下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋（或結論）都正確的是（　�。�

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結論

A

過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

B

AgI沉淀中滴入稀KCl溶液

有白色沉淀出現(xiàn)

AgCl比AgI更難溶

C

Al箔插入稀HNO3中

無現(xiàn)象

Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜

D

用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上

試紙變藍色

濃氨水呈堿性

　

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D


考點：

化學實驗方案的評價；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質；二價Fe離子和三價Fe離子的檢驗；鋁金屬及其化合物的性質實驗；氨的制取和性質．

專題：

實驗評價題．

分析：

A．鐵過量，反應生成硝酸亞鐵；

B．AgI的溶解度比AgCl的��；

C．Al與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成NO；

D．濃氨水中存在NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，堿遇紅色石蕊試紙變藍．

解答：

解：A．過量的Fe粉中加入稀HNO3，反應生成硝酸亞鐵，滴入KSCN溶液，溶液不顯紅色，故A錯誤；

B．AgI的溶解度比AgCl的小，則AgI沉淀中滴入稀KCl溶液，不會生成白色沉淀，故B錯誤；

C．Al與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成NO、硝酸鋁和水，觀察到氣泡冒出，故C錯誤；

D．濃氨水中存在NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，堿遇紅色石蕊試紙變藍，則說明濃氨水呈堿性，故D正確；

故選D．

點評：

本題考查化學實驗方案的評價，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意發(fā)生的反應與實驗現(xiàn)象的關系，選項B為易錯點，題目難度中等．

　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


2010年上海世博會主題是“城市，讓生活更美好”，試回答下列問題：

（1）為確保世博會期間申城空氣質量優(yōu)良率達到95%以上，世博會期間的空氣質量狀況監(jiān)測中，不需要監(jiān)測的指標是   ．

a．可吸入顆粒物（PM10）b．NO2濃度      c．SO2濃度      d．CO2濃度；

（2）為了改善空氣質量，必須控制大氣中二氧化硫、氮氧化物、煙塵等污染物的排放量．對汽車加裝尾氣催化凈化裝置，使其中的有害氣體NO、CO轉化為無害氣體，該反應的化學方程式為     ．

（3）為2010年世博會期間提供科學有效的環(huán)境質量保障方案，白龍港污水處理廠升級改造，處理廢水時加入KAl（SO4）2•12H2O或堿式氯化鋁的作用是   ；通入臭氧或二氧化氯的作用是消毒劑．某農村地區(qū)為獲得飲用水，在將地表水取回家后，常使用漂白粉或漂白精片進行殺菌消毒，其原理可用化學方程式表示為   ．

（4）近日，世博會中國館﹣﹣“東方之冠”，它由鋼筋混凝土、7000多塊紅色鋁板和1200多塊玻璃等建成．其中部分玻璃為石英玻璃，它化學穩(wěn)定性強、膨脹系數(shù)小，是一種特種玻璃，石英玻璃的主要成分是  ．

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科目：高中化學 來源： 題型：


廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金，含少量雜質Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產物ZnO。制備流程圖如下：

已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似，pH＞11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L－1計算)。

Fe3＋

Fe2＋

Zn2＋

開始沉淀的pH

1.1

5.8

5.9

沉淀完全的pH

3.0

8.8

8.9

請回答下列問題：

（1）加入ZnO調節(jié)pH=a的目的是______________,a的范圍是             。

（2）由不溶物E生成溶液D的化學方程式為____________________________。

（3）濾液A中加入H2O2反應的離子方程式為                           。

（4）由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是                       。

（5）下列試劑可作為Y試劑的是______。

A．ZnO   B．NaOH    C．Na2CO3      D．ZnSO4

若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量，則產生的現(xiàn)象是___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一定條件下，按下列物質的量關系進行反應，其對應的離子方程式或化學方程式書寫正確的是（　�。�

　 A． n（Cl2）：n（Fe）=5：4    5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3

　 B． n（Cl2）：n（FeBr2）=1：1   Fe2++2Br﹣+Cl2═Fe3++Br2+2Cl﹣

　 C． n（MnO4﹣）：n（H2O2）=2：3     2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4O2↑+6H2O

　 D． n（Fe）：n[HNO3（稀）]=1：3     4Fe+12H++3NO3﹣═3Fe2++Fe3++3NO↑+6H2O

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


中學化學中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關“規(guī)律”推出的結論合理的是（　�。�

　

A．

根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大

　

B．

根據(jù)主族元素最高正化合價與族序數(shù)的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7

　

C．

根據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出pH=6.8的溶液一定顯酸性

　

D．

根據(jù)較強酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（　�。�

　

A．

實驗Ⅰ：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變

　

B．

實驗Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，但顏色不變

　

C．

實驗Ⅲ：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色

　

D．

實驗Ⅳ：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：


食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：

氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；還原性：S2O32﹣＞I﹣

3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O；KI+I2⇌KI3

（1）某學習小組對加碘鹽進行如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得溶液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．

①加KSCN溶液顯紅色，該紅色物質是（用化學式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質　（用電子式表示）．

②第二份試液中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為　　、　　．

（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．

寫出潮濕環(huán)境下KI與氧氣反應的化學方程式：　．

將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質作為食鹽加碘劑是否合適？　　（填“是”或“否”），并說明理由　．

（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質中有可能作為穩(wěn)定劑的是　　．

A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知

下列說法不正確的是

    A．氧化產物為               B．作氧化劑

    C．每1mol KMnO4參加反應時轉移5mol e-       D．H2SO4起酸的作用

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列應用不涉及氧化還原反應的是（    ）

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

C．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3

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