防止干擾后續(xù)實驗驗證,利用裝置E吸收水蒸汽,通過裝置F中氧化銅加熱反應(yīng),利用裝置D中無水硫酸銅檢驗是否生成水蒸氣,裝置C中澄清石灰水檢驗是否生成二氧化碳驗證是否含CO,通過G收集剩余氣體,合理順序為ABeFDCG,裝置B的作用是吸收甲醛蒸氣,防止其干擾后續(xù)檢驗 。(3)設(shè)計實驗驗證a中甲醛的碳元素是否被氧化成+4價:取少量a中反應(yīng)后的清液,滴入過量的鹽酸,如果未見氣泡產(chǎn)生,說明甲醛的碳元素未被氧化成+4價,反之則被氧化為+4價。(4)①Cu2O加入濃氨水后得無色溶液,在空氣中變?yōu)樗{(lán)色,搖動錐形瓶i的目的是:有利于溶液與空氣中的氧氣接觸 ;②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍(lán)色溶液是藍(lán)色的絡(luò)離子,離子方程式為2Cu+8NH3·H2O+O2=2[Cu(NH3)4]2++4OH-+6 H2O ;③將容量瓶ii中的溶液稀釋50倍后,溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產(chǎn)物的成分及物質(zhì)的量之比約為1:100
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【題目】下列關(guān)于細(xì)胞中化合物的敘述正確的是( )
A.細(xì)胞鮮重中含量最多的有機化合物是水
B.細(xì)胞干重中含量最多的化合物是蛋白質(zhì)
C.糖尿病人細(xì)胞中含量最多的化合物是糖類
D.肥胖的人體細(xì)胞中含量最多的化合物是脂肪
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是( )
A. 286g Na2CO3·10H2O晶體中CO32-數(shù)目等于0.1NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,4.48L NO和2.24L O2完全反應(yīng)后,容器內(nèi)氣體分子數(shù)為0.2NA
C. 0.1mol Na和氧氣在一定條件下反應(yīng)生成3.5g氧化物時,失去的電子數(shù)為0.2NA
D. 含有1mol FeCl3的飽和溶液滴入沸騰蒸餾水中,所得紅褐色液體中含膠粒數(shù)目為NA
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【題目】
C、Si、Ge、Sn是同族元素,該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應(yīng)用。請回答下列問題:
(1)Ge的原子核外電子排布式為_________;
(2)SiO2晶體的空間構(gòu)型是____________,氧原子的雜化方式為___________,硅氧之間原子軌道的重疊方式是___________。
(3)C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中,屬于分子晶體的是___________(填化學(xué)式)。
(4)CCl4與水不互溶發(fā)生分層,SiCl4與CCl4分子結(jié)構(gòu)相似,但遇水極易發(fā)生水解反應(yīng),導(dǎo)致二者性質(zhì)不同的原因是________________。
(5)金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖。該晶胞中C原子數(shù)為_____。若金剛石晶胞中立方體的邊長為a pm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則金剛石的密度為________g·cm-3。(用含a、NA的式子表示)
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【題目】下列各項中的兩種有機物不屬于同分異構(gòu)體的是( )
A.麥芽糖與蔗糖B.CH3CH2COOH和CH3OCH2CHO
C.淀粉和纖維素D.乙酸與甲酸甲酯
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【題目】關(guān)于氨基酸種類的敘述,最正確的是
A. 氨基酸的種類約有20種 B. 生物體內(nèi)氨基酸約有20種
C. 構(gòu)成生物體蛋白質(zhì)的氨基酸約有20種 D. 每種蛋白質(zhì)的氨基酸約20種
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【題目】在某一容積為2L的密閉容器內(nèi),加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I(xiàn)2(g)2HI(g) △H<0。反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1:
(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù),反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,平均速率v(HI)=_____mol/(L·min),轉(zhuǎn)化率α(H2)=____________________。
(2)HI的體積分?jǐn)?shù)φ(HI)隨時間變化如圖2中曲線II所示。若改變反應(yīng)條件下,在甲條件下φ(HI)的變化如圖曲線(I)所示,在乙條件下φ(HI)的變化如圖曲線(III)所示。則甲條件可能是____________(填入下列條件的序號。下同),乙條件可能是_______________。
① 恒容條件下,升高溫度
② 恒容條件下,降低溫度
③ 恒溫條件下,縮小反應(yīng)容器體積
④ 恒溫條件下,擴大反應(yīng)容器體積
⑤ 恒溫恒容條件下,加入適當(dāng)催化劑
(3)已知反應(yīng)2HI(g) ===H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量,則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。
(4)在一定溫度下,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26,F(xiàn)向濃度均為0.20mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4溶液,先生成______沉淀(填化學(xué)式);當(dāng)測得溶液中一種金屬陽離子沉淀完全(濃度小于10-5 mol·L-1)時,溶液中另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c=______mol·L-1。
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【題目】某化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)物的總能量為60kJ,如果該反應(yīng)是放熱反應(yīng),那么反應(yīng)物總能量可能是
A.50kJ B.30kJ C.80kJ D.20kJ
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【題目】某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案,以分離KC1和BaCl2兩種固體混合物,試回答下列問題:
供選試劑:Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸
(1)操作①的名稱是________,操作②的名稱是________。
(2)試劑a是________(填化學(xué)式,下同),試劑b是________。
(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(4)加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(5)該方案能否達(dá)到實驗?zāi)康模?/span>________(填“能”或“不能”)若不能,應(yīng)如何改進(jìn)?(若能,此問不用回答)___________。
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