某中學有甲、乙兩個探究性學習小組,他們擬用小顆粒狀鋁硅合金與足量稀硫酸的反應測定通常狀況(約20 ℃,1 atm)下氣體摩爾體積。
(1)甲組同學擬選用下列實驗裝置完成實驗:
①該組同學必須選用的裝置的連接順序是A接( )、( )接( )、( )接( )(填接口字母,可不填滿);
②實驗開始時,先打開分液漏斗上口的玻璃塞,再輕輕打開其活塞,一會兒后稀硫酸不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因______________
_______________________________________________________________;
③實驗結束時,該組同學應怎樣測量實驗中生成氫氣的體積?
__________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)乙組同學仔細分析甲組同學的實驗裝置后,認為:稀硫酸滴入錐形瓶中,即使不生成氫氣,也會將瓶內空氣排出,使所測氫氣體積偏大;實驗結束時,連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在,使所測氫氣體積偏小。于是他們設計了如下圖所示的實驗裝置。
①裝置中導管a的作用是:______________________________________
______________________________________________________________;
②實驗中準確測得4個數據:實驗前鋁硅合金的質量為m1 g,實驗后殘留固體的質量為m2 g,實驗前后堿式滴定管中液面讀數分別為V1 mL、V2 mL。則通常狀況下氣體摩爾體積Vm=________。
解析 本題通過測定一定物質的量的H2的體積來測定通常狀況下氣體摩爾體積。H2的物質的量可根據鋁硅合金中鋁的質量求算,H2的體積通過排水法測定。
(1)①干燥H2時要長進短出,排水測定H2體積時要短進長出,不選F裝置的理由是F中導管太短,不能形成連通器,無法調整兩容器內的液面高度,使廣口瓶中和量筒中壓強不等,產生誤差。②由于反應放熱且生成氣體,錐形瓶中氣體壓強變大,所以稀硫酸不能順利滴入錐形瓶。③測量H2體積時要注意兩個問題:一是冷卻,二是保證液面兩側壓強相等。
(2)①a管可使分液漏斗內與錐形瓶內壓強相等,從而使稀硫酸順利滴下,還能夠消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差。
②m(Al)=(m1-m2)g,
所以n(H2)=n(Al)=mol
V(H2)=(V1-V2)mL,
所以Vm==L/mol。
答案 (1)①C B E D G
②鋁與稀硫酸反應放熱且生成氣體,使錐形瓶中氣體壓強變大
③待實驗裝置冷卻后,上下移動量筒,使其中液面與廣口瓶中液面相平,再平視讀取量筒中水的體積,即氫氣在通常狀況下的體積
(2)①使分液漏斗內氣體壓強與錐形瓶內氣體壓強相等;打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下;滴入錐形瓶的稀硫酸體積等于進入分液漏斗的氣體體積,從而消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差
②L/mol
科目:高中化學 來源: 題型:
下列關于有機反應類型的說法錯誤的是( )
A.甲烷與氯氣的反應屬于取代反應
B.乙烯與氫氣的反應屬于加成反應
C.乙酸與乙醇的反應屬于酯化反應
D.苯與硝酸的反應屬于加成反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列各組元素性質遞變情況錯誤的是( )
A.H、Be、B原子最外層電子數依次增多
B. P、S、Cl元素最高正化合價依次升高
C. B、C、N、O、F原子半徑依次增大
D. Li、Na、K、Rb的金屬性依次增強
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科目:高中化學 來源: 題型:
某氯原子的質量是a g,12C原子的質量是b g,用NA表示阿伏加德羅常數,下列說法中正確的是( )
①氯元素的相對原子質量一定是、m g該氯原子的物質的量一定是mol ③該氯原子的摩爾質量是aNA g/mol、a g該氯原子所含質子數是17 mol
A.①③ B.②④
C.①④ D.②③
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科目:高中化學 來源: 題型:
下列實驗操作過程能引起實驗結果偏高的是( )
①用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時,酸式滴定管未用標準液潤洗
②用量筒量取5.0 mL溶液時,俯視讀數
③配制一定物質的量濃度的硫酸溶液,定容時仰視容量瓶的刻度線
④質量分數為10%和90%的兩種硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液
A.①③ B.①④
C.②③ D.②④
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科目:高中化學 來源: 題型:
(1)甲烷的分子個數為1.204×1023,則甲烷的物質的量為 mol,所含的原子個數共有 個,與這些甲烷質量相等的O2的物質的量為 mol。
(2)含有相同氧原子數目的NO和CO2兩種氣體,其質量比 ,物質的量比為 ,在標準狀態(tài)下,體積比為 。
(3)一定量的氫氣在氯氣中燃燒,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度為1.12g/mL)恰好完全吸收,測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.05mol。
①原NaOH溶液的質量分數為 。
②所得溶液中Cl-的物質的量為 mol。
③所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)∶n(H2)= 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
A、B、C、D、E、F、G都是鏈狀有機物,它們的轉化關系如圖所示.A只含一種官能團,D的相對分子質量與E相差42,D的核磁共振氫譜圖上有3個峰,且峰面積之比為1:3:6,請回答下列問題:
已知:Mr(R﹣Cl)﹣Mr(ROH)=18.5,Mr(RCH2OH)﹣Mr(RCHO)=2,Mr表示相對分子質量.
(1)A中含有的官能團是 .
(2)寫出D的分子式 .
(3)下列有關A~G的說法正確的是 .
a.每個A分子中含有官能團的數目為4個
b.B中所有官能團均發(fā)生反應生成C
c.C生成G只有1種產物
d.G存在順反異構現象
(4)寫出B生成C的化學方程式 .
(5)芳香族化合物H與G互為同分異構體,1mol H與足量氫氧化鈉溶液反應消耗2mol NaOH,且H苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,寫出其中任意一個符合條件的H的結構簡式 或 .
(6)E與足量NaOH溶液共熱,此反應的化學方程式為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
I2在KI溶液中存在下列平衡:I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,I3-的物質的量濃度c(I3-)與溫度T的關系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法正確的是
A.反應I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)的△H>0
B.若溫度為T1、T2,反應的平衡常數分別為K1、K2,則K1>K2
C.若反應進行到狀態(tài)D時,可能v正<v逆
D.狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A的c(I2)大
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